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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中 $A$ 是植物生长调节剂， $B$ 是高分子化合物， $D$ 是具有水果香味的物质。请回答以下问题：

(1)、纤维素的化学式为，是（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、 $B$ 的结构简式为。

(3)、写出下列转化的化学方程式： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to {CH}_{3} CHO$ ：，反应类型为。

(4)、已知有机物 $M$ 的分子式为 $C_{5} H_{10} O_{2}$ ，且 $M$ 与 $C$ 互为同系物，则 $M$ 的同分异构体有种。

(5)、有机物 $C$ 中所含元素电负性从大到小是顺序为，其中与氧相连的 $C$ 原子的 $VSEPR$ 模型名称是。

(6)、已知1，2-二溴乙烷和 $NaOH$ 的水溶液在加热条件发生反应：
${CH}_{2} {BrCH}_{2} Br + 2 NaOH \overset{△}{\to} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 2 NaBr$ ，写出以 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 为主要原料，其他无机试剂任选，分步制取 ${CH}_{3} {CH}_{2} OOC - {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 的合成路线流程图。
（合成路线流程图示例为： ${CH}_{2} = {CH}_{2} \to_{反应试剂}^{反应条件}$ 产物1 $\to_{反应试剂}^{反应条件}$ 产物2…… $\to_{反应试剂}^{反应条件}$ 目标化合物）

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2、 ${CO}_{2}$ 是一种温室气体，研究 ${CO}_{2}$ 的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用 ${MoS}_{2}$ 作为催化剂，实现了 ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{3} OH$ ．
主反应为：Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$
同时伴随发生副反应：Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} = - 94.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ．

(2)、一定温度下，向某容器中充入2mol ${CO}_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，假设只发生上述反应Ⅰ，一段时间后达到平衡．
①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是．
A．当 $3 v {(H_{2})}_{正} = v {({CH}_{3} OH)}_{逆}$ 时，反应达到平衡状态
B．恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动
D．改加高效催化剂，可以提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率
②恒容条件下，测得反应过程中 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量浓度随时间的变化如图所示，该温度下的平衡常数 $K =$ （保留小数点后两位）．

(3)、在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的 ${CO}_{2}$ 和足量的 $H_{2}$ ，同时发生主、副反应．体系中 ${CH}_{3} OH$ 的选择性（指转化为 ${CH}_{3} OH$ 的 ${CO}_{2}$ 占发生反应的 ${CO}_{2}$ 的百分比）随温度、压强的变化曲线如图所示：
① $p_{1}$ $p_{2}$ （填“＞”或“＝”或“＜”）．
② ${CH}_{3} OH$ 的选择性随温度升高而降低的原因可能是．
③科学家研究了用电解法把 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{3} OH$ ，从而消除 ${CO}_{2}$ 对环境的影响，其原理如图所示：
则图中A电极接电源极．已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为．

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3、四氯化锡（ ${SnCl}_{4}$ 熔点为-33℃，沸点为114℃，易水解生成固体 ${SnO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ）可用于分析试剂，有机合成脱水剂，可由熔融态的金属锡（ $Sn$ ，熔点为231℃）在300℃左右与氯气作用制得，利用如图所示装置制备无水 ${SnCl}_{4}$ （夹持和控温装置省略）：
回答下列问题

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、 $F$ 装置的作用是，若无 $F$ 装置对实验有何影响？请用化学方程式表示。

(3)、实验开始时，先向 $A$ 试管中加入浓盐酸，待时开始加热 $D$ 试管；为使 $E$ 装置起到良好效果，对 $E$ 装置进行的操作为。

(4)、可用 $EDTA$ 测定产品中 $Sn$ 含量以判断产品的纯度，取 $0.261 gE$ 装置中的产品，经过处理后配成 $100 mL$ 溶液，用（填仪器名称）取出 $25.00 mL$ 放入锥形瓶中，加入二甲酚橙作指示剂，用 $0.025 mol \cdot L^{- 1} EDTA$ 标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗 $EDTA$ 标准液 $3.79 mL$ （定量关系： ${Sn}^{4 +} \sim EDTA$ ），则产品纯度为（精确到小数点后两位），若滴定管规格为 $50 mL$ ，样品溶液起始读数为 $5.00 mL$ ，此时滴定管中样品溶液的实际体积为。（填序号）
A. $5.00 mL$ B. $45.00 mL$ C.大于 $45.00 mL$ D.小于 $5.00 mL$

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4、蛇纹石的主要成分是 $MgO$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 $CaO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $NiO$ 、 $FeS$ 等，一种利用该矿石制备高纯度 $MgO$ 的工艺流程如下：
已知 $K_{sp} (NiS) = 1 \times 10^{- 21}$ ，氢硫酸的电离常数 $K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1.7 \times 10^{- 15}$ 。

(1)、工业生产中通常将蛇纹石矿粉碎后再加压酸浸，其目的是。

(2)、“滤渣1”经 ${CS}_{2}$ 提取后可获得一种黄色副产品，则“滤渣1”中的主要成分是（填化学式），提取黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是。

(3)、加压酸浸过程还生成一种有刺激性气味的气体，该过程化学方程式是。

(4)、为减少杂质的引入，“除铁”时可用代替 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。

(5)、“沉镍”时，当 ${Ni}^{2 +}$ 恰好沉淀完全（离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，可认为完全沉淀），要保证此时 $H_{2} S$ 不会从溶液中逸出，应控制溶液 $c (H^{+})$ 不大于。（饱和 $H_{2} S$ 浓度为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ，可以用带“”的式子表示计算结果）

(6)、 $NiS$ 可以用来冶炼金属镍以及生产 $H_{2} {SO}_{4}$ 。镍原子核外电子有种不同空间运动状态，硫酸中硫原子的杂化类型是。

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5、常温下亚砷酸 $(H_{3} {AsO}_{3})$ 在溶液中存在多种微粒形态，向溶液中逐滴加入 $NaOH$ 调节 $pH$ ，得到微粒形态分布优势 $pH$ 区域如图所示（虚线处表示两种形态的浓度相等）， $K_{a 2}$ 、 $K_{a 3}$ 分别表示 $H_{3} {AsO}_{3}$ 的第二步、第三步电离平衡常数。下列有关说法错误的是

A、 $b$ 点对应的溶液中， $3 [c ({HAsO}_{3}^{2 -}) + c ({AsO}_{3}^{3 -})] = (10^{- 10.6} - 10^{- 3.4}) mol \cdot L^{- 1}$ B、常温下， ${AsO}_{3}^{3 -}$ 的第一步水解平衡常数的数量级为 $10^{- 2}$ C、溶液中 $c (H_{2} {AsO}_{3}^{3 -}) = c ({AsO}_{3}^{3 -})$ 时， $c^{2} (H^{+}) = K_{a 2} \cdot K_{a 3}$ D、 ${Na}_{2} {HAsO}_{3}$ 为酸式盐

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6、反应物 $(X)$ 转化为产物 $(Y)$ 时，能量变化与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是

A、该反应是吸热反应 B、由图可知 $X$ 比 $Y$ 稳定 C、 $M$ 是催化剂，可降低反应所需的活化能 D、使用催化剂后，反应历程中的决速步为 $X + M = X \cdot M$

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7、从炼锌厂的废渣（含 $Zn$ 、 $Co$ 、 $Fe$ 、 $ZnO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）中回收钴和锌的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是

A、“加热酸浸”过程中生成的滤渣1主要成分为 ${SiO}_{2}$ B、“氧化”过程中发生反应： $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到 ${CoSO}_{4}$ 晶体 D、 ${ZnSO}_{4}$ 在有机溶剂 $M$ 中的溶解度比 ${CoSO}_{4}$ 小

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8、直接 $H_{2} O_{2} - H_{2} O_{2}$ 燃料电池是一种新型化学电源，工作原理如图所示。电池放电时，下列说法正确的是

A、电极Ⅰ的电势高于电极Ⅱ B、电极Ⅱ的反应为 $H_{2} O_{2} - 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O$ C、工作一段时间后，电极Ⅰ附近的溶液 $pH$ 减小 D、当外电路转移 $0.4 mol$ 电子时，电极Ⅰ附近理论上收集到 $4.48 {LO}_{2}$

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9、 ${CO}_{2}$ 经催化加氢可制得甲醇 $({CO}_{2} + 3 H_{2} ⇌ {CH}_{3} OH + H_{2} O)$ 。下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子和 $H_{2} O$ 分子中均存在两个 $π$ 键 B、 ${CO}_{2}$ 分子和 $H_{2} O$ 分子均为直线型的非极性分子 C、 ${CH}_{3} OH$ 分子中的 $C$ 原子和 $O$ 原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 D、 ${CH}_{3} OH$ 和 $H_{2} O$ 分子间均存在氢键，因此比较稳定

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10、向 $5 L$ 的恒容密闭容器中通入 ${CH}_{4} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 各 $2 mol$ ，发生反应： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 。在不同温度下测得 $n (CO)$ 随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该反应在任意温度下均可自发进行 B、 $T_{2}$ 温度下， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率是30% C、 $a$ 、 $c$ 两点平衡常数： $K (a) < K (c)$ D、 $T_{1}$ 温度下，0到 $2 min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1

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11、短周期元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大， $X$ 的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0， $Y$ 和 $W$ 的最外层电子数相同， $Z$ 的焰色试验呈黄色，四种元素最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是

A、 ${XW}_{2}$ 易溶于 $Y$ 的简单氢化物中 B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $W > X$ C、 $Y$ 与 $Z$ 形成的化合物可能含有共价键 D、原子半径： $Z > W > X > Y$

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12、对于下列实验操作和现象，其结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有 $10 mL$ 水的锥形瓶中小心滴加8~10滴 ${SOCl}_{2}$	剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生有刺激性气味的气体	${SOCl}_{2}$ 水解生成氯化氢和硫酸
B	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液变红	溶液中含 ${Fe}^{3 +}$ 但不确定 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品在实验之前已变质
C	向盛有 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先后滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液和 $KI$ 溶液	先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	将红热的木炭放置于盛有浓硝酸的试管中	试管内生成红棕色气体	木炭与浓硝酸反应生成 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、以 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料制备清洁燃料二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 涉及的主要反应如下：
Ⅰ. $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 122.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的 $ΔS > 0$ B、增大反应体系压强，可提高二甲醚产率 C、 $\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}$ 越大， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率越高 D、200℃平衡体系中 $\frac{n ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n (CO)}$ 比100℃平衡体系中 $\frac{n ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n (CO)}$ 大

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14、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A、四氧化三铁溶于氢碘酸中： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$ B、将过量的 ${SO}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中： ${SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、向酸性高锰酸钾溶液中通入 ${SO}_{2}$ ： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ D、将少量澄清石灰水滴加到碳酸氢钠溶液中： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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15、脱落酸也称离层酸，是指能引起芽休眠、叶子脱落和抑制细胞生长等生理作用的植物激素，其结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是

A、该化合物不溶于水 B、该化合物分子式为 $C_{15} H_{20} O_{4}$ C、能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D、 $1 mol$ 脱落酸最多可以与 $2 molNa$ 发生反应

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16、 $H_{2} S$ 用于金属精制、农药、医药、催化剂再生等。室温下，关于 $0.005 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中，下列说法正确的是

A、 $H_{2} S$ 在水中的电离方程式为： $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ B、溶液中存在： $c (H^{+}) = c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ C、与 $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合，混合液呈碱性 D、加水稀释会促进 $H_{2} S$ 的电离，使溶液 $pH$ 减小

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17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下 $11.2 L$ 氨气溶于水后所得溶液中 $n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + n ({NH}_{4}^{+}) = 0.5 mol$ B、标准状况下 $22.4 LHF$ 的质量为 $20 g$ C、 $1 molFe$ 与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是 $3 N_{A}$ D、 $1 {molOH}^{-}$ 含有电子的数目为 $10 N_{A}$

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18、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是

A、用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 B、明矾和 ${ClO}_{2}$ 均可用作净水剂，且净水原理相同 C、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D、高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料

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19、索拉非尼在临床上是一种新型的，多靶向性的治疗肿瘤的口服药，是多种激酶的抑制剂，它可抑制肿瘤细胞增殖和抗血管生成作用。它的合成路线如下：

已知：①R-NCO+R^'-NH₂→
②R-NO₂ $\to_{}^{{Fe/H}^{+}}$ R-NH₂
③DMF、THF、BuOH、CH₂Cl₂都是反应中的溶剂
④碳氟键在酸碱性环境中不易水解
请回答：

(1)、化合物E的官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、F→索拉非尼的反应为取代反应 B、化合物D与苯甲醇互为同系物 C、索拉非尼的分子式是C₂₁H₁₆ClF₃N₄O₃ D、A物质既能溶于酸也能溶于碱

(4)、写出索拉非尼在氢氧化钠溶液中充分水解的化学方程式。

(5)、设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式
①含有   环
②¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子
③该物质和新制Cu(OH)₂悬浊液加热条件下反应有砖红色沉淀生成。

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20、氢化亚铜为红棕色固体，不稳定，60℃时分解为金属铜和氢气，难溶于水。某研究小组实验室条件下制备CuH，流程如下：
已知：①H₃PO₃在空气中易氧化成H₃PO₄ ， Cu₃(PO₄)₂溶于强酸。
②CuH + HCl = CuCl + H₂↑
步骤Ⅳ实验装置图如下：

(1)、反应温度控制在40℃-50℃的原因

(2)、写出仪器A的名称

(3)、写出流程中步骤Ⅳ的离子方程式

(4)、下列说法正确的是___________

A、步骤Ⅰ中，加入80℃水是为了加快CuSO₄· 5H₂O的溶解速率 B、步骤Ⅳ中，反应可用水浴加热 C、步骤Ⅴ中多步操作为：过滤、洗涤、烘干 D、实验得到的棕色悬浊液底部可能会有紫红色固体

(5)、产品纯度分析：称取氢化亚铜粗品10g，加入足量稀盐酸，充分反应(假设杂质与盐酸不反应)，收集生成的氢气。
①甲、乙、丙三位同学分别以下列装置测定生成氢气的体积(其他操作正确，最终液面如下图)，测得气体体积偏大是(填甲、乙或丙)
②若按规范操作收集生成的氢气为VmL(已经换算成标准状况下的体积)，则产品纯度为。

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