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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、阅读下列材料，完成下列小题
氮的常见氢化物有氨(NH₃)和肼(N₂H₄)。Mg₃N₂可与水反应生成NH_3.液氨可发生微弱电离产生 ${NH}_{2}^{-}$ ，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H_2.NH₃中一个H被—NH₂取代可得N₂H₄ ，常温下N₂H₄为液体，具有很高的燃烧热(622kJ·mol^-1)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N₂转化为N₂H₄；碱性条件下，NaClO氧化NH₃也可制备N₂H₄。

(1)、下列说法正确的是

A、NH₃和N₂H₄分子中N原子杂化轨道类型不同 B、液氨电离可表示为：2NH₃⇌ ${NH}_{4}^{+} + {NH}_{2}^{-}$ C、N₂H₄的结构式为 D、Mg₃N₂中存在N≡N键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、肼在氧气中燃烧：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-622.1kJ·mol^-1 B、液氨与钠反应：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑ C、NaClO氧化NH₃制备N₂H₄；4NH₃+ClO^-+2OH^-=2N₂H₄+Cl^-+3H₂O D、电解法制备N₂H₄的阴极反应：N₂+4H⁺-4e^-=N₂H₄

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、NH₃分子间存在氢键，NH₃极易溶于水 B、液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C、N₂H₄中N原子能与 $H^{+}$ 形成配位键，N₂H₄的水溶液呈碱性 D、N₂H₄具有还原性，可用作燃料电池的燃料

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2、臭氧(O₃)在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为S $O_{4}^{2 -}$ 和N $O_{3}^{-}$ 。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是

A、原子半径：S>O>N B、1mol[Fe(H₂O)₆]²⁺含有 $σ$ 键数目为12mol C、键角：H₂O>NH₃ D、第一电离能： I₁(N)>I₁(O)>I₁(S)

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3、下列制取 ${SO}_{2}$ 、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取 ${SO}_{2}$
B．验证还原性
C．收集 ${SO}_{2}$
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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4、氮化硅(Si₃N₄)可通过反应 $3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO$ 制备。下列说法正确的是

A、1mol SiO₂中含有2molSi—O键 B、 $N_{2}$ 的电子式为 C、CO是极性分子 D、Si₃N₄晶体属于分子晶体

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5、2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是

A、碳纳米材料 B、石墨烯 C、石英光导纤维 D、聚碳酸酯

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6、同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是

A、分子数之比为 $1 : 1$ B、密度比为 $11 : 8$ C、物质的量之比为 $11 : 8$ D、原子个数比 $1 : 1$

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7、化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是

A、活性炭可用作食品脱色剂 B、铁粉可用作食品脱氧剂 C、谷氨酸钠可用作食品增味剂 D、五氧化二磷可用作食品干燥剂

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8、以 ${TiO}_{2}$ 为催化剂的光热化学循环分解 ${CO}_{2}$ 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是（）

A、过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B、该反应中，光能和热能转化为化学能 C、使用 ${TiO}_{2}$ 作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D、 ${CO}_{2}$ 分解反应的热化学方程式为 $2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 30 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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9、已知充分燃烧ag乙烷( $C_{2} H_{6}$ )气体时生成 $1mol$ 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式正确的是

A、 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = + 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = - 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 ${2C}_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) ΔH = - 4 bkJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) ΔH = - 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

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10、NO_x是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH₃、 ${NH}_{4}^{+}$ 存在)和硝态氮(以 ${NO}_{2}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。

(1)、空气中污染物NO可在催化剂作用下用NH₃还原。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)    $Δ$ H=-905.6 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    $Δ$ H=180.5 kJ/mol
有氧条件下，NH₃与NO反应生成N_2.完成下面热化学方程式4N₂(g)+6H₂O(g)=4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)    $Δ$ H =kJ/mol。

(2)、工业上含氮化合物污染物处理
①以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y、则该电池的正极反应式为。
②最近我国科学家开发了如图所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水pH=12，通电后可将其转化为无害气体。请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理。

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11、有关中和热的测定实验中，下列说法中正确的是

A、中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B、可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C、在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 D、测定中和热实验中，若使用NaOH固体和稀盐酸，则会导致所测得的中和热 $Δ$ H偏大

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12、下列根据某些实验事实，得出的相关结论合理的是

选项	实验	热化学方程式
A	在光照条件下：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ∆H=-184.5 kJ/mol	同温同压，在点燃条件下：H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g) ∆H≠-184.5 kJ/mol
B	一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)充分反应放出46.1kJ的热量	N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) ∆H=-92.2 kJ/mol
C	H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)= BaSO₄(s)+2H₂O(l) ∆H=-114.6 kJ/mol
D	已知25℃、101kPa 下，12g 石墨完全燃烧放出热量393.51kJ	CO₂(g)=C(s，石墨)+O₂(g) ∆H=393.5kJ/mol

A、A B、B C、C D、D

13、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) $Δ$ H ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是

A、过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B、反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 C、使用催化剂降低了水煤气变换反应的 $Δ$ H D、缩小容器体积，过程Ⅲ的反应速率不影响

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14、“能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是

A、大力开采煤、石油和天然气 B、将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C、开发太阳能、氢能、海洋能等新能源 D、增加资源的重复使用和循环再生

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15、有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是

A、图Ⅰ所示电池中， ${MnO}_{2}$ 的作用是做催化剂 B、图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式： ${PbO}_{2} - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ C、图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式： $O_{2} {+4e}^{-} {+4H}^{+} {=2H}_{2} O$ D、图Ⅳ所示电池中， ${Ag}_{2} O$ 是还原剂，电池工作过程中被氧化为 $Ag$

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16、逆水气变换反应： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H >0$ 。一定压力下，按 ${CO}_{2}$ ， $H_{2}$ 物质的量之比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) =1:1$ 投料， $T_{1}$ ， $T_{2}$ 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为 $v {=kc}^{0 .5} (H_{2}) c ({CO}_{2})$ ， $T_{1}$ ， $T_{2}$ 温度时反应速率常数k分别为 $k_{1} {,k}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、 $k_{1} {>k}_{2}$ B、 $T_{1}, T_{2}$ 温度下达平衡时反应速率的比值： $\frac{v (T_{1})}{v (T_{2})} < \frac{k_{1}}{k_{2}}$ C、温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D、 $T_{2}$ 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与 $T_{1}$ 温度时相同

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17、下列有关说法正确的是

A、 $1 {molFeCl}_{3}$ 的质量与其相对分子质量相等 B、标准状况下决定 ${Cl}_{2}$ 体积的因素是微粒间距离 C、通过丁达尔效应可以鉴别 ${FeCl}_{3}$ 溶液和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒

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18、下列说法中正确的是

A、只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B、非金属氧化物一定是酸性氧化物 C、金属氧化物一定是碱性氧化物 D、单质的种类多于元素的种类

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19、有机物G是某药物的中间体，G的一种合成路线如图所示：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： $RCH {(OH)}_{2} \to RCHO + H_{2} O$ 。
② $R_{1} CHO + R_{2} {CH}_{2} COOH \overset{吡啶 / 苯胺}{\to} R_{1} CH = {CHR}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。
③ $\overset{{BBr}_{3}}{\to}$ 。
请回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为。芳香族化合物H是B的同分异构体，H只有一种官能团且能与碳酸氢钠反应产生气体，H的化学名称为。

(3)、D→E的化学方程式为。

(4)、E→F的反应类型是。

(5)、F→G中试剂R的分子式为。

(6)、有机物K是D的同分异构体，同时满足下列条件的K有种（不包括立体异构）。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②苯环上只有两个取代基；
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1。

(7)、根据上述路线中的相关知识，设计用、乙酸、吡啶、苯胺制备的合成路线（无机试剂任选）。

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20、亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。回答下列问题：

(1)、文献中记载可利用浓盐酸和 ${NaNO}_{2}$ 浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如下图所示，
①NOCl的晶体类型为。
②用仪器X代替分液漏斗的优点是。
③装置B中盛放无水 ${CaCl}_{2}$ 的仪器名称为，装置C的作用是。

(2)、亚硝酰氯也可以用NO与 ${Cl}_{2}$ 混合制取。
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生LNO。
②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为→d→c→g（气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次）。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为。
③NO与 ${Cl}_{2}$ 制取实验过程中“先通入 ${Cl}_{2}$ ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是。

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