高中化学苏教版-试题列表-第496页

1、镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有

Cu {(OH)}_{2}

、

Ni {(OH)}_{2}

、

Fe {(OH)}_{3}

、

Cr {(OH)}_{3}

和

{SiO}_{2}

等］中回收制备

{NiSO}_{4} \cdot n H_{2} O

和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

$X^{2 +}$ (水相)＋2RH(有机相) $⇌_{反萃取}^{萃取} {XR}_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ (水相)

回答下列问题：

(1)、与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“

+ \frac{1}{2}

”表示，与之相反的用“

- \frac{1}{2}

”表示，“

\pm \frac{1}{2}

”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(2)、已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中

{Mg}^{2 +}

和

{Ni}^{2 +}

的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiOMgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

(3)、滤渣1的主要成分为（填化学式）。

(4)、电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是。

(5)、反萃取剂A为。

(6)、“反萃取”得到的

{NiSO}_{4}

溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为。

(7)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	多种结晶水合物	${NiSO}_{4}$

由 ${NiSO}_{4}$ 溶液获得 ${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

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2、室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅲ为

{SO}_{3}^{2 -}

离子随溶液pH的变化 B、

{NaHSO}_{3}

能抑制水的电离 C、pH=7时，

c ({Na}^{+}) < 3 c ({SO}_{3}^{2 -})

D、

H_{2} {SO}_{3} + 2 {OH}^{-} ⇌ 2 H_{2} O + {SO}_{3}^{2 -}

的平衡常数为

10^{18.8}

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3、一种重要的高分子材料丙的合成路线如下。下列说法正确的是

A、甲在一定条件下能发生消去反应 B、化合物乙的一氯代物有六种 C、反应②除生成化合物丙外，还生成小分子

H_{2} O

D、若用

{}_{18}O

标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有

{}_{18}O

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4、

C_{40} H_{10}

是一种特别的共轭体系。在高温条件下

C_{40} H_{10}

可以由

C_{40} H_{10}

分子经过5步氢提取和闭环脱氢反应生成。其中第一步过程的反应机理和能量变化如下：

下列说法错误的是

A、反应过程中有极性键的断裂和形成 B、图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步 C、

C_{40} H_{10}

制备的总反应方程式为：

C_{40} H_{20} \overset{高 温}{\to} C_{40} H_{10} + 5 H_{2} ↑

D、从

C_{40} H_{20}

的结构分析，

C_{40} H_{10}

结构中五元环和六元环结构的数目分别为6、10

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5、铬酸钠（

{Na}_{2} {CrO}_{4}

）主要用于有机合成氧化剂、印染剂等。现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回收混合物浆液中的

{Na}_{2} {CrO}_{4}

的装置如图所示，下列对分离过程的相关判断错误的是

A、铅蓄电池的正极反应为：

{PbO}_{2} (s) + 4 H^{+} + 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O

B、电解一段时间后，乙池有可能得到含

{CrO}_{4}^{2 -}

和

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的混合液 C、电极b连接铅蓄电池负极，甲池中放出的气体为氧气 D、若电路中通过

0.2 {mole}^{-}

，理论上铅蓄电池负极增重9.6g

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6、

{CaTiO}_{3}

是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为

{CaTiO}_{3}

的晶胞结构，已知晶胞参数为apm，2号氧原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

，下列说法不正确的是

A、1号氧原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)

B、晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个 C、元素

{}_{22}T i

在元素周期表中处于d区 D、Ti和Ca原子间的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a pm

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7、

P_{2} O_{5}

、

{PCl}_{3}

、

{PCl}_{5}

等含磷化合物是重要的化工原料，其中

P_{2} O_{5}

经常以

P_{4} O_{10}

的形式存在。

P_{4} O_{10}

的分子空间结构具有对称性，模型如图所示（其中短线代表单键或双键），下列说法错误的是

A、

P_{4} O_{10}

中含有σ键和π键 B、

P_{4} O_{10}

是非极性分子 C、

{PCl}_{3}

分子的空间构型为三角锥形 D、

{PCl}_{5}

中所有原子都满足

8 e^{-}

稳定结构

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8、实验室以一种工业废渣（主要成分为

{MgCO}_{3}

、

{MgSiO}_{3}

和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备重要化工原料

{MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O

的工艺流程如下。下列说法错误的是

A、滤渣中除不溶性杂质外还有硅酸 B、氧化过程中主要发生反应的离子方程式为：

H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

C、萃取分液后分液漏斗的液体全部由下口放出到两个不同烧杯中以便分离漏 D、萃取后得到的水溶液可以边搅拌边加入MgO以调节pH

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9、实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是

A、装置③的作用是用于检验②中SO₂是否被充分吸收 B、为了使SO₂在装置②中充分吸收，可以减慢SO₂的流速 C、装置①中反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O D、通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na₂S₂O₃·5H₂O

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10、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液呈碱性的原因：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}

B、在AgI的悬浊液中加入过量的Fe粉：

3 AgI + Fe = 3 Ag + {Fe}^{3 +} + 3 I^{-}

C、等物质的量浓度的

Ba {(OH)}_{2}

和

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液以体积比1：2混合：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

D、电解饱和

{MgCl}_{2}

溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

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11、W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns¹ ， Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法错误的是

A、原子半径：Z＞Q＞W B、第一电离能：X＞Y＞Z C、Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D、X、Y最简单氢化物的稳定性：X＞Y

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12、某有机物M的结构如右图所示。下列有关M的说法正确的是

A、M中含有四种官能团 B、1molM最多可以与3molNa反应 C、M分子中的碳原子不可能处于同一平面 D、可以用酸性

{KMnO}_{4}

溶液检验M分子中的碳碳双键

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13、下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或做法	目的
A	向2 mL0.1 mol/LNa₂S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO₄溶液，出现黑色沉淀	验证 $K_{s} {(ZnS)>K}_{sp} (CuS)$
B	向各盛有5 mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1 mol/L的FeCl₃溶液和0.1 mol/L的CuSO₄溶液	比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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14、下列说法正确的是

A、HClO分子的结构式为：H-Cl-O B、NaH的电子式为：

C、标准状况下，

2.24 {LCl}_{2}

溶于足量水，转移的电子数为

0.1 N_{A}

D、煤的“液化”和“干馏”都是物理变化

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15、近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述正确的是

A、神舟十四号载人飞船发射过程中火箭点火产生动力的原理源于氧化还原反应 B、返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳，降落伞绳是高强度的合金钢 C、太阳电池翼所使用的“碳纤维”（由聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同位素 D、“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属

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16、工业上用

{CH}_{4}

催化还原

{NO}_{2}

可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：

{CH}_{4} (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH = - 867.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是

A、上述反应平衡常数

K = \frac{c ({CO}_{2}) \cdot c (N_{2})}{c^{2} ({NO}_{2}) \cdot c ({CH}_{4})}

B、其他条件不变时，反应单位时间，

{NO}_{2}

去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C、其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高

{CH}_{4}

的平衡转化率 D、反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大

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17、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl₂、CaSO₄等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是

A、豆腐属于纯净物 B、MgCl₂属于盐 C、CaSO₄属于氧化物 D、MgCl₂在水中的电离方程式为MgCl₂=Mg²⁺+Cl^2-

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18、R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl^-的溶液中能发生如下反应。

反应I： R(aq)+Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ RCl^-(aq)

反应II：RCl^-(aq)+Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ RCl $_{2}^{2 -}$ (aq)

回答下列问题：

(1)、R的分子结构可表示为M-COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式

R+CH₃CH₂OH $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ H₂O +___________。

(2)、常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RCl^-)=0.07mol/L，c(RCl

_{2}^{2 -}

)=0.04mol/L。

①0~15s内，Cl^-的平均消耗速率v(Cl^-)=。

②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V₀ ，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl^-的物质的量浓度为c_平(Cl^-)，RCl $_{2}^{2 -}$ 的物质的量浓度为c_平(RCl $_{2}^{2 -}$ )。写出反应I平衡常数的表达式K_I= ，稀释过程中平衡常数K_I的值(填“变大”、“变小”或“不变”)，请在答题卡坐标内画出 $\frac{c_{平} {(Cl}^{-})}{c_{平} {(RCl}_{2}^{2 -})}$ 随1g $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化趋势曲线。

(3)、室温下，向Cl^-初始浓度c₀(Cl^-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时

\frac{c_{平} (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}

(X表示Cl^-、RCl^- ， RCl

_{2}^{2 -}

随

\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}

变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：

$\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$		0	0.25	0.50	0.75	1.00
$\frac{c_{平} (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$	Cl^-	1.00	0.79	0.64	0.54	0.46
	RCl^-	0	0.09	0.16	0.22	0.28
	RCl₂^2-	0	0.06	b	d	0.13

①从表格中数据可看出关系式： $\frac{c_{平} {(Cl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ + $\frac{c_{平} {(RCl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ +2× $\frac{c_{平} {(RCl}_{2}^{2 -})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ =1，则d=；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有(填选项序号)。