相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一定条件下的密闭容器中： $xA (g) +yB (g) ⇌ zC (g)$ ，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是

A、 $x+y<z$ B、平衡向正反应方向移动 C、B的浓度增大 D、C的体积分数减小

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2、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A、将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B、在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率 C、夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D、茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

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3、化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：

(1)、煤气化过程如下：
反应1： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应2： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应3： $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① $a =$ 。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为；使用催化剂，(填“能”或“不能”)改变a的值。

(2)、在一定温度下，向某恒容容器中充入 $2 mol {CO}_{2} (g)$ 和 $2 mol H_{2} (g)$ ，仅发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 58 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、 ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变 B、混合气体的平均摩尔质量保持不变 C、 ${CO}_{2}$ 的转化率保持不变 D、 ${CH}_{3} OH$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比不再改变

(3)、向2L的恒容密闭容器中充入 $1 {molCH}_{3} OH (g)$ ，发生反应： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H$ 。其他条件不变时， ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。
①欲提高 ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是(填标号)。
a．降低温度并及时分离出产物       b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入 $1 {molCH}_{3} OH (g)$        d．适当降低温度并加入合适的催化剂
② $T_{1} K$ 时，初始压强 $p_{0} = 101 kPa$ ，反应经过20min达到平衡，用 $C_{2} H_{4}$ 表示该段时间内的平均速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ，该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ (用精确到小数点后两位)；该温度下，改变投料，某时刻容器内 $n ({CH}_{3} OH) = 0.1 mol$ 、 $n (C_{2} H_{4}) = 0.04 mol$ 、 $n (H_{2} O) = 0.1 mol$ ，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)。

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4、过量

{SO}_{2}

与以下

0 .1mol \cdot L^{-1}

的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

	溶液	现象	化学方程式
A	${Na}_{2} S$	产生淡黄色沉淀	${3SO}_{2} {+2Na}_{2} S = 3S ↓ {+2Na}_{2} {SO}_{3}$
B	${FeCl}_{3}$	溶液由棕黄色变浅绿色	${2FeCl}_{3} {+SO}_{2} {+2H}_{2} O = {2FeCl}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
C	${CuCl}_{2}$	溶液褪色，产生白色沉淀	${SO}_{2} {+2CuCl}_{2} {+2H}_{2} O = 2CuCl ↓ {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ (含酚酞)	溶液由红色变无色	${2SO}_{2} {+Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} O = {CO}_{2} {+2NaHSO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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5、已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是

A、E₁表示反应过程a的活化能 B、 $Δ H = E_{2} - E_{1}$ C、加入催化剂的反应过程为a D、反应过程b的有效碰撞次数小于a

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6、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO₂气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A、CO分子数比CO₂分子数少 B、甲容器的体积比乙容器的体积小 C、CO的摩尔体积比CO₂的摩尔体积小 D、甲中CO的密度比乙中CO₂的密度小

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7、我国的歼-20战机使用了大量的钛金属， ${TiCl}_{4}$ 是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集 ${TiCl}_{4}$ (夹持装置略去)。
已知：① ${FeTiO}_{3}$ 中 $Ti$ 元素为+4价。
②瓷舟中物质反应后除生成 ${TiCl}_{4} 、 {FeCl}_{3}$ 外，同时还生成一种有毒氧化物气体。
③相关物质的部分物理性质如表：

熔点/℃
沸点/℃
水溶性
TiCl₄
-23.2
136.4
TiCl₄高温时能与O₂反应，极易与水反应；能溶于CCl₄等有机溶剂
FeCl₃
306
315
易与水反应
④ ${PdCl}_{2}$ 的盐酸溶液可吸收 $CO$ 而生成黑色颗粒 $Pd$ 。
回答下列问题：

(1)、该小组利用图(1)所示装置制备 ${Cl}_{2}$ 。
盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为(填编号)。
a． ${MnO}_{2}$ b． ${KMnO}_{4}$ c．浓 $H_{2} {SO}_{4}$

(2)、将管式炉加热至 $900 ℃$ 时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为。

(3)、装置单元 $X$ 如图(2)所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为。
A． ${PdCl}_{2}$ 的盐酸溶液 B．饱和食盐水 C． $NaOH$ 溶液 D．浓硫酸

(4)、实验过程中需要先后通入 $N_{2}$ 两次，第二次通入 $N_{2}$ 作用是。

(5)、控温箱的温度在 $150 ~ 200 ℃$ ，目的是。

(6)、以 $N_{2}$ 为载体，用 ${TiCl}_{4}$ 和水蒸气反应生成 $Ti {(OH)}_{4}$ ，再控制温度可生成纳米 ${xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O$ 。实验室可采用如下方法测定纳米 ${xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O$ 组成：
步骤一：取样品纳米 ${xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O 3.47 g$ ，用稀硫酸充分溶解得到 ${TiOSO}_{4}$ ，再用足量单质 $Al$ 将 ${TiO}^{2 +}$ 还原为 ${Ti}^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入 $500 mL$ 容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液 $50.00 mL$ 于烧杯中，用图(3)所示装置进行测定(图中电压计的示数与溶液中 $c ({Ti}^{3 +})$ 有关)。向烧杯中逐滴滴入 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液， ${Ti}^{3 +}$ 被氧化为 ${TiO}^{2 +}$ 。
①确定 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 与 ${Ti}^{3 +}$ 恰好反应的现象为。
②滴入 $40.00 {mLNH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液时 ${Ti}^{3 +}$ 恰好被反应完全。该样品的组成为。

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8、在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为 $CO 、 {CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ )合成甲醇时涉及了如下反应：
I． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$
II． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
III． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} = - 90.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应I在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2)、若向恒容密闭容器中按初始进料比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投入反应物，只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中 ${CH}_{3} OH 、 CO$ 的选择性和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $[α ({CO}_{2})]$ 与温度的关系如图(1)所示。
(已知： ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{生成 {CH}_{3} OH 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ )
回答下列问题：
①某温度下，下列能说明反应II已达平衡状态的是(填序号)。
A．气体的平均摩尔质量不变
B．混合气体密度不再改变
C．体系中 ${CH}_{3} OH$ 和 $H_{2} O$ 的浓度比不变
D．容器内压强不再改变
②图中表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性变化的曲线是(填“a”或“b”)。
③当 $T = 250 ℃$ ，平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数 $φ ({CH}_{3} OH) =$ (答案保留两位有效数字)，计算该温度下反应I的 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 $\times$ 各组分的物质的量分数，答案保留两位有效数字)。
④经测定，当温度高于 $280 ℃, {CO}_{2}$ 的平衡转化率会升高，其可能的原因为。

(3)、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(2)所示的电池装置，写出该燃料电池负极的电极反应式：。

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9、某实验小组欲通过测定酸性 ${KMnO}_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)溶液在单位时间内生成 ${CO}_{2}$ 的体积，来探究影响化学反应速率的因素，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
$2 0mL0 .1mol \cdot L^{-1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$30mL0 .01mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 溶液
②
$2 0mL0 .2mol \cdot L^{-1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$30mL0 .01mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 溶液
回答下列问题：

(1)、检查装置甲气密性的方法。

(2)、装置甲中发生反应的离子方程式为：。

(3)、该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。

(4)、小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物 ${Mn}^{2^{+}}$ 是反应的催化剂；②。

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10、氨气的性质非常广泛，以下是氨气的部分转化：
已知：肼 $(N_{2} H_{4})$ 又称联氨，还原性强于氨气。

(1)、请写出 $N_{2} H_{4}$ 的电子式。

(2)、N₂H₄可看成二元弱碱，请写出N₂H₄与足量硫酸生成酸式盐的化学式：。

(3)、下列说法不正确的是。
A．将 $Na$ 投入液氨中制备 ${NaNH}_{2}$
B．氨气存在分子间氢键，所以沸点高，是良好的制冷剂
C．为了提高 $N_{2} H_{4}$ 的产量，需加入过量的 $NaClO$
D． ${NH}_{3}$ 在氧化炉中直接生成 ${NO}_{2}$ ，被水吸收后转化为硝酸
E．向实验2结束后的溶液中继续加入稀硫酸，可以观察到又有气泡产生

(4)、若实验2中产生的 ${NO}_{2}$ 与 $NO$ 体积比为3：1，请写出气体被 $NaOH$ 溶液完全吸收的离子方程式：。

(5)、已知实验1的混合气体中含有一种单质。设计用一种试剂(含试纸)验证反应后混合气体中比较活泼的两种气体的方案：。

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11、下列装置可用于粗略测量物质的燃烧热。25℃时，将9克葡萄糖( $M = 180 g/mol$ )放入该装置中充分燃烧，放出的热量能使燃烧室外5kg的水中温度计读数最高至31.7℃，已知水的比热容为 $4.18 kJ / (kg \cdot ℃)$ 。

(1)、反应放出的热量Q=kJ(结果取整数)。

(2)、写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式。

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12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向含0.1molFeI₂溶液中通入0.1molCl₂ ，再滴加2滴淀粉溶液	溶液变蓝	还原性：Fe²⁺＜I^-
B	等体积等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现乳白色浑浊	升高温度，反应速率加快
C	向某固体中加入过量的盐酸，再滴加KSCN溶液	溶液未出现红色	该固体中不含+3价Fe元素
D	将红热的木炭放入浓硝酸中	产生红棕色气体	浓硝酸与碳在加热条件下生成NO₂

A、A B、

B

C、

C

D、D

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13、向绝热恒容密闭容器中通入 ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ ，一定条件下反应： ${SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + NO (g)$ 达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是

A、反应在 $c$ 点时达到平衡状态 B、反应物的总能量低于生成物的总能量 C、容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态 D、 ${SO}_{2}$ 的浓度： $a$ 点小于 $b$ 点

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14、对于有机物：，下列说法不正确的是

A、该有机物的分子式为： $C_{16} H_{18} O_{5}$ B、该有机物能发生加成、氧化、取代和加聚反应 C、 $1 mol$ 该有机物最多能与 $6 mol$ 氢气加成 D、该有机物能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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15、用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ )制备电池电极材料 ${LiFePO}_{4}$ 的流程如下：
下列说法正确的是

A、反应1中 $NaClO$ 转化为 ${Cl}_{2}$ B、可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验反应1中 ${Fe}^{2}^{+}$ 是否完全反应 C、可以使用KSCN溶液检验 ${FePO}_{4}$ 沉淀是否洗涤干净 D、反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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16、甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应：
反应①： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
反应②： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、总反应的热化学方程式为： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$     ${ΔH=ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}$ B、 $1 molCO (g)$ 和 $1 {molH}_{2} O (g)$ 的总键能大于 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $1 {molH}_{2} (g)$ 的总键能 C、甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应① D、使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数

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17、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $78 g$ 苯 $(C_{6} H_{6})$ 和苯乙烯 $(C_{8} H_{8})$ 的混合物中含有的碳氢键数一定为6N_A B、过量铜与含 $0.4 {molHNO}_{3}$ 的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2N_A C、将 $0.1 {molCl}_{2}$ 完全溶于水中，所得溶液中 ${Cl}_{2} 、 {Cl}^{-} 、 HClO 、 {ClO}^{-}$ 的粒子数之和为0.1N_A D、 $2 C + {SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 CO ↑ + Si$ ，则每生成 $4.48 LCO$ 时转移电子0.4N_A

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18、下列化学反应与方程式不相符的是

A、黑火药爆炸： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ B、向红色 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色： $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}$ C、黄铁矿的燃烧： $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ D、以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：

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19、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	物质的性质	解释
A	沸点：乙醇＞乙烷	乙醇分子间形成氢键而乙烷不能
B	N₂可用作反应的保护气	N₂中N≡N键能大
C	用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，保鲜水果	C₂H₄分子中含碳碳双键，易发生加成反应
D	稀有气体的化学性质稳定	原子的最外层电子达到稳定结构

A、A B、B C、C D、D

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20、在密闭容器中，反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ C (g)$ $Δ H$ 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 $c (A) = 0.100 mol \cdot L^{- 1} 、 c (B) = 0.300 mol \cdot L^{- 1} 、 c (C) = 0$ ；②、③与①比较只有一个实验条件不同。反应物 $A$ 的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、与实验①相比，实验②可能使用了催化剂 B、实验③进行 $10 s$ 后，用 $A$ 表示的平均反应速率 $v (A) = 0$ C、实验②平衡时 $B$ 的转化率为 $40 %$ D、该反应的 $Δ H < 0$

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	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
TiCl₄	-23.2	136.4	TiCl₄高温时能与O₂反应，极易与水反应；能溶于CCl₄等有机溶剂
FeCl₃	306	315	易与水反应

实验序号	A溶液	B溶液
①	$2 0mL0 .1mol \cdot L^{-1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$30mL0 .01mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 溶液
②	$2 0mL0 .2mol \cdot L^{-1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$30mL0 .01mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 溶液