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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一种脱除和利用水煤气中 ${CO}_{2}$ (设电催化还原产物为 $C_{2} H_{4}$ )的方法如图，下列说法错误的是

A、水蒸气进入再生塔提供能量，促进 ${KHCO}_{3}$ 的分解 B、a电极为电源的负极，电解池溶液中的 ${Na}^{+}$ 向铂电极移动 C、电子的迁移方向：a电极 $\to$ 铂电极 $\to$ 电解质溶液 $\to$ 玻碳电极 $\to b$ 电极 D、当电路中转移1.2mol电子时，两极生成气体的总体积为8.96L(标准状况)

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2、硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示。下列叙述正确的是
已知：晶胞中1号 $S$ 原子的分数坐标为( $\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{8}$ )。

A、基态 $Ca$ 原子的价层电子的电子云轮廓图为哑铃形 B、距离 $Ca$ 原子最近的S原子的数目为2 C、该物质的化学式为 ${CaMgS}_{2}$ D、2号S原子的分数坐标为( $\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{7}{4}$ )

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3、饮用水净水剂WY(ZX₄)₂·12R₂X由周期表中前20号元素组成，且R、X、Y、Z、W的原子的序数依次增大。基态R、W原子最外层电子排布式为ns¹ ，基态 $X$ 原子核外s、p能级上电子总数相等。Y在元素周期表中周期序数等于主族序数，X和Z位于同主族。下列叙述正确的是

A、第一电离能： $W>Y$ B、电负性： $X>R>Z$ C、最简单氢化物的稳定性： $Z>X$ D、简单离子半径： $Z>X>Y$

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4、为了探究 $S_{4} N_{4}$ 与水反应的情况，进行如图实验，实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变为红色，下列推断错误的是

A、甲中有氨气产生 B、乙中倒置干燥管能防倒吸 C、其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢 D、若用稀硫酸代替水，甲中可能观察到白烟

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5、下列离子方程式正确的是

A、磁性氧化铁溶于足量浓硝酸，得到浅黄色溶液： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、用浓氨水溶解试管底部的 $AgCl$ ： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O$ C、将 ${FeCl}_{3}$ 溶液和 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液混合，产生红褐色沉淀： ${Fe}^{3 +} + 3 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} = Fe {(OH)}_{3} ↓$ $+ 3 Al {(OH)}_{3} ↓$ D、在 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，产生浅黄色沉淀和有刺激性气味的气体： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {HSO}_{4}^{-} = S ↓$ $+ {SO}_{2} ↑ + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是

A、反应①中，常温常压下， $2.24 {LCl}_{2}$ 完全反应转移的电子数为 $0 {.1N}_{A}$ B、反应②中，生成氧化产物和还原产物的数目均为 $0.2 N_{A}$ C、反应③中，每生成 ${1molIO}_{3}^{-}$ ，转移的电子数为 ${5N}_{A}$ D、反应④中，每生成 $3 {molI}_{2}$ ，转移的电子数为 ${5N}_{A}$

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7、工业上，用 $NaOH$ 溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相同浓度的 $NaOH$ 溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。

A、制备漂白液宜选择常温或较低温度 B、反应2为 $6 {Cl}_{2} + 12 NaOH = 8 NaCl + 3 NaClO + {NaClO}_{3} + 6 H_{2} O$ C、上述3个反应中，参与反应的 $n (NaOH) = 2 n ({Cl}_{2})$ D、根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低

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8、含Fe元素或Cu元素或N元素的部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A、若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与 $O_{2}$ 一步反应就可以得到f B、若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c→b→a C、若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应 D、若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应

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9、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	第一电离能： $As > Se$	电子层结构
B	沸点：邻羟基苯甲酸 $<$ 对羟基苯甲酸	化学键类型
C	酸性： ${CHCl}_{2} COOH < {CCl}_{3} COOH$	羟基极性
D	熔点：硅晶体 $>$ 白磷	晶体类型

A、A B、B C、C D、D

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10、北京理工大学材料学院某课题小组合成了一种高能材料，其合成“片段”如图，下列叙述正确的是

A、 $PNBCA$ 是合成 $PNBAA$ 的单体 B、 $1molPNBCA$ 制备 $1molPNBAA$ 需要 $2mol$ ${NaN}_{3}$ C、 $PNBCA$ 和 $PNBAA$ 都能自然降解 D、 $PNBCA$ 和 $PNBAA$ 均含有2种官能团

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11、下列离子组在指定条件下能大量共存的是

A、在澄清溶液中：Cu²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^- B、在0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中：Mg²⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、在0.1mol·L^-1HI溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、Br^-、 ${NO}_{3}^{-}$ D、在0.1mol·L^-1FeSO₄溶液中：Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、S^2-、Cl^-

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12、多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是

A、朱砂： $α - HgS \to {Hg}_{2} {Cl}_{2}$ B、镉黄： $CdS \to Cd$ C、红铅： ${Pb}_{3} O_{4} \to {PbCO}_{3}$ D、铜绿： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \to CuO$

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13、南粤之地人杰地灵，文化灿烂。下列广东博物院馆藏文物中，一种文物的主要材料不同于其他三种文物的是

A、南朝青铜盘 B、饕餮纹铜觚 C、南宋鎏金腰带 D、通雕蟹篓(木雕)

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14、活性氧化锌(ZnO)常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料(主要成分是ZnSO4和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污)为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。

已知几种金属离子生成氢氧化物的 $pH$ 如下表：
金属离子
开始沉淀的 $pH$
完全沉淀的 $pH$
${Fe}^{3 +}$
1.5
3.7
${Zn}^{2 +}$
7.9
10.0
${Fe}^{2 +}$
6.3
9.7
${Cu}^{2 +}$
7.4
9.4
回答下列问题：

(1)、 $As$ 的原子结构示意图为   。 ${FeAsO}_{4}$ 中铁的化合价为。

(2)、“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是。

(3)、a的范围为。“除铁”的离子方程式为。

(4)、金属M的化学式为。

(5)、①“活性炭”表现的性质是(填字母)。
A.氧化性        B.还原性        C.吸附性
②“沉锌”的滤液采用、，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。

(6)、“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。

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15、亚硝酰溴 $(NOBr)$ 常用于有机合成等。工业上，常用 $NO$ 与 ${Br}_{2}$ 反应制取 $NOBr$ ，其制备原理为 $2 NO (g) + {Br}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 NOBr (g)$ 。

(1)、实验室常将液溴保存在水中，其原因是。实验室常用 $NaBr 、 {MnO}_{2}$ 和浓硫酸混合共热制备 ${Br}_{2}$ ，写出该反应的化学方程式：。

(2)、在恒容恒温条件下，充入 $NO$ 和 ${Br}_{2} (g)$ ，发生上述反应。下列情况表明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A、混合气体密度不随时间变化 B、混合气体压强不随时间变化 C、混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D、生成 $NO$ 速率等于消耗 $NOBr$ 速率

(3)、某条件下，该反应速率 $v = {kc}^{a} (NO) \cdot c^{b} ({Br}_{2}) \cdot c^{c} (NOBr)$ ，其中 $k$ 为速率常数，只与温度、催化剂有关， $a 、 b 、 c$ 为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测定反应级数，实验结果如下：
实验
$c (NO) / mol \cdot L^{- 1}$
$c ({Br}_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$
$c (NOBr) / mol \cdot L^{- 1}$
反应速率
Ⅰ
0.1
0.1
0.1
$v$
Ⅱ
0.2
0.1
0.1
$4 v$
Ⅲ
0.2
0.2
0.1
$8 v$
Ⅳ
0.4
0.2
0.2
$16 v$
①反应级数 $a$ 为。
②其他条件相同，升高温度， $k$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、在体积相同的甲、乙容器中均充入 $1 molNO$ 和 $1 {molBr}_{2} (g)$ ，在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：①绝热恒容指物质与能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高；②对于恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比例；③在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，压强越大。

①属于绝热恒容容器的是(填“甲”或“乙”)， $2 NO (g) + {Br}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 NOBr (g)$ 中反应物总能量(填“高于”或“低于”)产物总能量。气体总物质的量： $n (a)$ $n (b)$ (填“>”“<”或“=”)。
② $a$ 点NO的转化率为。

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16、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $8 g^{14} {ND}_{3}$ (重氨)含中子数为 $4 N_{A}$ B、 $1 mol$ 乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧消耗 $O_{2}$ 分子数为 $2 N_{A}$ C、在 $2 {KClO}_{3} + 4 HCl = 2 KCl + {Cl}_{2} ↑ + 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 中生成 $71 {gCl}_{2}$ 时转移电子数为 $4 N_{A}$ D、 $1 molHOOC - COOH$ 和足量乙醇反应生成酯基的数目为 $2 N_{A}$

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17、近日，一款激素类药物“醋酸氢化可的松片”上热搜。它的键线式如图所示。已知：与四个互不相同的原子或基团相连接的碳原子叫手性碳原子。下列叙述错误的是

A、该物质中含有3个甲基 B、该物质分子含有手性碳原子 C、该物质能发生氧化、加成、取代反应 D、该物质能与 $Na 、 NaOH 、 {NaHCO}_{3}$ 溶液反应

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18、硅被誉为信息革命的“催化剂”。高纯硅的制备简易流程如图。下列叙述正确的是

A、反应①的生成物有CO₂、SiC B、反应②发生置换反应生成SiHCl₃和H₂ C、已知SiHCl₃中H显﹣1价，则反应③中氧化剂是SiHCl₃ ，还原剂是H₂ D、制得的高纯硅可用于制造光导纤维

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19、18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)和浓盐酸混合加热得到一种黄绿色气体——氯气。受此启发，某小组设计如下实验，能达到实验目的的是

A、图A是制备氯气 B、图B是纯化氯气 C、图C是铁丝在氯气中燃烧 D、图D是证明氯气有漂白性

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20、
学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
活动一如图所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠 $(2 {Na}_{2} O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})$ 加水溶解会分解生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中 $H_{2} O_{2}$ 生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是(填字母)。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：将带放在，若出现的现象，则是氧气。
（3）反应仓中“ $O_{2}$ 通道”相当于下图装置中的(选填“c”或“d”)导管。
活动二制作简易的家用制氧机
（4）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图)，其中C瓶的作用相当于仓(反应或过滤)。

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金属离子	开始沉淀的 $pH$	完全沉淀的 $pH$
${Fe}^{3 +}$	1.5	3.7
${Zn}^{2 +}$	7.9	10.0
${Fe}^{2 +}$	6.3	9.7
${Cu}^{2 +}$	7.4	9.4

实验	$c (NO) / mol \cdot L^{- 1}$	$c ({Br}_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	$c (NOBr) / mol \cdot L^{- 1}$	反应速率
Ⅰ	0.1	0.1	0.1	$v$
Ⅱ	0.2	0.1	0.1	$4 v$
Ⅲ	0.2	0.2	0.1	$8 v$
Ⅳ	0.4	0.2	0.2	$16 v$