高中化学苏教版-试题列表-第444页

1、以黄铜矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

，含少量

{SiO}_{2}

)为原料，相关转化关系如下。

已知：①反应1中 $Fe$ 不变价，且固体A为单一化合物；

② ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 具有疏松结构。

(1)、固体A的化学式为；

{SOCl}_{2}

的电子式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、

CuCl

不溶于水，但溶于稀硝酸 B、

Cu

在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C、气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D、

{SOCl}_{2}

与

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

混合共热可制得无水

{AlCl}_{3}

(3)、反应2的化学方程式为。

(4)、①反应4生成的物质D难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为。

②设计实验验证物质D中的氯元素。

查看解析

2、铑(Rh)和铱(Ir)形成的材料在生产生活中应用广泛，如铑(Rh)膦络合物常用作催化剂，二氧化铱(IrO₂)可用作电生理学研究中的微电极。请回答：

(1)、铱(Ir)的原子序数为77，其价电子排布式为，位于元素周期表的区。

(2)、固体铑(Rh)膦缘金催化剂(Ph为苯基)的结构如图所示，分子中P原子的杂化方式为， 1mol该物质中含有的σ键的数目为。

(3)、在有机合成中C-H键和C-C键是非常难断裂的键，C-H键活化曾被称为有机化学中的“圣杯”，铑、铱复合催化剂在C→H和C-C插入反应中表现出了很好的催化活性。某一种铑、铱复合催化剂晶体的四方晶胞如图所示，晶胞参数为anm、anm、cnm，晶胞中Ir、Rh分别形成的八面体的微粒带两个和三个负电荷，则该晶胞的化学式为。

(4)、均为平面结构的吡咯(

)和吡啶(

)在盐酸中溶解度较大的为，原因是。

查看解析

3、室温下，将Na₂CO₃溶液与过量CaSO₄固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。

已知： $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 4.9 \times 10^{- 5}$ 、 $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$

下列说法不正确的是

A、室温下，反应

{CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

的

K \approx 1.4 \times 10^{4}

B、随着反应的进行，溶液pH下降的原因是

{CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}

逆向移动 C、0~600s内上层清液中存在：

c ({Na}^{+}) + 2 c ({Ca}^{2 +}) > c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -})

D、反应过程中，溶液中始终存在：

c ({Na}^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3})

查看解析

4、某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法不正确的是

A、放电时，左侧

{Li}^{+}

浓度基本不变 B、充电时，电极B发生的反应：

2 I_{3}^{-} - 2 e^{-} = 3 I_{2}

C、当外电路电流为0时，再向储液罐中注入

{FeCl}_{3} / HCl

，电池可快速充电，重新工作 D、充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有

\frac{a}{7} {molK}^{+}

转移至左侧

查看解析

5、乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是

A、反应①中双氧水起催化作用 B、为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好 C、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作 D、反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸

查看解析

6、下列反应的方程式不正确的是

A、硫酸铜溶液中加足量氨水：

{Cu}^{2+} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O=Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2+} {+4H}_{2} O

B、用铜作电极电解NaCl溶液：

{2Cl}^{-} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} H_{2} {↑+Cl}_{2} {↑+2OH}^{-}

C、

{SO}_{2}

气体通入足量NaClO溶液中：

{SO}_{2} + H_{2} O + 3 {ClO}^{-} = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 HClO

D、等物质的量的

Ba {(OH)}_{2}

与

{NH}_{4} {HSO}_{4}

在稀溶液中反应：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O + {NH}_{3} \cdot H_{2} O

查看解析

7、现有6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q，其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金属性最强的元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素；R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒。下列说法不正确的是

A、RY₂的水溶液能与Q的单质发生反应 B、XYQ₂能与水反应产生两种酸性的气体 C、M、Z能形成以离子键为主的八面体构型的

{MZ}_{6}^{3 -}

微粒 D、Q单质能从R的简单氢化物中置换出R

查看解析

8、下列说法正确的是

A、氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽 B、油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油 C、酸雨是指pH小于7的降水 D、ATP分子中磷酸与磷酸之间形成磷酯键

查看解析

9、关于反应

{NH}_{4} {NO}_{3} + Zn = ZnO + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

，下列说法正确的是

A、Zn在反应过程中被还原 B、

{NH}_{4} {NO}_{3}

既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物和还原产物之比为

1:1

D、每生成1 molZnO共转移2mol电子

查看解析

10、下列化学用语表示正确的是

A、3-甲基-1，3-戊二烯的键线式：

B、P₄(正四面体结构)的键角大小：109°28' C、甲酸甲酯的结构简式：CH₃OCHO D、淀粉的分子式：(C₆H₁₂O₆)_n

查看解析

11、下列物质溶于水能导电的非电解质是

A、

{CH}_{3} COOH

B、

{NH}_{3}

C、

{HNO}_{3}

D、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

查看解析

12、某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是

A、元素第一电离能：

Z > Y

B、简单离子半径：

W < M

C、简单氢化物沸点：

Z > W

D、X与Z形成的化合物易溶于水

查看解析

13、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(

{HCOOCH}_{3}

)：

{CH}_{3} OH (g) + CO (g) ⇌ {HCOOCH}_{3} (g)

，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量

{CH}_{3} OH

和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、增大压强甲醇转化率增大 B、b点反应速率

v_{正} = v_{逆}

C、平衡常数K(75℃)>K(85℃) D、生产时反应温度控制在80～85℃为宜

查看解析

14、对可逆反应

4 {NH}_{3} + 5 O_{2} ⇌ 4 NO + 6 H_{2} O

，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

A、使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C、增大

c (O_{2})

，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D、增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

查看解析

15、某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：

(1)、实验时玻璃搅拌器的使用方法是；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。

(2)、某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm^-3 ，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1)

实验序号	起始温度T₁/℃		终止温度T₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为J。

(3)、下列操作会导致实验结果出现偏差的是(填标号)。

a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数

b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中

c.将50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L^-1氢氧化钾溶液

d.做本实验的当天室温较高

e.大烧杯的杯盖中间小孔太大

(4)、某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？。

(5)、如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(6)、如果用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H的反应热(△H)。

查看解析

16、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A、化学反应必然伴随发生能量变化 B、C(石墨，s)=C(金刚石，s)

Δ H > 0

，说明石墨比金刚石稳定 C、可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热 D、一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，

Δ H < 0

查看解析

17、氯雷他定(G)是临床抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物地氯雷他定和卢帕他定的重要医药化工中间体，以下是一条条件温和的氯雷他定合成工艺，回答下列问题：

已知：i：；Et代表 ${CH}_{3} {CH}_{2} -$ 。

(1)、试剂

{({CH}_{3})}_{3} COH

系统命名法为。

(2)、该工艺中设计反应①③的目的是。

(3)、根据氯雷他定G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

结构特征	反应的试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
			加成反应
—COOEt	NaOH溶液，加热

(4)、B→C的化学反应方程式为。

(5)、A→B发生了(填反应类型)、互变异构的转化。

(6)、有机物M(

)经氢氧化钠溶液一定条件下水解、酸化后得到N(分子式为

C_{7} H_{8} O_{2}

)，N的同分异构体中能使FeCl₃溶液显紫色的有(不包括M)种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

3 : 2 : 2 : 1

的是。(任写1个)

(7)、在工业生产中，乙二醇可以通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成。利用这种方法以

{({CH}_{3})}_{3} COH

为原料制备

，请写出最后一步反应的化学方程式(注明反应条件)；与其他方法相比，这种方法的优点是。

查看解析

18、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、写出

{Cu}^{2 +}

的核外电子排布式。

(2)、将氨水逐滴加入到CuSO₄溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。

①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式，配位能力NH₃H₂O。

② $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子中含有 $σ$ 键mol。

③向上述溶液中加入(填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体。

(3)、离子型配合物

[Cu {({CH}_{3} CN)}_{4}] {BF}_{4}

中，

{BF}_{4}^{-}

的空间构型为，配体中碳原子的杂化方式为。

(4)、溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如下图所示。

已知①、②号铜原子坐标依次为 $(0, 0, 0)$ 、 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2},0)$ ，则③号溴原子的坐标为。设CuBr的密度为 $dg \cdot {cm}^{-3}$ ， $M (CuBr) =ag \cdot {mol}^{-1}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则Cu原子与Br原子的核间距离为nm(用含a、d、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

查看解析

19、氧缺位体

({CuFe}_{2} O_{4-δ})

是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂ ，含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备

{CuFe}_{2} O_{4-δ}

流程如图所示：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 。

②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的pH	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题

(1)、焙烧产物中的

{SO}_{2}

在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品。(填化学式)

(2)、流程中，若无“还原”工序，造成的后果是。

(3)、流程中，调pH这一步，需要调节溶液的pH范围为。

(4)、“灼烧”工序的化学方程式是， “煅烧”时通入N₂的作用是。

(5)、“煅烧”CuFe₂O₄得到氧缺位体

({CuFe}_{2} O_{4-δ})

时，不同温度范围内，发生变价的金属元素不同，某温度下制得的氧缺位体质量为原质量的99%，则

δ=

。

(6)、氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：

第一步：(完成方程式)；

第二步： ${2CuFe}_{2} O_{4} {=2CuFe}_{2} O_{4-δ} {+δO}_{2} ↑$ 。

查看解析

20、

为研究FeCl₃溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。

Ⅰ．配制FeCl₃溶液

（1）FeCl₃溶液的配制：取FeCl₃固体溶于，再稀释至指定浓度。

（2）将 $5.00 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液稀释成 $250 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，稀释过程中一定不需要使用的仪器有(填仪器名称)。

Ⅱ．FeCl₃溶液与锌粉反应的探究

小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入过量锌粉，然后加入 $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液，搅拌，充分反应	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

（3）结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因。

（4）取实验后的溶液，滴加溶液，证明有 ${Fe}^{2 +}$ 生成，依据的现象是，原体系中生成 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式：。

（5）分离出固体，甲同学提出固体中除了有 $Fe {(OH)}_{3}$ ，可能还有铁单质，于是设计下列实验检验固体的成分：

i.用蒸馏水洗涤固体后、加入足量的稀盐酸并加热，产生气泡，固体全部溶解。

ii.向i反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

由此甲同学得出结论，一定含有铁单质。但乙同学认为不严谨，他的理由是：。乙同学用很简单的方法证明了沉淀中不含铁单质，方法是：。

（6）针对原实验中为何没有产生铁单质查阅资料，得知可能是产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与 ${Fe}^{2 +}$ 的反应。实验证实了Zn粉被包裹。资料： $0.50 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}$ 开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。于是重新做实验，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，(填实验操作和现象)，停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。

（7）写出FeCl₃在生活或生产中的一种应用：。

查看解析

相关试卷