相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、尼泊金乙酯 $(C_{9} H_{10} O_{3})$ 微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯：
已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水；
②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解度 $(pH = 4)$
尼泊金乙酯
114
297
$1.7 \times 10^{- 4} g / 100 mL$
对羟基苯甲酸
213
336
$0.2 g / 100 mL$
下列说法正确的是

A、试剂a、b可分别为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、盐酸 B、操作I为过滤，操作II为重结晶 C、可以用 ${FeCl}_{3}$ 溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D、相同温度下，电离平衡常数

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2、氨与 ${Cu}^{+}$ 可形成两种无色的配离子 ${[Cu ({NH}_{3})]}^{+}$ 和 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ，存在如下平衡：
① ${Cu}^{+} (aq) + {NH}_{3} (aq) ⇌ {[Cu ({NH}_{3})]}^{+} (aq)$ $K_{1} = 10^{5.9}$
② ${[Cu ({NH}_{3})]}^{+} (aq) + {NH}_{3} (aq) ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq)$ $K_{2} = 10^{4.3}$
制备过程为：在持续通入 $N_{2}$ 的氛围下，将 $0.1 molCuCl$ 固体投入未知浓度的 $1 L$ 氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是

A、随着 ${NH}_{3}$ 浓度由0开始逐渐增大， ${[Cu ({NH}_{3})]}^{+}$ 的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B、若所得溶液中 ${Cu}^{+}$ 与 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的浓度相等，则 $c ({NH}_{3}) = 10^{- 5.1} mol \cdot L^{- 1}$ C、若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加 $N_{2}$ 通入量 D、所得溶液中必定存在 $c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$

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3、化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中 ${[(C_{3} H_{6}) Mn]}^{+}$ 中检测出含 $Mn$ 的三元环结构。下列说法正确的是

A、 ${Mn}^{+}$ 的价层电子排布为半充满，故性质稳定，不作该转化的催化剂 B、X为丙烷， ${[(C_{3} H_{7}) Mn (OH)]}^{+}$ 中共有三种化学环境的氢原子 C、转化②③④均为非氧化还原反应 D、途径中副反应的化学方程式为 $C_{3} H_{8} + {MnO}^{+} \to {({CH}_{3})}_{2} CHOH + {Mn}^{+}$

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4、化合物 $W$ 是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为 $90^{\circ}$ )，两种晶胞的体积比 $V_{I} : V_{II} = 65 : 32$ 。下列说法正确的是

A、化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B、类型I与类型II均为分子晶体 C、类型I与类型II的晶体密度之比为 $64 : 65$ D、两种类型中的所有原子均有 $d$ 轨道参与成键

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5、一种 $Zn - {CO}_{2}$ 离子液体电池可以在供电的同时将 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ ，电解质为离子液体 ${[EMIM]}^{+} {[{BF}_{4}]}^{-}$ 及少量水，其中的 ${[EMIM]}^{+}$ 是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有 ${ZnCO}_{3}$ 生成。
下列说法正确的是

A、a电极为负极， $[EMIM] ^{+}$ 在该电极上被氧化 B、b电极反应式为： $5 {CO}_{2} + 8 e^{-} + 2 H_{2} O = {CH}_{4} + 4 {CO}_{3}^{2 -}$ C、 ${[EMIM]}^{+}$ 是电池中唯一的质子源 D、 ${[EMIM]}^{+}$ 作为电池促进剂的原理是通过生成 ${[ZnNHC]}^{2 +}$ 增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度

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6、下列说法正确的是

A、反应 $2 N_{2} O (g) = 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 常温下能自发进行，表明熵变是决定该反应能否自发进行的主要因素 B、合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ， $Δ H < 0$ 使用铁触媒作催化剂可降低反应活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但活化分子的百分数并没有改变 C、在新制氯水平衡体系中加入少量 $NaCl$ 固体，溶液中的平衡均逆向移动，溶液的 $pH$ 增大， $HClO$ 的浓度减小 D、已知 ${CH}_{4}$ 的燃烧热为 $Δ H_{1}$ ， ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$ ， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$ ，则 $Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$

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7、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是

A、滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准 $NaOH$ 溶液 B、量取 $20.00 mL$ 待测盐酸时，选用量程为 $25 mL$ 的量筒以提高精度 C、滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D、若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高

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8、葡萄糖和果糖生成蔗糖的反应为：
下列关于该反应中有机物的性质或结构的说法不正确的是

A、可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖 B、葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物 C、如果使用浓硫酸做催化剂，反应过程中可能产生刺激性气味的气体 D、1个葡萄糖(链式)分子中有4个手性碳原子

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9、下列离子方程式书写正确的是

A、铜与浓硫酸加热： $Cu + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、 ${FeI}_{2}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： $2 I^{-} + {Cl}_{2} = I_{2} + 2 {Cl}^{-}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与过量 $Ba {(OH)}_{2}$ ： $2 {HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、铝与 $NaOH$ 溶液： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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10、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、聚四氟乙烯中的 $C - F$ 键键能高，可耐酸碱腐蚀 B、聚乙烯塑料无毒且性质稳定，可用于包装食品 C、甘油中的羟基与水形成氢键，可用于护肤 D、聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子

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11、 ${SO}_{2}$ 是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 与 $H_{2} S$ 反应中，氧化产物与还原产物的比例是 $2 : 1$ B、450℃，1标准大气压下， $1 {LSO}_{2}$ 与 $0.5 {LO}_{2}$ 充分反应后气体体积大于 $1 L$ C、 ${SO}_{2}$ 使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 的漂白性 D、工业上用石灰石浆液和空气吸收 ${SO}_{2}$ 制备石膏，每吸收 $1 {molSO}_{2}$ 转移 $2 mol$ 电子

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12、下列实验操作或事故处理方法正确的是

A、蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网 B、制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸 C、实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏 D、金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存

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13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族。已知Y的气态氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > W > X$ B、第一电离能： $Y > X$ C、电负性： $Z > W$ D、化学键的极性： $Y - W$ 键 $> Y - Z$ 键

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14、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、 $AlN$ 陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B、 ${SiO}_{2}$ 导光性强，可用于制作光导纤维 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，可用作漂白剂 D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板

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15、下列化学用语书写正确的是

A、 $HCl$ 的电子式： B、基态 $As$ 原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{3}$ C、激发态钠离子的电子排布图： D、乙醇的分子式： $C_{2} H_{5} OH$

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16、下列物质分类正确的是

A、冰醋酸——弱电解质 B、水玻璃——纯净物 C、磁性氧化铁——碱性氧化物 D、氨水——共价化合物

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17、高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水、改良土壤，其合成路线如下。
已知：①
②
回答下列问题：

(1)、I中只含有一种化学环境的氢原子，则I的结构简式为， I生成II的反应类型是。

(2)、III→IV的化学方程式为________。

(3)、III与V发生取代反应的条件是， VI的名称是。

(4)、V有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的链状化合物有种(已知：羟基与碳碳双键连接的结构不稳定)，核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为(任写一种)。

(5)、以丙酮（）和甲醇为有机原料，制备高分子Ⅷ{}的单体，补齐该合成路线中残缺的物质________。

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18、氮的氧化物的催化还原是环保研究热点。回答下列问题：

(1)、 ${CH}_{4}$ 催化还原 ${NO}_{2}$ 。已知： $a$ 、 $b$ 都大于0。
① $4 {NO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) = 4 NO (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $4 NO (g) + {CH}_{4} (g) = 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - b kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 {NO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) = N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H =$ ________(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、铜还原 $NO$ 生成 $N_{2} : 2 NO (g) + 2 Cu (s) ⇌ N_{2} (g) + 2 CuO (s) Δ H < 0$ 。在恒容密闭容器中充入 $NO$ 和足量 $Cu$ ，发生上述反应达到平衡。下列说法正确的是_______(填标号)。

A、平衡后，升高温度， $v_{正} (NO) > v_{逆} (NO)$ B、增加 $Cu$ 的质量，平衡正向移动 C、充入 $He, NO$ 的平衡转化率增大 D、充入少量NO，NO的平衡转化率增大

(3)、CO还原NO： $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H$ 。向体积均为 $1 L$ 的甲、乙两恒容容器中分别充入 $2 molNO$ 和 $2 molCO$ ，在“绝热”和“恒温”条件分别发生上述反应。两反应体系中压强随时间的变化曲线如图所示。
① $Δ H$ (填“>”、“＜”或“=”，下同)0。b点正反应速率c点逆反应速率。
② $CO$ 的转化率： $a$ $b$ ，判断依据是。
③a点气体的总物质的量为 $mol$ 。
④ $a$ 点 $Q = \frac{c (N_{2}) \cdot c^{2} ({CO}_{2})}{c^{2} (CO) \cdot c^{2} (NO)} =$ $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。b点 $K$ (填“大于”“小于”或“等于”) $a$ 点 $Q$ 。

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19、硼化钛(Ti $B_{2}$ )可用于制造熔融金属的坩埚和电解池的电极。工业上，以高钛渣(主要成分为 ${TiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $CaO$ 和 ${SiO}_{2}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $MgO$ 等)为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：① ${TiB}_{2}$ 中 $Ti$ 为 $+ 4$ 价， ${TiO}_{2}$ 溶于浓硫酸形成 ${TiO}^{2 +}$ ；
②常温下， $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] \approx 1.0 \times 10^{- 29}$ ；
③ $CO$ 通入 ${PdCl}_{2}$ 溶液中产生黑色沉淀。

(1)、Ti位于元素周期表________区。

(2)、可用________(填试剂名称)检验“滤液1”中是否存在 ${Fe}^{3 +}$ 。

(3)、 ${TiO}_{2}$ 常用于催化分解汽车尾气。 $4 NO (g) + 3 O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 4 {HNO}_{3} (g) Δ H < 0$ ，则正反应自发进行的条件是_______(填标号)。

A、高温 B、低温 C、任意温度 D、无法判断

(4)、“萃取”的目的是。“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(5)、常温下，“水解”一段时间后，溶液的 $pH = 1$ ，此时 $\frac{c ({TiO}^{2 +})}{c ({OH}^{-})} =$ ________。

(6)、 ${TiO}_{2}$ 制备 ${TiB}_{2}$ 时只产生一种气体，该气体通入 ${PdCl}_{2}$ 溶液中，产生黑色沉淀(钯粉)。 ${TiO}_{2}$ 转化为 ${TiB}_{2}$ 的化学方程式为________。

(7)、 ${TiO}_{2}$ 晶胞如图所示，其边长分别为 $a pm 、 b pm 、 c pm, N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中位于顶点的原子是(填元素符号)， ${TiO}_{2}$ 晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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20、

NaCl是人体正常活动不可缺少的重要物质，成人体内所含Na⁺的总量约为60g，其中80%存在于细胞外液中，即在血浆和细胞间液中。某实验小组做NaCl的相关实验，回答下列问题：

实验(一)：提纯NaCl。

粗盐中含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等杂质，提纯的方法是在粗盐溶液中加入试剂，进行适当操作最终得到纯NaCl。

（1）下列加入试剂顺序、操作及操作顺序均正确的是_______(填标号)。

A. BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，过滤、加盐酸中和、降温结晶

B. Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、蒸发结晶

C. BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、降温结晶

D. NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤、加盐酸中和、蒸发结晶

实验(二)：用纯NaCl固体配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液。

（2）合理选择仪器配制上述溶液(部分仪器未画出)，仪器按使用先后排序为________(填序号)。

实验(三)：电解饱和食盐水探究实验。

该小组同学以铜、石墨为电极，设计三种装置电解饱和食盐水(如图)。

（3）从环保角度考虑，图甲、图乙装置共同的缺点是________。

（4）图甲装置中阴极的电极反应式为________

（5）图乙装置中阴极产生1g气体，阳极区理论上减少的离子的物质的量为________mol。

（6）在图甲、图乙装置基础上，设计了图丙装置。利用图丙装置电解饱和食盐水一段时间，阴、阳极收集气体的体积为V₁、V₂。

【发现问题】理论预测，V₁=V₂；实验测得V₁＞V₂。

【分析问题】

①同学A认为V₁＞V₂的原因是________(答一条)。

同学B认为V₁＞V₂的原因是随着c(Cl^-)减小，c(OH^-)增大，OH^-放电能力大于Cl^- ，产生O₂。

【提出猜想】

小组同学根据同学 $B$ 分析认为，Cl^-、OH^-浓度大小会影响放电顺序。

【设计实验】

在相同温度、电极及电流强度下，对实验1~4中的溶液进行电解，并用溶解氧传感器测定0~t s内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。

实验	5.0mol/LNaCl溶液体积/mL	5.0mol/LNaOH溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	溶解氧浓度变化/(mg/L)
1	0	0	20.0	8.3
2	4.0	0	16.0	8.3~10.5
3	4.0	4.0	12.0	8.3~a
4	0	4.0	16.0	8.3~15.5

已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间段内阳极区溶液上方气体中O₂浓度几乎不变。

【分析与结论】

②实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度略微增加，则溶解氧浓度先减小后增大的原因是________。

③实验结论：当OH^-、Cl^-的浓度达到某一值时，OH^-放电能力大于Cl^- ，即Cl^-、OH^-的浓度会影响放电顺序，则a的取值范围为________。

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物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解度 $(pH = 4)$
尼泊金乙酯	114	297	$1.7 \times 10^{- 4} g / 100 mL$
对羟基苯甲酸	213	336	$0.2 g / 100 mL$