相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列实验操作不能达到目的的是
目的
A．检验四氯化碳中的氯元素
B．检验 ${SO}_{4}^{2-}$ 是否沉淀完全
操作
目的
C．制备检验醛基用的 $Cu {(OH)}_{2}$
D．喷泉实验
操作

A、A B、B C、C D、D

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2、利用钛酸亚铁( ${FeTiO}_{3}$ )制取金属钛的一种工艺如下图所示：
下列有关说法正确的是

A、高温时还原性： $Ti > Mg$ B、可以选用氮气代替氩气 C、用 $Na$ 与 ${TiCl}_{4}$ 溶液反应也能制得金属钛 D、氯化时每消耗 $6 mol$ 碳单质就有 $14 mol$ 电子转移

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3、蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是

A、过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B、过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C、过程中产生刺激性气体，体现了浓硫酸的酸性 D、反应后蔗糖分子中所有的化学键都发生了断裂

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4、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A、该反应可将热能转为化学能 B、不能利用该反应设计原电池 C、反应中断键吸收的总能量高于成键放出的总能量 D、该图可以表示 $HCl$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 反应时的能量变化

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5、将铜丝插入浓硝酸中进行下图所示的实验，下列说法正确的是

A、铜丝与浓硝酸接触后生成红棕色气体，说明 ${HNO}_{3}$ 酸性强 B、注水后b管内气体颜色变浅，说明气体中 ${NO}_{2}$ 分子数减少 C、注水后b中铜片表面有气泡，说明 $Cu$ 与硝酸反应生成 $H_{2}$ D、装置c能用来吸收尾气，说明 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 均是酸性氧化物

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6、已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $0.5 mol$ 异丁烷分子中共价键的数目为 $6.5 N_{A}$ B、 $1.0 LpH = 2$ 的硫酸溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 {LSO}_{3}$ 中共含有 $4 N_{A}$ 个电子 D、锌锰干电池负极每少 $3.25 g$ 就转移 $N_{A}$ 个电子

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7、如图所示装置工作时，下列有关说法正确的是

A、电流表指针有偏转：说明该反应会放热 B、稀硫酸的作用：电极反应物和离子导体 C、电子流向：锌片→溶液→铜片→电流表 D、负极的电极反应： $Zn + 2 H^{+} = {Zn}^{2 +} + H_{2} ↑$

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8、下列有关丙烯( ${CH}_{2} = {CHCH}_{3}$ )的说法，错误的是

A、每个分子比乙烯多3个共价键 B、能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 C、完全燃烧的产物分子数比为 $1 : 1$ D、与溴水反应成 ${CH}_{2} {BrCH}_{2} {CH}_{2} Br$

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9、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：在燃气灶上煎鸡蛋	加热能使蛋白质变性
B	科普行动：宣传化肥的合理施用	不同的化肥性质不同
C	工艺体验：以油脂为原料制肥皂	油脂促进维生素吸收
D	家务劳动：用卤水点豆浆制豆腐	胶体遇电解质会聚沉

A、A B、B C、C D、D

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10、实验室制氨装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、此实验能收集到纯净的氨气 B、用湿润的蓝色石蕊试纸验满 C、生成物的化学能高于反应物 D、反应后氮元素的化合价升高

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11、下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A、加热分解 ${KClO}_{3}$ 时，添加少量 ${MnO}_{2}$ B、 ${CaCO}_{3}$ 与盐酸反应时，适当升高温度 C、进行合成 ${NH}_{3}$ 反应时，增大气体压强 D、Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水

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12、铜与浓硫酸反应装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、胶塞附近的气体呈红棕色 B、棉团中会有 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 生成 C、品红因被 ${SO}_{2}$ 氧化而褪色 D、要结束反应只能撤酒精灯

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13、工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法正确的是

A、 ${SiHCl}_{3}$ 中只含有非极性共价键 B、反应①为 ${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$ C、反应②说明硅的非金属性较强 D、反应③中还原剂是 ${SiHCl}_{3}$ 和 $H_{2}$

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14、科是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A、制备医用同位素 $^{225} Ac$ —元素锕的质量数为225 B、发现月壤中的嫦娥石[ $({Ca}_{3} Y) Fe {({PO}_{4})}_{7}$ ]—该成分属无机盐 C、利用 ${CO}_{2}$ 合成脂肪酸-实现无机小分子向有机高分子的转变 D、研制高效率钙钛矿太阳能电池-其能量转化形式：太阳能→电能

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15、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A、维生素C用作食品的抗氧化剂是因其易被氧化 B、阿司匹林不宜长期大量服用是因其在水中微溶 C、苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其含碳量高 D、人们需摄入纤维素因其在体内会水解成葡萄糖

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16、“蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述广州塔建造用材，属于硅酸盐材料的是

A、制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材 B、拼接高空观景厅外透明幕墙的玻璃 C、塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料 D、塔顶金属枪杆表面防腐涂层的锌粉

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17、在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A、生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O= 4 {OH}^{-}$ C、在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D、将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法

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18、下列离子方程式中，正确的是

A、稀硫酸滴在铁片上： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} ↑$ B、稀盐酸滴在石灰石上： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + H_{2} {CO}_{3}$ C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： $2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ D、铜片插入硝酸银溶液中： $Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag$

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19、非天然氨基酸 $AHPA$ 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、写出A含有的官能团的名称。

(2)、 $B+C \to D$ 原子利用率为 $100%$ ， C的结构简式为。

(3)、E中碳原子的杂化方式有。

(4)、根据 $AHPA$ 的机构特征，分析其化学性质，完成下表

反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
消去反应
②
浓氢溴酸、加热

(5)、写出同时满足下列条件的 $AHPA$ 的同分异构体的结构简式。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有 $-OH$ 和 ${-CONH}_{2}$ ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4:2:2:2:2:1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苯甲醛()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。

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20、2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近 $40%$ 。碱式碳酸镍 $[{NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O]$ 在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为 $NiO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CuO 、 {SiO}_{2}$ )为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。
已知：① $25 ° C$ 时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如表所示。
离子
${Ni}^{2+}$
${Fe}^{3+}$
${Cu}^{2+}$
开始沉淀时的 $pH$
6.4
2.2
4.4
完全沉淀时的 $pH$
8.4
3.5
6.7
② $25 ° C$ 时， $K_{sp} (NiS)=1 .0 \times 10^{-27} {, K}_{sp} (CuS)=8 .0 \times 10^{-35}$ 。
回答下列问题：

(1)、滤渣I的主要成分为(填化学式)。

(2)、“除杂1”时应利用加入的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液凋节溶液的 $pH$ 范围为。

(3)、“除杂2时发生反应的离子方程式为 ${NiS(s)+Cu}^{2+} {(aq)=CuS(s)+Ni}^{2+} (aq)$ ， $25 ° C$ 时，该反应的化学平衡常数为；实验测得此工序中加入 $NiS$ 的物质的量与“除杂1”所得溶液中 ${Cu}^{2+}$ 的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示：
则最佳的加入 $NiS$ 的物质的量与“除杂1”所得溶液中 ${Cu}^{2+}$ 的物质的量之比和反应温度分别为。

(4)、“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有(填化学式)的水溶液。

(5)、“沉镍”时应控制温度为 $95 ° C$ ，反应除生成 ${NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 外，还有一种无色气体生成，该气体为分子(填“极性”或“非极性”)。

(6)、碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为： ${Ni(OH)}_{2} +M=NiOOH+MH$ (M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为。

(7)、镍和砷可以形成多种化合物，红砷镍矿主要成分的晶胞结构如下图所示，该砷化镍的化学式为。

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目的	A．检验四氯化碳中的氯元素	B．检验 ${SO}_{4}^{2-}$ 是否沉淀完全
操作
目的	C．制备检验醛基用的 $Cu {(OH)}_{2}$	D．喷泉实验
操作

	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②	浓氢溴酸、加热

离子	${Ni}^{2+}$	${Fe}^{3+}$	${Cu}^{2+}$
开始沉淀时的 $pH$	6.4	2.2	4.4
完全沉淀时的 $pH$	8.4	3.5	6.7