相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，下列说法正确的是

A、取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B、分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C、过程①发生的反应为 ${2I}^{-} {+H}_{2} O_{2} {=I}_{2} {+2OH}^{-}$ D、滤液中的 ${CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ ，需在萃取前加入过量BaCl₂溶液，通过过滤操作除去

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2、铁及其化合物的转化关系如图。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、FeCl₃溶液中通入SO₂可实现转化①，说明氧化性： ${Fe}^{3+} {>SO}_{2}$ B、转化②中每生成0.1 molFe₃O₄ ，转移的电子数为0.9N_A C、转化③中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为1∶2 D、过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl₂

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3、下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是
①
②
③
④

A、运输汽油的油罐车需要贴图①标志 B、图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl₄ C、图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀 D、图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率

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4、硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为： $3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ {+3SO}_{2} ↑ {+4NH}_{3} ↑ {+6H}_{2} O ↑$ 。下列说法不正确的是

A、(NH₄)₂SO₄水溶液呈酸性 B、N₂既有氧化性又有还原性 C、SO₂能使石蕊溶液褪色 D、NH₃液化时放热

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5、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、硫酸亚铁具有还原性，可用于处理工业废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ B、氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C、碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作加工馒头、面包的膨松剂 D、可溶性铝盐能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可用作净水剂

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6、下列化学用语表示正确的是

A、基态锗原子的简化电子排布式： $[Ar] {4s}^{2} {4p}^{2}$ B、三氟化硼的电子式： C、乙烯的空间填充模型： D、的名称：2，2，3−三甲基丁烷

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7、下列食品添加剂属于强电解质的是

A、亚硝酸钠 B、蔗糖 C、二氧化碳 D、苯甲酸

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8、 ${CO}_{2}$ 的资源化利用能有效减少 ${CO}_{2}$ 排放，充分利用碳资源。

(1)、一定条件下 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 可发生反应： ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ ，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________生成物的化学键形成要放出的能量(填”大于”、”小于”或”等于”)。

(2)、恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol ${CO}_{2}$ 和6 mol $H_{2}$ ，发生上述反应，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的浓度随时间变化如下图所示。
①在4 min到9 min时间段， $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
A． $v ({CO}_{2})$ 与 $v ({CH}_{3} OH)$ 相等
B． ${CO}_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗3mol $H_{2}$ ，同时生成1 mol ${CH}_{3} OH$
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为mol；该反应达平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率为。

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9、硫、氮及其化合物在生活生产中有着重要的应用，其中SO₂是硫元素中一种重要物质，其中NO、NO₂是氮元素中一种重要物质，在生产生活中均有重要用途。

(1)、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是___________。

A、Na₂S B、S C、SO₂ D、H₂SO₄

(2)、实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式________。

(3)、工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为________。

(4)、某研究小组用如图装置进行 ${SO}_{2}$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)
①通入足量 ${SO}_{2}$ 时C中观察到的现象为。
②为了验证 ${SO}_{2}$ 具有还原性，实验中可以代替 ${FeCl}_{3}$ 溶液的试剂有。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO₄溶液 C．氢硫酸 D．NaCl溶液

(5)、该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。该做法(填“合理”或”不合理”)，理由是。

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10、A～C是三种烃分子的球棍模型(如图)

(1)、C的分子式________；

(2)、写出B使溴水褪色的化学方程式，该反应反应类型为反应；

(3)、写出与B互为同系物且分子式为C₃H₆的结构简式________；

(4)、从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷 ②¹²C和¹⁴C ③金刚石和石墨 ④H₂和D₂ ⑤(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂
⑥和 ⑦和
ⅰ.互为同位素的是(填序号，下同)。
ⅱ.互为同分异构体的是。
ⅲ.互为同系物的是。
ⅳ.互为同素异形体的是。

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11、利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是
选项
甲
实验目的
A
酸性高锰酸钾溶液
除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
B
水
除去NO中的NO₂
C
饱和Na₂CO₃溶液
除去CO₂中的HCl
D
溴水
除去C₂H₄中的SO₂

A、A B、B C、C D、D

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12、如图所示为探究 ${SO}_{2}$ 性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸 $① ~ ④$ 分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是

A、滤纸①先变红后褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 具有漂白性和酸性氧化物的性质 B、滤纸 $② 、 ③$ 褪色均证明 ${SO}_{2}$ 具有还原性 C、滤纸④上有黄色固体生成，证明 ${SO}_{2}$ 具有氧化性 D、若滤纸④上析出了 $9.6 g$ 固体，则在滤纸④上发生的反应转移了 $0.6 mol$ 电子

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13、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B、a既可被氧化，也可被还原 C、c溶于水可得d和b D、自然界可存在 $a \to b \to c \to d \to e$ 的转化

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14、已知某溶液中存在较多的 $H^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ ，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A、 ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-}$ B、 ${Mg}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Br}^{-}$ C、Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺ D、K⁺、SiO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^－

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15、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是

A、正己烷的分子式为 $C_{6} H_{12}$ ，其沸点比丙烷低 B、正己烷的一氯代物有3种 C、正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D、正己烷所有碳原子可在一条直线上

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16、某些水果包装盒内会放入掺有KMnO₄的硅胶，用于消除水果成熟过程中释放的有催熟作用的乙烯。下列关于乙烯的说法不正确的是

A、结构简式为CH₂CH₂ B、能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 C、能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、可发生加聚反应生成聚乙烯

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17、
某实验小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物X的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：用李比希法确定X的实验式：在电炉加热下，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物X的组成。
（1）装置的连接顺序（从左到右）是________（填字母，装置不能重复使用）。
（2）C装置能否去掉？________，为什么？________。
（3）F装置（燃烧管）中CuO的作用是________。
（4）若实验中所取样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00 g X，经充分反应后，A管质量增加39.60 g，B管质量增加9.00 g。该样品X的实验式为________。
步骤二：质谱法确定分子式
（5）实验测得有机物X的质谱图如下，则X的相对分子质量为________，X的分子式为________。
步骤三：确定X的结构简式。
（6）核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。
X的结构简式可能为________(任写一种)。

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18、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中错误的是：

A、它是一种离子化合物 B、该化合物可以由PH₃和HI化合而成 C、这种化合物不能跟碱反应 D、该化合物中既有共价键又有离子键

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19、质量均为 $mg$ 的铁片、铜片和 $1 L 0.2 mol / L$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是

A、a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 ${Cu}^{2 +} - 2 e^{-} = Cu$ C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 D、a和b用导线连接后，当电路中通过 $0 .2mol$ 电子时，理论上铁片与铜片的质量差为 $12 g$

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20、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B、12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2N_A C、常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D、标准状况下，22.4 L SO₃分子数为N_A

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选项	甲	实验目的
A	酸性高锰酸钾溶液	除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
B	水	除去NO中的NO₂
C	饱和Na₂CO₃溶液	除去CO₂中的HCl
D	溴水	除去C₂H₄中的SO₂


①	②

③	④