相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列关于反应热的描述中正确的是

A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol^-1 B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1 C、反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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2、已知25℃、101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^-1 ，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3kJ·mol^-1 ，则下列热化学方程式书写正确的是
①2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)　∆H=-5518kJ·mol^-1
②C₈H₁₈(l)+ $\frac{25}{2}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)　∆H=-5518kJ·mol^-1
③H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　∆H=-57.3kJ·mol^-1
④ $\frac{1}{2}$ H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)= $\frac{1}{2}$ Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)　∆H=-57.3kJ

A、①③ B、②③ C、②④ D、①④

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3、下列与热化学相关的说法正确的是

A、ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B、反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C、1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热 D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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4、自然界中臭氧形成反应3O₂(g)=2O₃(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是

A、2O₃(g)=3O₂(g)为放热反应 B、氧气比臭氧稳定 C、反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D、反应消耗3molO₂时吸收的总能量为E₃-E₁

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5、下列说法中正确的是

A、化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B、化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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6、分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是

A、c、d都不是酸性氧化物 B、“雷雨发庄稼”转化过程：a→c→d→e C、b与e反应生成f的过程属于固氮反应 D、绝大多数f易溶于水，受热易分解

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7、某澄清透明溶液中可能含有K⁺ ， Na⁺ ， H⁺ ， ${CO}_{3}^{2-}$ ， ${HCO}_{3}^{-}$ 、Cl^﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是

A、原溶液中一定存在Na⁺、K⁺ B、原溶液中可能存在 ${HCO}_{3}^{-}$ C、气体W为CO₂ ，白色沉淀X为AgCl D、向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊

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8、下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A、盐酸除铁锈： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ C、向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 ${CO}_{3}^{2 -} : {CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向硝酸银溶液中滴加盐酸： ${AgNO}_{3} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + {NO}_{3}^{-}$

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9、以铅精矿(含 $PbS$ ， ${Ag}_{2} S$ 等)为主要原料提取金属 $Pb$ 和 $Ag$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“热浸”时，难溶的 $PbS$ 和 ${Ag}_{2} S$ 转化为 ${[{PbCl}_{4}]}^{2-}$ 和 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 及单质硫。溶解等物质的量的 $PbS$ 和 ${Ag}_{2} S$ 时，消耗 ${Fe}^{3+}$ 物质的量之比为；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时 $HCl$ 挥发外，另一目的是防止产生(填化学式)。

(2)、将“过滤Ⅱ”得到的 ${PbCl}_{2}$ 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属 $Pb$ ， “电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为。

(3)、“还原”中加入铅精矿的目的是。

(4)、“置换”中可选用的试剂X为(填标号)。
A． $Al$ B． $Zn$ C． $Pb$ D． $Ag$
“置换”反应的离子方程式为。

(5)、“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作(填“阴极”或“阳极”)。

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10、部分含 $Mg$ 或 $Al$ 或 $Fe$ 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B、在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C、加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D、若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区

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11、中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A、断开H-O键放出能量 B、反应物的总键能大于生成物的总键能 C、该条件下生成物比反应物更为稳定 D、寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水

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12、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

	结构或性质	用途
A	${ClO}_{2}$ 具有还原性	${ClO}_{2}$ 可用作自来水的消毒剂
B	甘油结构中含能与水形成氢键的羟基	甘油可用作保湿类护肤品
C	$N_{2}$ 中N≡N键能大	$N_{2}$ 可用作反应的保护气
D	聚乳酸具有生物相溶性和可降解性	聚乳酸可用作手术缝合线

A、A B、B C、C D、D

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13、G是合成一种治疗胃食管反流疾病药物的关键中间体，其合成过程如下。
已知：①
②不稳定，能快速异构化为
③ $R - X \overset{NaCN}{\to} R - CN$
请回答：

(1)、 $CHBr {(CHO)}_{2}$ 中含氧官能团的名称是。

(2)、写出B＋C→D的化学方程式。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、在气态下， $NH {({CH}_{3})}_{2}$ 的碱性强于 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ B、A→B的过程只有取代反应 C、F→G中 ${SOCl}_{2}$ 的作用是将 $- COOH$ 变为 $- COCl$ ，更易与 $NH {({CH}_{3})}_{2}$ 反应 D、G的分子式为 $C_{16} H_{13} N_{3} O_{2}$

(4)、化合物E的结构简式为。

(5)、设计以乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱图显示有5组峰；红外光谱图显示没有氮氮单键。
②除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基。

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14、利用 ${MnO}_{2}$ 和 $H_{2} {SO}_{3}$ 生成 ${MnS}_{2} O_{6}$ 进而制备连二硫酸钠晶体 $({Na}_{2} S_{2} O_{6} \cdot 2 H_{2} O)$ 。相关物质性质见下表。
物质(化学式)
${MnS}_{2} O_{6}$
${Na}_{2} S_{2} O_{6} \cdot 2 H_{2} O$
摩尔质量 $(g \cdot {mol}^{- 1})$
215
242
主要性质
空气中易分解
空气中不易变质
均可溶于水， $pH < 2.5$ 时会释放出 ${SO}_{2}$ 气体
操作流程如下：

(1)、实验室采用如图装置制备 ${SO}_{2}$ ，仪器a的名称为，写出步骤II中反应的离于方程式。

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、步骤I冰水浴的作用是提高反应液中 ${SO}_{2}$ 的浓度 B、为防止反应过于剧烈，步骤II反应分数次缓慢加入 ${MnO}_{2}$ C、步骤III中滴加饱和 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的目的主要是除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、步骤IV的依据是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大于 ${Na}_{2} S_{2} O_{6}$

(3)、将步骤V中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上：
将滤液转移入中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌→→→洗涤、干燥。
a．坩埚
b．蒸发皿
c．蒸发溶剂至有大量晶体析出
d．浓缩溶液至有少量小晶体析出
e．停止加热，自然冷却，过滤
f．停止加热，利用余热蒸干

(4)、一定条件下，连二硫酸钠可与 ${KMnO}_{4}$ 发生以下反应： $5 {Na}_{2} S_{2} O_{6} + 2 {KMnO}_{4} + 2 H_{2} O = K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 5 {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4}$
某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%，为检测其实际纯度，称取 $0.8000 g$ 样品溶于冷水，配成 $100.00 mL$ 溶液，移取 $25.00 mL$ 于锥形瓶中，用 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定(杂质不参加反应)，重复操作3次，消耗酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积见表。
实验次数
第1次
第2次
第3次
消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积(mL)
19.92
20.00
20.08
根据以上数据计算该样品的纯度为；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是。

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15、工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题：

(1)、直接脱氢反应I： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$ 。压强分别为 $0.10 MPa$ 和 $0.010 MPa$ 时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)，图中表示 $0.10 MPa$ 的关系曲线是(填“a”或“b”)。520℃时， $0.10 MPa$ 条件下丙烷的平衡转化率Y=％(计算结果保留一位小数)。
[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平街常数，记作 $K_{p}$ (类似于浓度平衡常数K)，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。

(2)、氧气氧化反应II： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$
①已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3}$ ，则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 的式子表示)。
②研究发现丙烷和 $O_{2}$ 可在 $V_{2} O_{5}$ 表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应II的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是(用文字描述)。
实验
进料成分
检测记录
实验I
${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 $^{18} O_{2}$
初期气态产物无 $^{18} O_{2}$
实验II
${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 、 ${CD}_{3} {CD}_{2} {CD}_{3}$ 和 $O_{2}$
反应过程中无 $C_{3} H_{8 - n} D_{n} (0 < n < 8)$ 分子

(3)、电化学法制丙烯工作原理如图所示，生成丙烯的电极反应式是。产生 $0.10 mol$ 丙烯，理论上需电流强度为 $160 A$ 的铅蓄电池至少工作秒。
已知：电荷量 $q (C) =$ 电流 $I (A) \times$ 时间(s)； $N_{A} \approx 6.0 \times 10^{23} {mol}^{- 1}$ ； $e = 1.6 \times 10^{- 19} C$ 。

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16、精炼铜产生的铜阳极泥含Cu、Ag、Au多种单质。某研究小组设计从Cu、Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程，如下图所示：
已知：电沉积时生成Ag的电极反应为： ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + e^{-} = Ag ↓ + 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$ 。
回答下列问题：

(1)、“浸出液1”中含有的阳离子主要是。

(2)、“浸取2”步骤中，单质Au转化为 ${HAuCl}_{4}$ ，其反应的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸 B、“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 $AgCl$ 转化为 ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ C、在“浸取2”步骤中，加入适量 $NaCl$ 可提高混合物中Au的收率 D、上述流程中的 $H_{2} O_{2}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 均为还原剂

(4)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 可被 $I_{2}$ 氧化为 ${Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ，从物质结构的角度分析 ${Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 中阴离子的结构应为下图中的(填“甲”或“乙”)。

(5)、设计实验验证Cu、Ag、Au混合物中含有Ag。

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17、C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素，请回答：

(1)、下列有关描述正确的是_______。

A、Fe的基态原子简化电子排布式为 $[Ar] {4s}^{2} {3d}^{6}$ B、氧化性： ${Fe}^{3 +} > {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ C、电负性：N>O>C D、 $∠ HCH$ 大小： ${CH}_{4} > {CH}_{3}^{-}$

(2)、某钠离子电池电极材料由 ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CN}^{-}$ 组成，其部分结构嵌入和脱嵌 ${Na}^{+}$ 过程中， ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如图甲所示。
①B物质中与 ${Na}^{+}$ 紧邻的阴离子数为；若B作为电池的正极材料，充电时 ${Na}^{+}$ 从B中(填“嵌入”或“脱嵌”)，理由是。
②写出C物质的化学式； ${Fe}^{3 +}$ 与 ${CN}^{-}$ 能形成配位键，结合电子式解释形成配位键的原因。

(3)、B中有 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ ，其中 ${Fe}^{3 +}$ 周围最近且等距的 ${Fe}^{3 +}$ 有12个，图乙中“”位置为 ${Fe}^{2 +}$ 或 ${Fe}^{3 +}$ ，用“”补全图中1和2两个小立方体中的 ${Fe}^{3 +}$ ：(已标出两个 ${Fe}^{3 +}$ ，嵌入的 ${Na}^{+}$ 未画出)。

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18、下列实验方案设计和结论都正确的是

	方案设计	现象	结论
A	向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 $10 mL HI$ 气体，分解达到平衡后再充入 $100 mL Ar$	气体颜色不变	对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
B	将一支盛有 $2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中	溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌$ ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$
C	向盛有等体积等物质的量浓度的 ${FeCl}_{3}$ 和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉	溶液颜色变浅	溶液中存在 ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$
D	分别向两支盛有 $1 mL$ 5％ $H_{2} O_{2}$ 水溶液的试管中滴3滴 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 $0.05 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液	滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液的试管产生气泡快	对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应， ${Ag}^{+}$ 的催化能力优于 ${Cu}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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19、25℃时，草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 的电离常数为 $K_{a1} =5 .0 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}$ ； ${CaC}_{2} O_{4}$ 的 $K_{sp} =2 .5 \times 10^{- 9}$ ； $\lg 5 \approx 0.7$ 。常温下，下列说法不正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KHC}_{2} O_{4}$ 溶液呈酸性 B、若某溶液中 $c (H_{2} C_{2} O_{4}) =c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ ，溶液的pH约为1.3 C、草酸钙饱和溶液中 $c (C_{2} O_{4}^{2-}) >c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ D、 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中粒子浓度关系： $c ({OH}^{-}) -c (H^{+}) <c (H_{2} C_{2} O_{4}) +c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$

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20、镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物 ${Ga}_{6} I_{6}$ ，研究表明该物质由离子构成，其阴离子 ${[{Ga}_{2} I_{6}]}^{2 -}$ 中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是

A、镓和碘均位于元素周期表的p区 B、化合物 ${Ga}_{6} I_{6}$ 中镓的化合价不止一种 C、 ${[{Ga}_{2} I_{6}]}^{2 -}$ 的结构可以表示为 D、 ${[{Ga}_{2} I_{6}]}^{2 -}$ 中Ga原子的杂化方式为 ${sp}^{3}$

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物质(化学式)	${MnS}_{2} O_{6}$	${Na}_{2} S_{2} O_{6} \cdot 2 H_{2} O$
摩尔质量 $(g \cdot {mol}^{- 1})$	215	242
主要性质	空气中易分解	空气中不易变质
主要性质	均可溶于水， $pH < 2.5$ 时会释放出 ${SO}_{2}$ 气体

实验次数	第1次	第2次	第3次
消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积(mL)	19.92	20.00	20.08

实验	进料成分	检测记录
实验I	${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 $^{18} O_{2}$	初期气态产物无 $^{18} O_{2}$
实验II	${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 、 ${CD}_{3} {CD}_{2} {CD}_{3}$ 和 $O_{2}$	反应过程中无 $C_{3} H_{8 - n} D_{n} (0 < n < 8)$ 分子