高中化学苏教版-试题列表-第369页

1、下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的


A．谷物酿酒	B．木材燃烧	C．干冰升华	D．鞭炮燃放

A、A B、B C、C D、D

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2、某学校小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，请回答下列问题：

(1)、正常人体血液中主要含有

H_{2} CO_{3}

和

{HCO}_{3}^{-}

形成的缓冲体系，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：

项目名称	结果浓度		参考范围
项目名称	正常人	代谢性酸中毒病人	参考范围
CO₂分压/mmHg	40	50	35~45
c( ${HCO}_{3}^{-}$ )/mmol·L⁺	24.2	19	23.3~24.8
血液酸碱度(pH)	7.40	7.21	7.35~7.45

用方程式表示人体血液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 存在的化学平衡：。

(2)、人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：

①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO₂会(选填“增加”“不变”或“减少”)。

②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。

A.口服0.9%KCl溶液　　　　　　　B.口服5%葡萄糖溶液

C.静脉注射5%NaHCO₃溶液　　　　 D.静脉注射0.9%NaCl溶液

(3)、血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合。与氧气的结合度α(吸附O₂的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压

p (O_{2})

密切相关。

①Hb与氧气的结合能力受到c(H⁺)的影响，相关反应如下：Hb(aq)+H⁺(aq)⇌HbH⁺(aq)+O₂(g)。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压 $p (O_{2})$ 与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为(填“A”或“B”)。

(4)、Mb与氧气结合的反应如下：

Mb (aq) + O_{2} (g) ⇌ MbO_{2} (aq) △ H ， 37 ° C ，

氧气分压

p (O_{2})

与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图所示。

①经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH(填“>”、“＜”或“=”)0。

②已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式 $K = \frac{c ({MbO}_{2})}{c (Mb) \cdot ρ (O_{2})} ，$ 计算37℃时K=kPa^-1。

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3、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：

(1)、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氢氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44kJ/mol

写出CH₄(g)与 $NO_{2} (g)$ 反应生成N₂(g)、CO₂ (g)和H₂O(l)的热化学方程式。

(2)、不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知，使用催化剂A时，决速步骤的产物是。合成氨工业上采取了10-30个大气压，400-500℃的高温环境，请从速率或平衡的角度解释原因。

(3)、氨气是工业制取硝酸的重要原料，过程中有以下两个竞争反应I、II。

反应I： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ ΔH₁=-905.0kJ/mol

反应II： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ΔH₂=-1268kJ/mol

为分析某催化剂对该反应的选择性，将1molNH₃和2molO₂充入2L密闭容器中，在不同温度，相同时何下，测得有关物质的量关系如图所示。

①该催化剂在低温时对反应(填“I”或“II”)的选择性更好。

②520℃时，反应II：4NH₃ $(g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 的平衡常数K= (只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。

③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是。

A.NH₃溶于水　　　　　　　　　 B.反应活化能增大

C.反应I的平衡常数变小　　　　　D.催化剂活性降低

(4)、NH₃也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨。为了提高氨的去除率，在实际工艺过程中温度控制在15℃~30℃时，请分析选择这个温度范围的原因是。

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4、硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用，一种利用硼镁矿制取粗硼的工艺流程：

已知：硼镁矿的主要成分为 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O ，$ 硼砂的化学式为 $N a_{2} B_{4} O_{7} \cdot 10 H_{2} O 。$

回答下列问题：

(1)、硼镁矿要粉碎处理，其目的是， NaOH浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为(不考虑杂质参与反应)。

(2)、请解释流程中生成无水

MgCl_{2}

需在HCl氛围中进行的原因。

(3)、写出B₂O₅和Mg在高温下发生置换反应的化学方程式。

(4)、已知

H_{3} BO_{3}

为一元弱酸，其与NaOH反应的化学方程式为

N a O H + H_{3} B O_{3} = N a [B (O H)_{4}] ，

写出

H_{3} BO_{3}

在水中的电离方程式：。

(5)、实验测得一定质量的

H_{3} BO_{3}

在不同温度下分解的曲线如图所示。图中A、B、C、D点对应得到的物质都为纯净物。

①C对应的物质可表示为： $2 B_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O ，$ 则n=。

②写出C到D过程中发生反应的化学方程式：。

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5、

乙二酸俗称草酸(H₂C₂O₄)，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时，H₂C₂O₄的电离平衡常数 $K ₐ_{1} = 5.6 \times 10^{-}^{2} ， K ₐ_{2} = 1.5 \times 10^{-}^{4} 。$

（1）H₂C₂O₄中C元素的化合价是，写出NaHC₂O₄的电离方程式：。

I.石榴学习小组利用滴定法测定某KMnO₄粗产品的纯度，实验步骤如下：

①称取m₁gKMnO₄粗产品，配成50mL溶液。

②称取m₂gNa₂C₂O₄ ，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

③将锥形瓶中溶液加热到75~80℃，恒温，用①所配溶液滴定至终点，消耗①的溶液VmL。

（2）进行滴定时，①中所配溶液应盛装在(填仪器名称)，滴定终点的现象是，依据学习小组实验步骤①②③的测定数据，粗产品中KMnO₄的质量分数为(用含m₁、m₂、V的列式表示)。若滴定终点时俯视读数，则测量结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

Ⅱ.培桂化学实验小组探究草酸盐的性质。

（3）文献表明：相同条件下， $C_{2} O_{4}^{2-}$ 的还原性强于Fe²⁺。为验证此结论，小组中周蕙斌同学完成了如下实验：向10mL0.5mol/LFeCl₃溶液中缓慢加入( $0.5 m o l / L K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。

已知：翠绿色晶体的成分为 $[K_{3} F e (C_{2} O_{4})_{3} \cdot 3 H_{2} O] ；$ 反应过程中发生如下反应：Fe³⁺+3 $C_{2} O_{4}^{2-}$ ⇌[Fe(C₂O₄)₃]^3-K=1.6×10²⁰

①冷松泽同学取少量翠绿色晶体，洗净，用蒸馏水配成溶液；滴加几滴KSCN溶液，不变红：滴入几滴浓硫酸，振荡后溶液变红。请从平衡移动角度分析溶液变红的原因：。

②李挟根同学检验出反应后的翠绿色溶液中无Fe²⁺ ，他推测( $C_{2} O_{4}^{2-}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 未发生氧化还原反应。可能的原因是：。

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6、铜一铁催化剂可催化

NH_{3}

分解转化为氢气，反应为

2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) △ H > 0

。往体积为2L的密闭容器中加入4molNH₃。图中曲线a、b分别表示在铜一铁催化剂I的作用下、T₁时n(NH₃)及T₂时

n (H_{2})

随时间的变化；曲线c表示在铜一铁催化剂Ⅱ的作用下，T₁时n(N₂)随时间的变化。以下说法正确的是

A、T₁>T₂ B、T₁时，

K = \frac{27}{4}

C、其他条件不变，充入Ar，曲线b的平台下移 D、铜一铁催化剂II的催化效果更好

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7、已知：

6 H_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) 。

按起始投料比

n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1

加入反应物，测得

CO_{2}

的平衡转化率(实线)和催化剂催化效率(虚线)受温度的影响如下图所示。下列说法不正确的是

A、

350 ° C

时，b点状态下Q>K B、生成乙烯的速率c点一定大于a点 C、d→e，催化效率降低是由于温度升高引起催化剂失活 D、a点乙烯的体积分数约为7.7%

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8、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)=2Z(g) ΔH<0，改变某个条件达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较一定正确的是

选项	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强(压缩体积)	X的浓度变小
C	充入一定量的Y	Y的转化率增大
D	充入一定量的Z	Z的体积分数变小

A、A B、B C、C D、D

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9、下列实验方案、现象与结论正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	Na₂O₂用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水	棉花燃烧	Na₂O₂与H₂O的反应放热
B	常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH	醋酸溶液的pH大于盐酸	证明醋酸是弱电解质
C	将NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞	混合气体的颜色变浅	增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D	向2mLFeCl₃溶液中滴加1mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象	溶液最终变为血红色	FeCl₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A、常温下，pH=12的NH₃·H₂O溶液中OH^-数目为0.01N_A B、标准状况下，2.24LH₂¹⁸O中所含电子数目为N_A C、常温下，1LpH=4的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H⁺数目为

1 \times 10^{- 10} N_{A}

D、0.1molH₂ (g)和0.1molI₂ (g)充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为0.2N_A

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11、氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是

A、Pt/CaTiO₃能降低氨氧氮反应的△H B、该过程的总反应式中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4 C、硝酸工业的尾气可用碱液吸收法处理 D、O*和N*形成NO的过程中释放能量

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12、可通过反应

Z n O (s) + H_{2} S (g) = Z n S (s) + H_{2} O (g) △ H > 0

制备光电子功能材料ZnS。下列说法正确的是

A、增大H₂O(g)的量，平衡逆向移动 B、增大ZnO(s)的量，平衡正向移动 C、任何温度下该反应都能自发进行 D、使用催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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13、化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的

选项	定量实验	实验操作或方法
A	滴定分析法	锥形瓶水洗后用待测液润洗
B	配制溶液	定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出超出的部分
C	反应热的测定	中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D	反应速率的测定	测定Zn与稀硫酸反应生成H₂的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行

A、A B、B C、C D、D

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14、已知电离常数

K a (H_{2} S O_{3}) > K a (H_{2} C O_{3}) > K a (H C l O)

反应(

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO

达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

A、Na₂SO₃固体 B、NaCl固体 C、NaHCO₃固体 D、NaOH固体

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15、合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A、增加反应速率 B、降低氨的沸点 C、提高平衡体系中氨的含量 D、提高原料的利用率

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16、化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描述正确的是

A、灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应。吸热反应均需要加热才能进行 B、酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放热反应 C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol·¹，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H = - 890.3 k J \cdot m o

1-¹ D、从C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ·mol^-1 ，可知石墨比金刚石更稳定

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17、以下食品添加剂的使用与调控反应速率有关的是

A、柠檬黄——着色剂 B、味精——增味剂 C、小苏打—膨松剂 D、苯甲酸钠—防腐剂

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18、“临行爆竹响空谷，青烟一缕千峰吼。”下列反应类型与诗句没有关联的是

A、放热反应 B、复分解反应 C、氧化还原反应 D、熵增反应

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19、“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物 (如CO₂、 CO、CH₄等) 为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：

(1)、二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应) ：

$① {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ △H₁=+41.2kJ·mol^-¹ K₁

$② CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = - 90.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ K₂

$③ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$ K₃

则△H₃ ，平衡常数K₃= (用K₁、K₂表示) ，反应③△S0(填“＞”或“＜”) ，反应②的浓度平衡常数表达式 K₂=。

(2)、100 bar(1MPa=10 bar)时，将2mol CO₂和6mol H₂投入5L恒容密闭容器中进行上述反应。平衡时CO₂的转化率、CO及CH₃OH的选择性与温度的关系如图Ⅰ，使用活性镓镍催化剂时CH₃OH的时空收率(CH₃OH的时空收率表示在1mol催化剂表面生成CH₃OH的平均速率) 与温度的关系如图Ⅱ：

①从反应开始到B 点用时t min，则0-t min 时间内CO₂的消耗速率为。

②下列说法正确的是(填标号) ；

a．H₂的平衡转化率始终低于 CO₂

b．温度越高，越有利于工业生产CH₃OH

c．在一定温度范围内，为提高CH₃OH的生成速率可加入选择性高的催化剂

d．在200℃-400℃范围内，温度升高，H₂O的平衡产量一直增大

③图Ⅰ中在100℃-320℃范围内，CO₂的平衡转化率随温度升高而降低的原因是；图Ⅱ中温度高于300℃时，CH₃OH的时空收率迅速降低的原因可能是。

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20、现有下列物质：① Ba(OH)₂② BaCO₃③蔗糖④ Na₂S

⑤ H_{2} C_{2} O_{4}

⑥镁条⑦盐酸 ⑧KOH溶液⑨ HClO

⑩ NH_{3} \cdot H_{2} O

，部分物质25℃时的电离平衡常数如下表：

	K_a1	K_a2
H₂C₂O₄	5.9×10^-2	6.4×10^-5
HClO	4.0×10^-8	——

回答下列问题：

(1)、上述物质中是强电解质的有(填序号，下同) ，能导电的有。

(2)、

H_{2} C_{2} O_{4}

是二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为。

(3)、已知25℃时，溶质为HClO和NaClO的混合溶液中

c (HClO) = c ({ClO}^{-}) ，

则溶液中

c (H^{+}) =

，将

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的HClO 溶液加水稀释 10 倍后溶液中氢离子的数目(填“增大”“减小”或“不变”，下同) ，氢离子的浓度，

\frac{c ({ClO}^{-})}{c (HClO)}

的值， HClO的电离平衡常数。

(4)、25℃， 101kPa时用⑦和⑩的稀溶液发生中和反应生成

1 {molH}_{2} O

时，放出的热量(填“>”、“<”或“=”) 57.3kJ，理由是。

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