相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、
微生物代谢过程与电极反应相结合的微生物电化学，可以有效降低污水处理成本。
I．微生物燃料电池是以微生物作为催化剂，将污水中的有机物（如 $C_{6} H_{12} O_{6}$ ）转化为 ${CO}_{2}$ 等无机物，如图所示。
（1）a电极为该电池的填（“正极”或“负极”），电极反应式为。
（2）电池使用时，负极区溶液的 $pH$ 几乎不变，请解释原因。
II．微生物电解池也以微生物为催化剂，将污水中的有机物转化为 ${CO}_{2}$ 等无机物，如图所示。
（3）电镀、金属冶炼等行业会产生重金属废水，利用该生物电解池可以回收含铜废水中的铜，将废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 转化为铜单质，从而进行回收再利用。则含铜废水应通入室（填“阳极”或“阴极”），若有1.5mol电子发生了转移，理论上生成铜的质量为。
（4）关于微生物原电池和微生物电解池的比较，下列说法正确的是。
a．都需要外加电源 b．能量转化形式相同
c．都发生氧化还原反应 d．都能除去废水中的有机物

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2、直接乙醇（ $C_{2} H_{6} O$ ）燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1)、三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。

(2)、碱性乙醇燃料电池中，电极a的电极反应式为。若使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性下降更快，其原因是（用离子方程式表示）。

(3)、酸性乙醇燃料电池中，电极 $b$ 的电极反应式为。

(4)、熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为。

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3、某小组研究硫氰根SCN^-分别与

{Cu}^{2 +}

和

{Fe}^{3 +}

的反应。

资料：i．硫氰(SCN)₂是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；

ii．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN）	接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，没有观察到蓝色沉淀	溶液变红，向反应后的溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多

下列说法不正确的是

A、实验1中发生反应：

2 {Cu}^{2 +} + 4 {SCN}^{-} = 2 CuSCN ↓ + {(SCN)}_{2}

B、实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液，也不生成蓝色沉淀 C、实验2中，若将

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液替换为

0.25 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液，电流计指针不偏转 D、实验3中，蓝色沉淀的生成增强了

{Fe}^{3 +}

的氧化性

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4、磷酸(H₃PO₄)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H₃PO₄水溶液中各含磷微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A、H₃PO₄第一步的电离常数为K_a1 ， K_a1约为10^-2 B、0.1 mol/L H₃PO₄溶液的pH约为10.0 C、H₃PO₄的电离方程式为： $H_{3} {PO}_{4} ⇌ {3H}^{+} {+PO}_{4}^{3-}$ D、pH=12时，由电荷守恒可知，溶液中 $c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) +c ({HPO}_{4}^{2-}) +c ({PO}_{4}^{3-}) +c ({OH}^{-}) =c (H^{+})$

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5、Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A、当电极上析出 $1.08 g Ag$ 时，电路中转移的电子为 $0.02 mol$ B、溶液中的 ${OH}^{-}$ 向隔膜右侧移动， ${Na}^{+}$ 向隔膜左侧移动 C、 $Al$ 电极的电极反应式为 $2 Al - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{2}^{-} + 4 H_{2} O$ D、该电池的总反应为 $2 Al + 3 AgO + 2 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{2}^{-} + 3 Ag + H_{2} O$

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6、一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A、阳极反应： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$ B、阴极区溶液中 ${OH}^{-}$ 浓度逐渐升高 C、理论上每消耗 $1 {molFe}_{2} O_{3}$ ，阳极室溶液减少 $213 g$ D、理论上每消耗 $1 {molFe}_{2} O_{3}$ ，通过阳离子交换膜的离子为 $6 mol$

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7、常温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别滴定体积均为 $20.00 mL$ 、浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

A、滴定开始前， $NaOH$ 溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 最大的是盐酸 B、左图是 $NaOH$ 溶液滴定盐酸的曲线，右图是 $NaOH$ 溶液滴定醋酸的曲线 C、分析图像可知， $V_{1}$ 和 $V_{2}$ 的关系为： $V_{1} > V_{2}$ D、M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 $c (A^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ （A^-表示 ${CH}_{3} COO$ 或 ${Cl}^{-}$ ）

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8、人体血液中存在平衡： ${CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} ⇌ {HCO}_{3}^{-} + H^{+}$ ，使血液 $pH$ 保持在 $7.35 ~ 7.45$ 之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知 $pH$ 随 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})$ 变化关系如下表所示，下列说法不正确的是
$c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})$
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45

A、 $pH = 7$ 的血液中， $c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H_{2} {CO}_{3})$ B、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液解毒 C、常温下将 $pH = 7.40$ 的血液稀释， $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ 一定不变 D、 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3}) = 1$ 时， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离程度小于 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解程度

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9、常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol / LHX$ 溶液中： $c (HX) > c (X^{-})$ B、所得溶液中： $c (HX) + c (X^{-}) = 0.1 mol / L$ C、常温下，0.1mol/LHX溶液的pH=1 D、所得溶液中： $c (X^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

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10、下列说法不正确的是


A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀	B．加入氨水后可使铜缓慢析出，镀层更致密

C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道	D．电解精炼铜，当电路中共有2mol电子转移时，a电极上溶解64gCu

A、A B、B C、C D、D

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11、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

铜锌原电池	纽扣电池
A．负极的电极反应为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$	B．正极的电极反应为 ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O =$ $2 Ag + 2 {OH}^{-}$
碱性锌锰干电池	铅蓄电池
C．锌作负极，发生氧化反应	D．放电一段时间后，电解质溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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12、图a-c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。
下列说法不正确的是

A、图a中放入氯化钠固体，该条件下不导电 B、图b中X电极上发生氧化反应 C、图c中随着反应发生，水的电离被促进 D、图b和图c中，Y的电极产物相同

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13、下列离子方程式书写不正确的是

A、硫化钠溶液呈碱性： $S^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 {OH}^{-}$ B、泡沫灭火器原理： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、硫酸铜溶液显酸性： ${Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+}$ D、用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$

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14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A、无色透明溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^- B、1 mol/L的AlCl₃溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、H⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ C、pH=1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、由水电离出的c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$

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15、下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是
A．风力发电
B．植物的光合作用
C．天然气燃烧
D．充电宝给手机充电

A、A B、B C、C D、D

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16、利用 ${CeO}_{2}$ 脱除汽车尾气中 $CO$ 和 $NO$ 的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知：①中部分 ${Ce}^{4 +}$ 转化成 ${Ce}^{3 +}$ 。

A、该反应的催化剂为 ${CeO}_{2}$ B、大力推广该技术可减少酸雨的发生 C、当 $x = 0.2$ 时， ${CeO}_{(2 - x)}$ 中 $n ({Ce}^{3 +}) : n ({Ce}^{4 +}) = 3 : 2$ D、过程②中，每脱除 $1 molNO$ 转移 $2 mol$ 电子

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17、某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期， ${YZ}_{2}$ 的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是

A、电负性： $W > X$ B、第一电离能： $Z > Y$ C、简单氢化物的热稳定性： $Y > Z$ D、基态原子的未成对电子数： $R > X$

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18、下列图示的仪器使用正确的是

A、甲：用于保存硅酸钠溶液 B、乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C、丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液

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19、化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示
已知：
Ⅰ.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{{CH}_{3} CN}^{{AlI}_{3}}$
Ⅱ
Ⅱ. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} MgBr}$
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；试剂X的化学名称为；

(2)、C中官能团的名称为；由D生成E的反应类型为；

(3)、由E生成F的第①步反应的化学方程式为；

(4)、设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为；

(5)、M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不含立体异构)；
①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基
②1mol该物质最多能与2molNaHCO₃反应
③核磁共振氢谱有6组吸收峰

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH₃MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：。

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20、工业上可用钒炉渣(主要含有 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 $P_{2} O_{5}$ 等杂质)制取 $V_{2} O_{5}$ ，其流程如下：

已知 $+ 5$ 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要存在形式
${VO}_{2}^{+}$
${VO}_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
${VO}_{4}^{3 -}$

(1)、焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为。

(2)、加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 焙烧可将 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ 转化为可溶性的 ${NaVO}_{3}$ ，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为，该固体产物常用作。

(3)、用 ${MgSO}_{4}$ 溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为 ${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 、 ${MgSiO}_{3}$ 。若滤液中 $c ({SiO}_{3}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c^{2} ({PO}_{4}^{3 -}) =$ ${mol}^{2} \cdot L^{- 2}$ 。{已知： $K_{sp} ({MgSiO}_{3}) = 2.4 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} [{Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2.7 \times 10^{- 27}$ }

(4)、沉钒工序中用 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的 $pH = 7.5$ ，当 $pH < 6$ 时， ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的产量明显降低，原因为。

(5)、沉钒后的操作是、干燥。写出获得 $V_{2} O_{5}$ 的化学方程式：。

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