高中化学苏教版-试题列表-第2403页

1、稀土水磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕(

N d_{2} O_{3}

)的工艺流程如图1所示。草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。

已知：常温下 $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4 \times 1 0^{- 38}$ ， $M [N d_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O] = 732 g \cdot m o l^{- 1}$ ，回答下列问题：

(1)、图1中加入盐酸后产生的气体的主要成分是，滤渣是。

(2)、往滤液1中加入

H_{2} O_{2}

的目的是将

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

，该反应的离子方程式为。

(3)、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于

1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，该离子已被除尽。常温下，加入氢氧化钠溶液使溶液pH=4，此时

F e^{3 +}

是否已沉淀完全(填“是”或“否”)。

(4)、由图2可知，500℃时剩余固体的主要成分是。

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2、二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

已知 $+ 2 N a C l O (浓) \to$ $+ 2 N a O H + H_{2} O$

实验步骤如下：

(1)、Ⅰ.制备高浓度NaClO溶液

从进料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入 $C l_{2}$ 至溶液pH约为8；再加入10mL40%NaOH溶液，继续通入 $C l_{2}$ 至溶液pH约为8。

用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是(写名称)。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、水浴降温可以减少

N a C l O_{3}

副产物的生成，该副反应的离子方程式为。

(4)、通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是(写一种)。

(5)、Ⅱ.制备二氯异氰尿酸钠

待步骤Ⅰ结束后。从进料口加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入 $C l_{2}$ ，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。

为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为、、洗涤、干燥。

(6)、继续通入

C l_{2}

的目的是。

(7)、Ⅲ.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定

称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液和过量的KI溶液。用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液16.00mL。(已知： $+ C H_{3} C O O H + 2 H_{2} O \to$ $+ 2 H C l O + C H_{3} C O O N a$ ， $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{5} + 2 N a I$ )

滴定终点的现象为。

(8)、样品有效氯=。(样品有效氯

= \frac{测 定 中 转 化 为 H C l O 的 氯 元 素 质 量 \times 2}{样 品 的 质 量} \times 100 %

)

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3、中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，标志着我国在钛合金材料制备方面实现了重大突破。工业上用钛矿石(主要成分：FeO，

T i O_{2}

，

S i O_{2}

等)为原料制取钛并得到副产物绿矾(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)，工艺流程如下：

已知：① $T i O_{2} (s) + H_{2} S O_{4} (a q) = T i O S O_{4} (a q) + H_{2} O (1)$

② $T i O^{2 +}$ 易水解，只能存在于强酸性溶液中

请回答以下问题：

(1)、钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是。

(2)、加入过量铁粉的目的是。滤渣1主要含。

(3)、固体2的主要成分是。

(4)、在高温下，

T i O_{2}

和焦炭的混合物中通入

C l_{2}

得到

T i C l_{4}

和一种可燃性气体，请写出反应的化学方程式。

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4、二氧化氯(

C l O_{2}

)是一种黄绿色到橙黄色的气体。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。回答下列问题：

(1)、将二氧化氯通入品红溶液中，溶液褪色的原因是。

(2)、配平下列反应的化学方程式：。

_ $C H_{3} O H +$ _ $N a C l O_{3} +$ _= CO₂↑_ $C l O_{2} ↑ +$ _ $N a_{2} S O_{4} +$ _

(3)、上述反应中，被氧化的元素是。还原产物与氧化产物的物质的量之比是。

(4)、根据上述反应可推知(填字母)。

a.氧化性： $C l O_{2} > N a C l O_{3}$ b.氧化性： $N a C l O_{3} > C H_{3} O H$

c.还原性： $C H_{3} O H > C l O_{2}$ d.还原性： $C H_{3} O H > N a_{2} S O_{4}$

(5)、若转移的电子数目为

0.3 N_{A}

(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)则反应产生气体的体积约为L(标准状况)。

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5、四甲基氢氧化铵[

{(C H_{3})}_{4} N O H

]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[

{(C H_{3})}_{4} N C l

]为原料。采用电渗析法合成[

{(C H_{3})}_{4} N O H

]，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法错误的是（）

A、N为电源负极 B、b极电极反应式：

4 O H^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 D、a、b两极均有气体生成，同温同压下体积比为2：1

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6、硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(

N O_{x}

)，将烟气与

H_{2}

的混合气体通入

C e {(S O_{4})}_{2}

与

C e_{2} {(S O_{4})}_{3}

(

C e

为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ发生反应的离子方程式为

H_{2} + 2 C e^{4 +} = 2 H^{+} + 2 C e^{3 +}

B、

x = 1

时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2 ： 1

C、处理过程中，混合溶液中

C e^{3 +}

和

C e^{4 +}

总数减少 D、该转化过程的实质为

N O_{x}

被

H_{2}

还原

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7、某二元酸

H_{2} M O_{4}

在水中分两步电离：

H_{2} M O_{4} = H^{+} + H M O_{4}^{-}

，

H M O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + M O_{4}^{2^{-}}

。常温下，向20 mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H M O_{4}

溶液中滴入

c m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是（）

A、该NaOH溶液pH=13 B、从G点到H点水的电离平衡正向移动 C、图象中E点对应的溶液中

c (N a^{+}) = c (H_{2} M O_{4}) + c (H M O_{4}^{-}) + c (M O_{4}^{2 -})

D、若F点对应的溶液pH=2，则

M O_{4}^{2 -}

的水解平衡常数约为

5.4 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

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8、三甲胺(N (CH₃)₃)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将

N ， N -

二甲基甲酰胺 [N(CH₃)₂CHO，简称为

D M F

]转化为三甲胺的合成路线，单一

D M F

分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是（）

A、该历程中决速步骤为： (CH₃)₂NCH₂OH*=(CH₃)₂NCH₂+OH* B、该反应的原子利用率为

100 %

，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV C、升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D、若

1 m o l D M F

完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·N_A的能量

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9、某溶液中含有

B a^{2 +}

，

C u^{2 +}

，

A g^{+}

，现用NaOH溶液、盐酸和

N a_{2} S O_{4}

溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、试剂A为

N a_{2} S O_{4}

溶液 B、沉淀3的化学式可能是

B a S O_{4}

C、生成沉淀1的离子方程式为：

C u^{2 +} + 2 O H^{-} = C u {(O H)}_{2} ↓

D、向氯化银悬浊液中加入少量水。氯化银溶解平衡正向移动，

A g^{+}

和

C l^{-}

浓度均减小

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10、T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的HCl和

O_{2}

，发生反应：

4 H C l (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

，测得HCl和

O_{2}

的浓度变化如表：

时间/s		0	2	4	6
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	$O_{2}$	1.00	0.25	0.10	0.10
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	HCl	4.60	1.6	1.00	1.00

下列说法中一定正确的是（）

A、若升高温度，则反应达到平衡的时间将缩短 B、0～2s内，用

O_{2}

表示的平均速率为

0.125 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、若使用催化剂，则2s时的

c (O_{2})

将大于

0.25 m o l \cdot L^{- 1}

D、4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化

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11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

溶液与少量

B a {(O H)}_{2}

溶液反应：

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓

B、过量的

S O_{2}

，通入NaOH溶液中：

S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：

F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 4 H_{2} O + 2 F e^{3 +} + F e^{2 +}

D、氢化钠与水剧烈反应：

N a H + H_{2} O = H_{2} ↑ + N a^{+} + O H^{-}

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12、已知

N_{2} O_{4} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)

Δ H > 0

，平衡体系中气体的平均摩尔质量(

\bar{M}

)在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、温度：

T_{1} < T_{2}

B、平衡常数：

K (a) = K (b) < K (c)

C、反应速率：

v (b) > v (a)

D、当

\bar{M} = 69 g \cdot m o l^{- 1}

时，

n (N O_{2}) ： n (N_{2} O_{4}) = 2 ： 1

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13、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A、pH=13的溶液中：Na⁺、ClO^-、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

B、c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：H⁺、I^-、Br^-、SO

_{4}^{2 -}

C、使石蕊变红的溶液中：Na⁺、NH

_{4}^{+}

、NO

_{3}^{-}

、SO

_{3}^{2 -}

D、小苏打溶液中：Ba²⁺、Cl^-、K⁺、OH^-

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14、设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1LpH=1的硫酸溶液中含有

H^{+}

的数目为0.2N_A B、标准状况下，

22.4 L H_{2} O

中含有的质子数为10N_A C、一定条件下，1molFe分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移电子数均为3N_A D、用惰性电极电解足量

C u C l_{2}

溶液时，若阴极增重12.8g，则理论上阳极产生的气体分子数为0.2N_A

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15、一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）

A、a电极为正极，发生还原反应 B、

H^{+}

由右室通过质子交换膜进入左室 C、该电池的工作温度页可以是高温 D、b电极反应式为：

2 N O_{3}^{-} + 10 e^{-} + 12 H^{+} = N_{2} ↑ + 6 H_{2} O

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16、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A、为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 B、打印机墨粉中常加有

F e_{3} O_{4}

，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用CuO替代

F e_{3} O_{4}

C、“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料 D、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

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17、乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义。回答下列问题：

(1)、乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备

I.C₂H₆(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁

II.2C₂H₆(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂＜0

①已知键能：E(C－H)=413.4kJ•mol^-1 ， E(H－H)=436kJ•mol^-1 ，生成1mol碳碳π键放出的能量为267.3kJ，则△H₁=kJ•mol^-1。

②一定温度下，通入p(C₂H₆)：p(O₂)：p(N₂)=10：5：85的混合气体，发生上述反应，测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。

0~2.5min内，O₂的平均速率为kPa•min^-1；反应一段时间后，C₂H₆和O₂的消耗速率比小于2：1的原因为。

③通过比较反应I、II的热效应，氧化脱氢法的优点为。

(2)、利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应

III.C₂H₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₄(g) △H₃＜0

IV. C₂H₂(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₆(g) △H₄＜0

保持压强为20kPa条件下，按起始投料n(C₂H₂)：n(H₂)=1：2，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应III和V，测得不同温度下C₂H₂和H₂的转化率如图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。

①表示C₂H₂转化率的曲线是(填“m”或“n”)。

②温度高于T₂时，曲线m、n几乎重合的原因是。

③T₁时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应IV的平衡常数K_p=kPa^-2。

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18、某实验小组通过实验验证“Ag⁺+Fe²⁺

\overset{}{⇌}

Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。

已知：AgSCN、AgNO₂均为白色沉淀。

(1)、实验I：用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜，向附有银镜的试管中加入5mL0.1mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液(pH=1.6)，观察到银镜很快消失。

①银氨溶液配制过程中，溶液的pH逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②为证实该过程Fe³⁺氧化了Ag，需要用到的试剂是。

③试管内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一段时间不变色，生成白色沉淀的离子方程式为。

(2)、实验II：向1mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag⁺浓度随时间的变化如图所示。

几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是。

综合实验I和实验II，证实“Ag⁺+Fe²⁺ $\overset{}{⇌}$ Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。

(3)、实验III：采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。

写出操作及现象。

(4)、实验IV：向硝酸酸化的0.05mol•L^-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，发生反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”，静置后取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在(填离子符号)；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因(反应过程忽略NO