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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某实验小组以BaS溶液为原料制备 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ，并用重量法测定产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液、 $C u S O_{4}$ 溶液、浓硫酸、蒸馏水
步骤1． $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的制备
按图1所示装置进行实验，得到 $B a C l_{2}$ 溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤获得 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 产品。
步骤2．产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的含量测定
①称取产品0.5000g，用水溶解，配成25mL溶液；
②用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 标准溶液滴定①所得溶液，测得溶液电导率 $σ$ 及 $- l g c (B a^{2 +})$ 随滴入 $N a_{2} S O_{4}$ 标准溶液的体积 $V (N a_{2} S O_{4})$ 的变化关系如图2所示。
回答下列问题：

(1)、固体BaS在潮湿空气中长期放置，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差(其原因是表面生成了难溶于水的白色固体)。写出该过程的化学方程式。

(2)、装置I为气体发生装置，该装置所选用的试剂为。

(3)、上述实验装置中存在安全隐患，改进措施是；III中反应的离子方程式为。

(4)、 $K_{s p} (B a S O_{4}) =$ $m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ ，若不考虑溶液混合引起的体积变化，则 $V (N a_{2} S O_{4}) = 40 m L$ 时溶液中 $c (B a^{2 +}) =$ 。

(5)、产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为。

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2、25℃时，用HCl气体调节 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值( $l g c$ )、反应物的物质的量之比 $[x = n (H C l) / n (N H_{3} \cdot H_{2} O)]$ 与pH的关系如图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A、 $P_{1}$ 所示溶液中： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+})$ B、 $P_{2}$ 所示溶液中： $c (C l^{-}) > 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $P_{3}$ 所示溶液中： $c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} × H_{2} O)$ D、25℃时， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数为 $1 0^{- 9.25}$

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3、氧化钪( $S c_{2} O_{3}$ )广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含 $H^{+}$ 、 $S c^{3 +}$ 、 $T i^{4 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ )中富集钪并制备 $S c_{2} O_{3}$ 的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。
金属离子
$T i^{4 +}$
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$S c^{3 +}$
开始沉淀pH
1.3
6.8
1.9
4.0
沉淀完全pH
2.3
9.0
3.2
5.0
已知：“有机相”中主要含有 $T i^{4 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S c^{3 +}$ 。下列说法正确的是（）

A、加 $H_{2} O_{2}$ 的目的是将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ B、操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 C、加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0 D、草酸钪焙烧生成 $S c_{2} O_{3}$ 是非氧化还原反应

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4、我国力争2060年前实现碳中和，如图利用电解法吸收 $C O_{2}$ 制得HCOOK，下列说法错误的是（）

A、Sn片上发生的电极反应为 $2 C O_{2} + 2 e^{-} + H_{2} O = H C O O^{-} + H C {O_{3}}^{-}$ B、相同状况下，气体a、b的体积之比为1：2 C、电解一段时间后，左侧 $K H C O_{3}$ 溶液的浓度降低 D、电路中转移0.04mol $e^{-}$ 时左侧溶液的质量减少1.88g

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5、 $C O_{2}$ 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应②： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
在0.5MPa条件下，将 $n (C O_{2}) ： n (H_{2})$ 为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得 $C O_{2}$ 的转化率、 $C H_{3} O H$ 的选择性 $[n (C H_{3} O H) / n_{总转化} (C O_{2}) \times 100 %]$ 与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A、升高温度时，CO的选择性增大 B、一定温度下，增大起始 $n (C O_{2}) ： n (H_{2})$ 的比值，可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 C、其他条件不变，在280~400℃，产物中 $n (C H_{3} O H)$ 随温度的升高先增大后减小 D、一定温度下，选用高效催化剂可提高 $C H_{3} O H$ 的平衡产率

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6、下列实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	Fe被氧化为 $F e^{3 +}$
B	将氨水滴加到红色石蕊试纸上	试纸变蓝	氨气是显碱性的电解质
C	将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体	蔗糖变黑，品红试纸褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	常温下，取相同物质的量浓度的两种溶液：① $C H_{3} C O O N a$ 、② $C H_{3} C O O N H_{4}$ ，分别测其pH	测得pH：①>②	$C H_{3} C O O^{-}$ 的水解程度：①>②

A、A B、B C、C D、D

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7、氮氧化物(NO_x)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NO_x进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应①中消耗1 mol O₂ ，转移4 mol e^- B、含Cu化合物参与的反应一定有电子转移 C、反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D、图中总变化过程可表示为O₂+4NO+4NH₃=4N₂+6H₂O

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8、一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO₂、Y₂O₃、CaO等)提纯成分ZrO₂和Y₂O₃的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A、“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替 B、滤渣1主要成分为CaSO₄ C、“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子 D、整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用

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9、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应 $A (g) + x B (g) ⇌ 2 C (g)$ ，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是（）

A、前20minB的平均反应速率为 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、30~40min间该反应使用了催化剂 C、化学方程式中的 $x = 1$ ，正反应为放热反应 D、30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度

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10、在恒温、恒压条件下，按体积比1：2向一密闭容器中充入 $A_{2}$ 、 $B_{2}$ 两种双原子气体，反应完成后体积变为原来的1/2，只有一种产物，且为气体，则气体产物的分子式是（）

A、 $A_{2} B$ B、 $A B_{2}$ C、 $A_{2} B_{3}$ D、 $A_{3} B_{2}$

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11、下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、装置甲：收集 $S O_{2}$ B、装置乙：验证 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性 C、装置丙：分离S和NaCl固体 D、装置丁：制备 $F e {(O H)}_{2}$ 并观察其颜色

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12、如图是一种可实现氢气循环的新型电池放电工作原理。下列说法正确的是（）

A、放电时，N电极作正极 B、充电过程中Na⁺由右池通过交换膜向左池移动 C、放电时，N极电极反应式为4OH^- -4e^-=O₂↑+2H₂O D、充电时，M极与电源正极相连

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13、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是（）

A、Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 $C u_{2} S$ B、工业上电解熔融的 $M g C l_{2}$ 冶炼镁，则电解熔融的 $A l C l_{3}$ 可以冶炼铝 C、 $C O_{2}$ 通入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中没有现象，则 $S O_{2}$ 通入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中也无明显现象 D、镁、铝、稀 $H_{2} S O_{4}$ 组成的原电池中镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中镁也作负极

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14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、25g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为3 $N_{A}$ B、2molNO与1mol $O_{2}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 $N_{A}$ C、电解精炼铜过程中当电路中通过0.5 $N_{A}$ 电子时，阳极有16gCu转化为 $C u^{2 +}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液显中性，1L该溶液中含 $C H_{3} C O O^{-}$ 数为0.1 $N_{A}$

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15、下列实验操作错误的是（）

A、水银洒在地上，撒上硫粉并进行处理 B、常温下，用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸 C、碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 D、实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中

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16、化学使科技进步，使生活更美好。下列说法错误的是（）

A、火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料 B、食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C、北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为Si D、“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

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17、三氯化六氨合钴(III){ $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ }是制备其它三价钴配合物的重要试剂，实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经三氯化钴制备[ $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ]晶体。已知：
① $C o^{2 +}$ 不易被氧化， $C o^{3 +}$ 具有强氧化性； ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性， ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 性质稳定。
② $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。

(1)、溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到 $C o C l_{2}$ 溶液。写出该反应的化学方程式。

(2)、混合。向 $C o C l_{2}$ 溶液中加入少量 $N H_{4} C l$ 溶液，加入活性炭作催化剂。加入的 $N H_{4} C l$ 溶液有利于后续 $C o^{2 +}$ 与 $N H_{3}$ 的配合反应。在制备 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 时，不采用先氧化 $C o^{2 +}$ 的原因是。

(3)、配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、 $H_{2} O_{2}$ 中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 吸附在活性炭上。
①另一种溶液是。
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是。
③加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液时发生反应的离子方程式为。

(4)、已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 溶解。实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。制备 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、过滤，低温干燥。

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18、以铬铁矿(含 $F e C r_{2} O_{4}$ 及少量 $A l_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、MgO)为原料，可制备 $N a_{2} C r O_{4}$ 、AlOOH、 $V_{2} O_{5}$ ，该工艺流程如下：

(1)、“过滤1”所得滤渣的主要成分 $F e_{2} O_{3}$ 和，通入氧气氧化的元素为。

(2)、“浸取”在350℃、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为 $N a_{2} C r O_{4}$ 、 $N a A l O_{2}$ 、 $N a V O_{3}$ ，其中生成 $N a_{2} C r O_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、“浸取”后，“酸化”时生成AlOOH可吸附 $V O_{3}^{-}$ 形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。
①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为。
②“脱附”时加入NaOH溶液可有效脱除AlOOH表面吸附的 $V O_{3}^{-}$ ，该过程可描述为。
③“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是。

(4)、测定某 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液的浓度，准确量取10.00mL $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液，加入过量K溶液，充分反应，用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液30.00mL。实验测定原理为： $2 C r O_{4}^{2 -} + 6 I^{-} +$ $16 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 I_{2} + 8 H_{2} O_{2}$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，该溶液中 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 物质的量浓度为。

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19、某地出产的矿石A可看作由主要成分硅酸铜盐 $X \cdot 7 H_{2} O$ (摩尔质量=406 $g \cdot m o l^{- 1}$ )与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液I和II中滴入KSCN溶液，前者无现象，后者显血红色。所有数据均已折算为标准状况。
请回答：

(1)、写出Y中除氧以外的元素符号， X的化学式为。

(2)、写出溶液I中加入适量的 $H_{2} O_{2}$ 发生的离子方程式。

(3)、如果往溶液II中继续加入 $H_{2} O_{2}$ ，发现有气泡产生，有观点认为：
①是Y中的某元素离子将 $H_{2} O_{2}$ 氧化所致，
②是。

(4)、已知无色无味的气体为混合物且含有相同的元素，现对溶液II进行一系列分离提纯(元素化合价保持不变)，可得到某金属元素的氧化物Z 4.0g，写出杂质Y与盐酸反应的化学方程式。

(5)、将Z与 $K N O_{3}$ 、KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂M，同时生成 $K N O_{2}$ 。该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比。

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20、近日，某科研所综述了在Cu基催化剂上催化 $C O_{2}$ 和CO制得 $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{2} H_{5} O H$ 、 $C H_{3} C O O H$ 等物质的原理。回答下列有关问题：

(1)、基态 $C u^{+}$ 的价电子排布式为。

(2)、已知 $C u C l_{2}^{-}$ 空间结构为直线形，则 $C u^{+}$ 的杂化方式为。催化 $C O_{2}$ 还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为。

(3)、已知乙醇的挥发性比水的强，原因可能是。

(4)、 $C H_{3} C O O H$ 是一种有机酸，广义酸碱理论认为：凡能给出质子( $H^{+}$ )的任何分子或离子都是酸；凡能结合质子( $H^{+}$ )的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶()属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(5)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I的变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)；第三电离能的变化图是(填标号)。

(6)、某铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，那么该离子化合物的化学式为，其中铜的配位数为。

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金属离子	$T i^{4 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$S c^{3 +}$
开始沉淀pH	1.3	6.8	1.9	4.0
沉淀完全pH	2.3	9.0	3.2	5.0