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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。

A、Cl^- B、 $N O_{3}^{-}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$

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2、鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是（）

A、 $K_{2} S O_{4}$ 和NaCl B、NaCl和KCl C、 $N a N O_{3}$ 和 $M g C l_{2}$ D、KCl和 $C a C O_{3}$

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3、已知：①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②6FeCl₂+3Br₂=4FeCl₃+2FeBr₃
③Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A、溶液中可发生反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ B、少量KMnO₄溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化 C、氧化性强弱顺序为：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞Br₂ D、反应①中，MnCl₂是KMnO₄的还原产物

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4、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数（）

A、42% B、58% C、29% D、50%

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5、在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）

A、3∶2 B、2∶1 C、2∶3 D、1∶1

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6、下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）

A、NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液不能使有色布条褪色 B、纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 C、氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D、氯气有毒，氯气不可用于自来水的杀菌、消毒

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7、1943年，我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）
反应①的化学方程式为： $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$

A、反应①离子方程式为： $C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}$ B、反应②属于分解反应 C、该工艺利用了不同物质溶解度的差异 D、纯碱指的是 $N a_{2} C O_{3}$

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8、下列实验装置能达到实验目的的是（）
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有氧气生成
③观察 $K_{2} C O_{3}$ 的焰色试验
④证明 $C l_{2}$ 与烧碱反应

A、①②④ B、①②③ C、②③④ D、①③④

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9、下列对于过氧化钠的叙述中正确的是（）

A、是一种易溶于水的白色固体粉末 B、与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物 C、与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D、与CO₂反应时，1个Na₂O₂转移1个电子

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10、将一定量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是（）

A、硫酸铜溶液 B、氯化钠溶液 C、氯化铁溶液 D、氯化镁溶液

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11、下列有关物质的用途说法错误的是（）

A、过氧化钠——供氧剂 B、次氯酸钠——消毒剂 C、纯碱——治疗胃酸过多 D、小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

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12、下列离子方程式正确的是（）

A、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： $M n O_{2} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ B、稀 $H_{2} S O_{4}$ 与铁粉反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、钠与硫酸铜溶液反应： $N a + C u^{2 +} = N a^{+} + C u$

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13、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A、K⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、Na⁺、Cl^- B、K⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ C、Na⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$

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14、向一定体积的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、XY段溶液中的离子方程式为 $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} B a S O_{4} ↓$ B、a处溶液的导电能力约为0，所以 $B a S O_{4}$ 不是电解质 C、 $H_{2} S O_{4}$ 是电解质，溶于水时会产生 $H^{+}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，液态硫酸不导电 D、YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于 $B a {(O H)}_{2}$ 电离出的离子导电

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15、下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A、 $N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}$ B、 $H_{2} S O_{4} = H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、 $B a {(N O_{3})}_{2} = B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$ D、 $M g C l_{2} = M g^{2 +} + C l_{2}^{-}$

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16、下列关于胶体的说法错误的是（）

A、按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 B、可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 C、向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 D、胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小

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17、分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（）
选项
物质或变化
分类标准
A
$N a_{2} O$ 、 $M n_{2} O_{7}$ 、CaO
碱性氧化物
B
石墨、金刚石、 $C_{60}$
同素异形体
C
$N a_{2} C O_{3}$ ， $K_{2} C O_{3}$ 、 $M g C O_{3}$
碳酸盐
D
钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧
化学变化

A、A B、B C、C D、D

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18、下列各组选项按照电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）

A、氯化钙、石墨、氧气 B、盐酸、铁、空气 C、二氧化碳、氮气、天然气 D、氯化钠、氯气、石灰水

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19、下列物质分类正确的是（）

碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H₂SO₄
CO₂
胆矾
B
纯碱
H₂S
CO
石灰石
C
NaOH
NaHSO₄
SO₂
液氨
D
KOH
HNO₃
SO₃
碘酒

A、A B、B C、C D、D

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20、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为重要化工原料，常用于合成重要化合物。
Ⅰ.以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$ 涉及的反应如下：
ⅰ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅱ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅲ $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g)$      $Δ H_{3}$
回答下列问题：

(1)、 $K_{p}$ 为分压平衡常数，各反应的 $l n K_{p}$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化如图所示。
反应ⅲ的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，其对应的曲线为(填“a”或“c”)。

(2)、在5MPa下，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料，平衡时，CO和 $C H_{3} O H$ 在含碳产物中物质的量分数及 $C O_{2}$ 的转化率随温度的变化如图：
①图中代表 $C H_{3} O H$ 的曲线为(填“m”或“n”)。
②解释150~250℃范围内 $C O_{2}$ 转化率随温度升高而降低的原因。
③下列说法错误的是(填字母)。
A． $H_{2}$ 的平衡转化率始终低于 $C O_{2}$ 的
B．温度越低，越有利于工业生产 $C H_{3} O H$
C．加入选择性高的催化剂，可提高 $C H_{3} O H$ 的平衡转化率
D.150-400℃范围内，温度升高， $H_{2} O$ 的平衡产量先减小后增大
④270℃时CO的分压为，反应ⅱ的平衡常数为(列出算式)。
Ⅱ. $C H_{4}$ 超干重整 $C O_{2}$ 得到的CO经偶联反应可制得 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)。

(3)、在水溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液 $p H =$ 。
Ⅲ.利用 $A l - C O_{2}$ 电池(工作原理如下图所示)能有效地将 $C O_{2}$ 转化成化工原料草酸铝 $A l_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$
已知：电池的正极反应式： $2 C O_{2} + 2 e^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -}$ (草酸根)正极反应过程中， $O_{2}$ 起催化作用，催化过程可表示为：① $6 O_{2} + 6 e^{-} = 6 O_{2}^{-}$   ②……

(4)、写出反应②的方程式。

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①验证Na和水反应是否为放热反应	②检验 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有氧气生成	③观察 $K_{2} C O_{3}$ 的焰色试验	④证明 $C l_{2}$ 与烧碱反应

选项	物质或变化	分类标准
A	$N a_{2} O$ 、 $M n_{2} O_{7}$ 、CaO	碱性氧化物
B	石墨、金刚石、 $C_{60}$	同素异形体
C	$N a_{2} C O_{3}$ ， $K_{2} C O_{3}$ 、 $M g C O_{3}$	碳酸盐
D	钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧	化学变化

	碱	酸	酸性氧化物	纯净物
A	NaOH	H₂SO₄	CO₂	胆矾
B	纯碱	H₂S	CO	石灰石
C	NaOH	NaHSO₄	SO₂	液氨
D	KOH	HNO₃	SO₃	碘酒