相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，它的主要成分是磷酸盐。 $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3}$ （磷灰石）是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡： $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3} (s) ⇌ 5 C a^{2 +} (a q) + O H^{-} (a q) + 3 P O_{4}^{3 -} (a q) Δ H > 0$ ，常温下，磷灰石的溶度积 $K_{s p} = a$ 。取磷灰石溶于水中（保持大量固体）得到混合物W（不考虑水解）。下列有关W叙述错误的是（）

A、加入少量盐酸， $c (C a^{2 +})$ 增大 B、加入少量蒸馏水， $c (P O_{4}^{3 -})$ 减小 C、W中 $c (C a^{2 +}) = 5 \times \sqrt[9]{\frac{a}{5^{5} \times 3^{3}}} m o l / L$ D、对W加热，磷灰石的溶解度和 $K_{s p}$ 都会增大

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2、下列操作、现象和结论都正确的是（）

选项	操作与现象	结论
A	在Cu和稀硫酸中滴加 $K N O_{3}$ 溶液，铜继续溶解	$K N O_{3}$ 作该反应的催化剂
B	电解含 $C u^{2 +}$ 、 $A g^{+}$ 的硝酸盐溶液，优先析出红色固体	氧化性： $C u^{2 +} > A g^{+}$
C	在 $M g (O H)_{2}$ 浊液中滴加 $C o C l_{2}$ 溶液生成粉红色沉淀	$\begin{array}{l} K_{s p} ： C o (O H)_{2} < M g (O H)_{2} \end{array}$
D	测定浓度相同的 $N a N O_{2}$ 、NaCN溶液pH，后者较大	$K_{h} ： N O_{2}^{-} > C N^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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3、已知HF是一种弱酸，电离过程放出热量。常温下，向HF溶液滴加NaOH溶液至 $c (H F) = c (F^{-})$ 时pH＝3.45。下列叙述正确的是（）

A、常温下，加水稀释HF溶液， $\frac{c (F^{-})}{c (H F)}$ 保持不变 B、微热HF溶液（不考虑HF挥发），HF电离程度增大 C、HF溶液中 $c (H^{+}) > c (H F) > c (F^{-}) > c (O H^{-})$ D、常温下，HF的电离常数的数量级为 $1 0^{- 4}$

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4、在双氧水中滴加KI溶液实验结果如下（反应中 $K^{+}$ 的数目不变），研究人员提出反应机理：① $H_{2} O_{2} + I^{-} = I O^{-} + H_{2} O$ ；② $H_{2} O_{2} + I O^{-} = I^{-} + O_{2} + H_{2} O$ 。能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、②反应速率最小，它是控速反应 B、总反应的焓变（ $Δ H$ ）大于0 C、 $I^{-}$ 是总反应的催化剂 D、上述反应只断裂和形成了极性键

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $1 L 1.0 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液含 $H^{+}$ 的数目为 $2.0 \times 1 0^{- 8} N_{A}$ B、60g甲酸甲酯（ $H C O O C H_{3}$ ）在稀硫酸中水解生成 $C H_{3} O H$ 分子数为 $N_{A}$ C、 $1 L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H_{2} P O_{4}$ 溶液含 $P O_{4}^{3 -}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、电解法精炼粗银中，阴极净增21.6g时转移电子数为 $0.2 N_{A}$

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6、北京科技大学徐睿教授等与浙江大学陆俊教授合作，首次探究了在完全无水环境下 $M g - C O_{2}$ 电池体系的充放电机理。采用 $M o_{2} C - C N T s$ 作为正极催化剂，调控 $C O_{2}$ 电化学氧化还原路径，将放电产物调节为 $M g C_{2} O_{4}$ 。工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时， $M o_{2} C - C N T s$ 能降低正极反应活化能 B、放电时，副产物可能有 $M g C O_{3}$ 、MgO和C C、充电时，转移4mol电子时理论上生成 $44 g C O_{2}$ D、充电时， $M o_{2} C - C N T s$ 极与直流电源正极连接

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7、已知： $H_{2} O$ 和 $D_{2} O$ 存在平衡： $H_{2} O (l) + D_{2} O (l) ⇌ 2 H D O (l)$ ，在298K时，平衡常数： $K = \frac{c^{2} (H D O)}{c (H_{2} O) \cdot c (D_{2} O)} = 3.85$ 。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料，通过新材料吸附力高效分离 $H_{2} O$ 和 $D_{2} O$ 。获得相同的吸附量（如 $30 c m^{3} \cdot g^{- 1}$ ）时， $D_{2} O$ 需要的时间至少是 $H_{2} O$ 的2.5倍。下列叙述正确的是（）

A、 $298 K \to 308 K$ 时，上述平衡常数K可能保持不变 B、达到平衡后增大 $c (H_{2} O)$ ，则 $H_{2} O$ 的平衡转化率增大 C、相同条件下，上述材料对 $D_{2} O$ 吸附速率大于 $H_{2} O$ D、298K时 $c (H_{2} O)$ 、 $c (D_{2} O)$ 、 $c (H D O) (m o l \cdot L^{- 1})$ 依次为1.0、2.0、2.0，则反应正向进行

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8、《金匮要略》中记载：“白矾，别名矾石、明矾、巴石等，药用白矾均为加工制品，天然产出者即钾明矾，……外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等”。钾明矾又称为“明矾”，成分是 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 。下列有关叙述错误的是（）

A、加热明矾水溶液，溶液pH降低 B、明矾溶液中 $c (S O_{4}^{2 -}) > c (K^{+}) > c (A l^{3 +})$ C、明矾溶液中能大量存在 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、在明矾溶液中加入臭碱 $(N a_{2} S)$ 溶液会生白色沉淀和臭鸡蛋味气体

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9、理论比容量指单位质量的负极材料提供的电量（已知：1个电子带电量为 $1.6 \times 1 0^{- 19} C$ ）。下列金属作负极时理论比容量最大的是（）

A、锂 B、钠 C、铝 D、锌

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10、北溪天然气管道被炸，至少泄漏8万吨天然气，据专业人员介绍修复管道至少需要1年以上时间。损坏的管道在海水中主要发生吸氧腐蚀。下列叙述错误的是（）

A、吸氧腐蚀属于电化学腐蚀 B、负极反应式为 $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ C、正极反应式为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ D、 $O_{2}$ 浓度越大，吸氧腐蚀速率越大

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11、水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1)、已知：在630℃恒容下与足量发生反应
(i) $H_{2} (g) + C u O (s) ⇌ C u (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 84.5 k J / m o l$ ，达到平衡时H₂的转化率为90％；同时在630℃恒容下 $C O$ 与足量 $C u O$ 发生反应
(ii) $C O (g) + C u O (s) ⇌ C u (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 125.7 k J / m o l$ ，达到平衡时CO的转化率为96％。
①试计算反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J / m o l$ 。
②分析该反应在630℃时的平衡常数K1(填“大于”或“小于”)。

(2)、对于反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ ，采用多孔氧化铁作催化剂，分别在450℃和420℃时在刚性密闭容器中将等物质的量的 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 混合， $C O_{2}$ 的转化率随时间变化的结果如下图所示。
①450℃时反应CO₂的平衡转化率 $α =$ ％；平衡常数 $K_{450 ℃} =$ (保留2位小数)。
②在450℃下：要提高CO₂转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有(任写一个措施)。
③比较a、b处反应速率大小： $v_{a}$ $v_{b}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} x (C O_{2}) x (H_{2}) - k_{逆} x (C O) x (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，平衡常数 $K = \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ ，计算a处 $\frac{v_{正}}{v_{逆}} =$ (保留1位小数)。

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12、高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 是一种新型高效消毒净水剂，集氧化、消毒、絮凝、助凝、杀菌、去污等多种功能为一体。 $K_{2} F e O_{4}$ 为紫黑色固体，易溶于水，微溶于 $K O H$ 溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生 $O_{2}$ ，在 $0 ∼ 5$ ℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)、I.制备 $K_{2} F e O_{4}$
实验室中，以三价铁盐与次氯酸盐先制取 $N a_{2} F e O_{4}$ ，再加入 $K O H$ 制得 $K_{2} F e O_{4}$ 。装置如下图所示。(部分加持装置省略)资料： $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应，在温度高、反应过快时易生成 $N a C l O_{3}$ 。
仪器a的名称是。

(2)、装置B的作用有3点，分别是：①除去杂质；②混合 $C l_{2}$ 与，目的是；③观察气体流速，便于调节后续反应速率。

(3)、装置C中生成的离子方程式为。

(4)、装置D的作用是。

(5)、低温下，向充分反应后的装置C中加入KOH至饱和，可析出K₂FeO₄晶体，原因是。

(6)、II.高铁酸钾纯度的测定
现称取高铁酸钾样品溶于适量溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液在容量瓶中定容。每次取加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。滴定过程中发生的反应为：
① $F e O_{4}^{2 -} + C r O_{2}^{-} + 2 H_{2} O = C r O_{4}^{2 -} + F e {(O H)}_{3} ↓ + O H^{-}$
② $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$
③ $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$
则上述样品中的质量分数为(用百分制表示，保留两位小数)。

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13、燃煤的烟气中含 $S O_{2}$ ，为治理雾霾天气，某研究小组以某种软锰矿(主要成分 $M n O_{2}$ ，还有 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的 $S O_{2}$ ，又制得常见的氧化剂 $K M n O_{4}$ (反应条件已经省略)，达到变废为宝的目的。
请回答下列问题：

(1)、下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中 $S O_{2}$ 含量的是____。

A、 $N a O H$ 溶液、酚酞试液 B、稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液 C、碘水、淀粉溶液 D、氨水、酚酞试液

(2)、步骤②利用 $M n C O_{3}$ 除去滤液中的 $A l^{3 +}$ 和 $F e^{3 +}$ ，其原理是消耗溶液中的氢离子，促进 $A l^{3 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 水解生成氢氧化物沉淀，若25℃时， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 8.0 \times 1 0^{- 38}$ ， $l g 2 = 0.3$ ，要使溶液中的 $F e^{3 +}$ 完全沉淀，至少要把溶液 $p H$ 调至。

(3)、滤液C中加入 $K M n O_{4}$ 时发生反应的离子方程式是。

(4)、步骤③所得 $M n O_{2}$ 需充分洗涤，检验是否洗净的方法是。

(5)、工业上将 $K_{2} M n O_{4}$ 溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得 $K M n O_{4}$ 。装置如下图：
电解时，阳极的电极反应式为。

(6)、实验室用 $K M n O_{4}$ 制备 $O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 。取 $0.8 m o l K M n O_{4}$ 固体加热一段时间后，收集到 $a m o l O_{2}$ ，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热，又收集到 $b m o l C l_{2}$ 。设锰元素全部转化成 $M n^{2 +}$ 存在于溶液中，当 $a + b = 1.6$ 时，在标准状况下生成 $C l_{2}$ 的体积为L。

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14、下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
p

(1)、基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层的电子云轮廓图形状为。

(2)、h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是____。

A、燃放焰火 B、棱镜分出的光 C、霓虹灯射出五颜六色的光

(3)、o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
o
p
电离能 $(k J \cdot m o l^{- 1})$
$I_{1}$
717
759
$I_{2}$
1509
1561
$I_{3}$
3248
2957
①o元素价电子的轨道表示式为。
②比较两元素的 $I_{2}$ 、 $I_{3}$ 可知，气态 $O^{2 +}$ 再失去一个电子比气态 $P^{2 +}$ 再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是。

(4)、元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为(填元素符号)。

(5)、表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

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15、实验室使用 $p H$ 传感器来测定某 $N a_{2} A$ 和 $N a H A$ 混合溶液中 $N a H A$ 的含量，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是（）

A、未滴定时该混合溶液中： $2 c (N a^{+}) = 3 c (A^{2 -}) + 3 c (H A^{-}) + 3 c (H_{2} A)$ B、滴定过程中， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) + c (C l^{-}) + c (O H^{-})$ 恒成立 C、滴加 $10 m L$ 盐酸时，溶液中： $c (N a^{+}) > c (A^{2 -}) > c (H A^{-}) > c (H_{2} A) > c (H^{+})$ D、滴加 $30 m L$ 盐酸时，溶液中： $c (N a^{+}) + c (C l^{-}) > c (H_{2} A) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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16、工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含 $C u$ 、 $A g$ 、 $P b S O_{4}$ 及少量的 $S n$ 等)回收金属 $C u$ 和 $A g$ 的流程如下图，下列说法正确的是（）

A、“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去 $P b S O_{4}$ B、“浸液2”的主要成分是 $[A g {(N H_{3})}_{2}] C l$ ，氨水溶解氯化银的离子方程式为 $A g C l + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C l^{-} + 2 H_{2} O$ C、若运用铅蓄电池来电解精炼锡， $P b$ 电极与粗锡相连 D、若制得 $1 m o l$ 银，至少需要水合肼 $(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O) 12.5 g$

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17、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	操作和现象	结论
A	常温下，用 $p H$ 计分别测定等体积 $1 m o l / L C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液和 $0.1 m o l / L C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的 $p H$ ， $p H$ 均为7	两种 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
B	常温下，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色	$c (C O_{3}^{2 -}) < c (H_{2} C O_{3})$
C	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
D	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液中滴入3滴 $2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，再滴入4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的 $K_{s p}$ ： $M g {(O H)}_{2} < F e {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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18、矩周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增大。其中Y与X、Z均可形成 $1 ： 1$ 或 $1 ： 2$ 的二元化合物，X与Z最外层电子数相同，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法中正确的是（）

A、Y与X形成 $1 ： 1$ 化合物的电子式为： $H ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： H$ B、Y原子的电子排布图： C、Z元素在周期表中的位置： $d s$ 区、第三周期、第IA族 D、W原子价层电子排布式 $3 s^{2} 3 p^{4}$

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19、常温时， $A g C l$ 、 $A g S C N$ 、 $A g_{2} C r O_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g S C N)$ ， $p A g = - l g c (A g^{+})$ ， $p X = - l g c (X^{n -})$ 。下列说法正确的是（）

A、图中x代表 $A g C l$ 曲线，z代表 $A g S C N$ 曲线 B、常温时， $A g C l (s) + S C N^{-} (a q) ⇌ A g S C N (s) + C l^{-} (a q)$ 的平衡常数 $K \approx 2$ C、常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D、相同温度下，在 $C l^{-}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的溶液中，滴入少量 $0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液，先产生 $A g C l$ 沉淀

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20、化学中常用 $A G$ 表示溶液的酸度 $(A G = l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})})$ 。室温下，向 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的某一元碱 $M O H$ 溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 $A G$ 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该硫酸浓度为 $0.1 m o l / L$ B、室温下 $M O H$ 的电离常数 $K_{b} = 1 0^{- 5}$ C、b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为c>b=d D、稀释 $M O H$ 溶液， $M O H$ 的电离程度增大， $c (O H^{-})$ 增大

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元素		o	p
电离能 $(k J \cdot m o l^{- 1})$	$I_{1}$	717	759
	$I_{2}$	1509	1561
	$I_{3}$	3248	2957