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1、通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：(1)、下列反应可以设计成原电池的是____(填字母序号)。A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu C、2H2+O22H2O D、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)、如图是乙烷燃料电池的工作原理示意图。
①电池的负极是电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应式为。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)、某科研小组以SO2为原料制取硫酸，先用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理如图所示。
①用Na2SO3溶液吸收SO2得NaHSO3溶液的离子方程式为。
②电极b连电源的极(填“正”或“负”)，b电极发生的电极反应式为。
③电解过程中，中间室电解质溶液的浓度不断降低，则离子交换膜a为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
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2、在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)△H>0。100℃时，各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。
(1)、60s内，v(NO2)=。(2)、a点时，v正v逆(填“>”、“<”或“=”)，此时容器内压强与起始时压强之比为。(3)、下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。A、2v(N2O4)=v(NO2) B、单位时间内消耗a mol N2O4 ， 同时生成2a mol NO2 C、容器内的压强不再变化 D、容器内气体平均摩尔质量不再变化 E、容器内混合气体的密度不再变化(4)、欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。A、减小压强 B、加入催化剂 C、降低温度 D、再充入一定量的N2O4(5)、100℃时，该反应的化学平衡常数数值为。该温度下，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.20mol/L投料，反应向方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。 -
3、25℃，部分酸的电离平衡常数如下表所示
化学式
HF
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ka=3.0×10-4
Ka=3.0×10-10
Ka1=4.0×10-7 ， Ka2=5.0×10-11
(1)、HF的电离平衡常数表达式为Ka= ， 50℃时HF的电离平衡常数Ka'3.0×10-4(填“>”、“<”或“=”)(2)、25℃测得一定浓度的HCN溶液pH=5，该溶液中水电离出来的c(H+)=。(3)、相同浓度的F-、CN-、CO、HCO离子中，结合H+能力最强的是。(4)、向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 发生反应的离子方程式为。(5)、在Na2CO3溶液中下列关系成立的是____。A、c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) B、2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C、c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) D、c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)(6)、25℃当Na2CO3溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，该溶液的pH=。 -
4、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、KSP(MgCO3)的数量级为10-5 B、a点表示的溶液中，c(Ca2+) >c(CO) C、b点可表示MnCO3的不饱和溶液 D、该温度下向a点溶液中加入少量MnCl2溶液，c(CO)减小，KSP(CaCO3)不变 -
5、在三种不同条件下，分别向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n(D)/mol
1.6
1.6
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是（ ）
A、K1=80 B、K1=K2<K3 C、实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响 D、升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能 -
6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）
A、对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)ΔH1 ， 由图a可知，T1>T2 ， ΔH1<0 B、对于绝热条件下反应A(g)+B(g) C(g)ΔH2 ， 由图b可知，ΔH2<0 C、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，由图c可知，m+n>p D、对于反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图d中曲线a一定是使用了催化剂 -
7、已知Cr2O的氧化性大于Fe3+。根据如图所示装置(盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液)，下列叙述错误的是（ ）
A、a为电池的正极，b为电池的负极 B、a极的电极反应式为Cr2O+H2O=2CrO+2H+ C、b极的电极反应式为Fe2+-e-= Fe3+ D、电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯 -
8、某温度下，若反应的化学平衡常数K1=2500，则该温度下HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为（ ）A、0.02 B、0.04 C、0.0004 D、50
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9、铝合金(含Cu、Mg和Si等)用途广泛，可利用电解原理处理铝合金废料获得高纯铝，从而使资源得到合理利用。下列有关说法正确的是（ ）A、铝合金与电源的负极相连 B、铝合金电极只发生反应Al-3e-=Al3+ C、电解槽中可以盛装等浓度的H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液 D、理论上阴阳两极的质量变化值：阳极>阴极
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10、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．验证钢铁的
析氢腐蚀
B．制作氢氧燃料电池
C．保护铁电极不被腐蚀
D．向镀件上镀银
A、A B、B C、C D、D -
11、上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A、该反应的焓变：ΔH=129.6kJ·mol-1 B、催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C、稳定性：过渡态1>过渡态2 D、若该反应生成液态C2H6 ， 则反应的∆H减小 -
12、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用浓氨水和NaOH固体制取氨气
B．新制的氯水久置后变成无色
C．平衡体系加压后颜色变深
D．加压后气体颜色先变深后变浅
A、A B、B C、C D、D -
13、下列各项叙述中，错误的是（ ）A、原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B、基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则 C、基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 D、硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态
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14、用0.2000mol/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是（ ）
A、可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 B、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次 C、滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点 D、滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL -
15、下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）A、H2S = 2H++S2- B、NaHCO3= Na++H++CO C、CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- D、NH+H2ONH3·H2O+ H+
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16、科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法错误的是（ ）
A、N4和N2互为同素异形体 B、N4分子中N-N键的键角是109°28′ C、N4(g)=2N2(g)为放热反应 D、以N4为原料替代N2合成等量NH3时，可放出更多的热量 -
17、1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是（ ）
A、属于非金属元素 B、位于周期表p区 C、有34种不同运动状态的电子 D、价层电子排布式为3d104s24p4 -
18、合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是（ ）A、利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 B、草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C、将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体 D、存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞
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19、丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
(1)、丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。①为达到反应所需温度，需向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。
(2)、下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。
①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②在恒温恒压条件下，下列叙述能说明主反应达到化学平衡状态的是
A．H2的生成速率等于C3H6的消耗速率
B．H2和C3H6的体积分数相等
C．混合气体的密度不再改变
(3)、利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO和H2的燃烧热分别为ΔH=-283.0kJ·mol−1、ΔH=-285.8 kJ·mol−1。
①图中催化剂为。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。
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20、叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①制取氨气：打开装置导管上的旋塞，加热。
②制备NaNH2：加热装置中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置并关闭旋塞。
③制取NaN3：向装置中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入N2O。
④冷却后，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，____，晾干。
已知：I.NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II. NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)、步骤②加热前，应当采取的操作是；(2)、步骤③中最适宜的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。(3)、图中仪器a用的是(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)。(4)、步骤④中用划线处代表的操作是。(5)、用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F的名称为；其中反应的离子方程式为。
②管q的作用为。
③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1 ， 则产品中NaN3的质量分数为。