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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨的反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。]

(1)、利用上述原理，实验室制取氨应选用下图中(填字母)发生装置进行实验。

(2)、B装置中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)、气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。

(4)、当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

(5)、F装置中倒置漏斗的作用是。

(6)、氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，该反应中氨体现 (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：。

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2、用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：

(1)、为了加快浸取速率，可采取的措施是(答一条即可)。

(2)、滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂ ，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。

(3)、研究发现，若先除铁再浸取，则浸取速率明显变慢，可能的原因是。

(4)、“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃ ，则加入的试剂A可以是 (填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

(5)、“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为。

(6)、滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是(填化学式)。

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3、1，2-丙二醇(CH₂OHCHOHCH₃)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是（）

A、解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B、1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C、从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D、脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH₃C(OH)=CH₂]最稳定

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4、用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是（）

选项	试剂1	试剂2	试剂3	实验目的
A	浓盐酸	MnO₂	饱和食盐水	制备氯气
B	盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	验证碳的非金属性比硅强
C	盐酸	Na₂SO₃	品红试液	验证SO₂具有漂白性
D	稀硫酸	溶液X	澄清石灰水	验证X溶液中是否有CO₃^2-

A、A B、B C、C D、D

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5、某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O_4.某实验小组以该废催化剂为原料，制备锌和铜的硫酸盐的结晶水合物，设计实验流程如下：
下列说法正确的是（）

A、步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO₄溶液吸收 B、步骤②操作中，应先加6%H₂O₂ ，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L^-1H₂SO₄ C、滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分只有SiO₂ D、检验滤液1中是否含有Fe^2＋，可以选用KSCN溶液和新制的氯水

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6、下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是（）

A、用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉 B、加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热 C、苯萃取碘水中的碘，下层为含碘的苯溶液 D、SO₂中混有HCl可采用Na₂SO₃饱和溶液除去

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7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、SO₂ $\to_{}^{{CaCl}_{2} (aq)}$ CaSO₃ $\to_{}^{O_{2}}$ CaSO₄ B、Fe₃O₄(s) $\to_{高温}^{Al(s)}$ Fe(s) $\to_{}^{{HNO}_{3} (aq)}$ Fe(NO₃)₃(aq) C、MgO(s) $\to_{}^{H_{2} S O_{4} (a q)}$ MgSO₄(aq) $\to_{}^{电解}$ Mg(s) D、Fe $\to_{}^{稀硫酸}$ FeSO₄(aq) $\to_{}^{NaOH}$ Fe(OH)₂ $\to_{}^{空气中灼烧}$ FeO

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8、由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是（）

A、X分别与Y、Z、W、M均可形成 $18 e^{-}$ 微粒 B、最简单氢化物的沸点：W>Z>M>Y C、原子半径：Y>Z>W>M D、X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物

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9、下列离子方程式正确的是（）

A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：2S₂O $_{3}^{2 -}$ ＋2H^＋=SO $_{4}^{2 -}$ ＋3S↓＋H₂O B、向100 mL 0.1 mol·L^-1 FeI₂溶液通入0.01 mol Cl₂：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^- C、向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO $_{4}^{2 -}$ 沉淀完全： 2Al^3＋＋3SO $_{4}^{2 -}$ ＋3Ba^2＋＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓ D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO $_{3}^{-}$ =9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O

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10、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、N₂的结构式：N≡N B、二氧化硅的分子式：SiO₂ C、中子数为18的氯原子： ${}_{17}^{18}$ Cl D、氯化铵的电子式：

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11、下列组合正确的是（）
选项
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
Ca(OH)₂
乙醇
N₂O₃
Na₂O
B
CaSO₄
HClO
Mn₂O₇
CaO
C
NaHCO₃
氨水
SO₂
Al₂O₃
D
HCl
HF
CO₂
Na₂O₂

A、A B、B C、C D、D

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol/L的 $N H_{4} C l$ 溶液中 $C l^{-}$ 数为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下，2.24LCO和 $C O_{2}$ 混合气体中所含碳原子数约为 $0.1 N_{A}$ C、3.9g钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为 $0.2 N_{A}$ D、0.1mol $N_{2}$ 和0.3mol $H_{2}$ 在一定条件下充分反应生成的 $N H_{3}$ 分子数为 $0.2 N_{A}$

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13、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是（）

A、歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 B、“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

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14、1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：
ⅰ. $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⇌ 3 S (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - a k J / m o l$ ；

ⅱ. $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{2} = - b k J / m o l$ 。回答下列问题：

(1)、根据上述信息， $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ ） $Δ H =$ kJ/mol。推测ab或（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的 $H_{2} S$ 、 $O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是（填字母）。
A．混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态

B．增大硫单质的质量，逆反应速率会增大

C．达到平衡后，适当升温， $H_{2} S$ 的平衡转化率减小

D．平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动

(3)、一定温度下，向2L密闭容器中充入 $2 m o l H_{2} S (g)$ 和 $1 m o l S O_{2} (g)$ ，仅发生反应①，达到平衡后，测得 $c (H_{2} S) = 0.5 m o l / L$ 。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时 $c (S O_{2}) =$ mol/L。

(4)、在恒容密闭容器中充入一定量 $H_{2} S$ 和 $S O_{2}$ 气体，测得 $H_{2} S$ 的平衡转化率与温度、投料比 $\frac{n (S O_{2})}{n (H_{2} S)}$ 关系如图所示。

①代表 $H_{2} S$ 的平衡转化率随温度变化的曲线为。

②解释曲线Ⅱ变化趋势：。

(5)、一定温度下，向密闭容器中充入 $4 m o l H_{2} S$ 、 $1 m o l O_{2}$ 和 $1 m o l S O_{2}$ ，达到平衡时测得平衡体系中有 $0.5 m o l S O_{2}$ 和 $1.4 m o l H_{2} S$ ，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数 $K_{P} =$ 。（不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为 $K_{P}$ ，分压等于总压×物质的量分数）。

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15、 $N_{2} H_{4}$ （肼）是一种燃料，也是重要还原剂。

(1)、肼常作火箭发射的燃料。已知： $4 g N_{2} H_{4} (g)$ 与足量 $N_{2} O_{4} (g)$ 完全反应生成气体 $N_{2}$ 和水蒸气时放出akJ热量； $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H = - 56.9 k J / m o l$ 。写出 $N_{2} H_{4}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 反应的热化学方程式：。发射火箭时，发射场产生大量红棕色烟雾，用化学平衡移动原理和化学用语解释这一现象：。

(2)、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的分子或离子则为碱，接受质子的能力越强，碱性越强。已知： $N_{2} H_{4} + C H_{3} C H_{2} C O O H = N_{2} H_{5}^{+} + C H_{3} C H_{2} C O O^{-}$ ， $C H_{3} C H_{2} C O O^{-} + H_{2} S O_{3} = C H_{3} C H_{2} C O O H + H S O_{3}^{-}$ 。由此可知， $N_{2} H_{4}$ 、 $C H_{3} C H_{2} C O O^{-}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 碱性由强到弱的顺序为。

(3)、 $N_{2} H_{4}$ 是二元弱碱，在水中第一步电离方程式为。

(4)、 $N_{2} H_{6} S O_{4}$ 溶液中 $N_{2} H_{6}^{2 +}$ 、 $N_{2} H_{5}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 离子浓度由大到小排序为。

(5)、浙江大学吴浩斌课题组最近设计肼燃料电池，如图所示。
①交换膜类型是。
②负极反应式为。
③标准状况下， $4.48 L O_{2}$ 参与电极反应，理论上转移mol电子。

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16、 $C u_{3} S e_{2}$ 是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿（主要成分是 $C u F e S_{2}$ ，含少量 $C u_{2} S$ 、 $S i O_{2}$ 等）为原料制备二硒化三铜的流程如下：
请回答下列问题：

(1)、滤渣2的主要成分是（填化学式）。

(2)、从绿色化学角度考虑，R宜选择（填化学式）。

(3)、其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图所示（浸出率指单位时间内金属溶解的质量，在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性）。根据图示， $c_{1}$ $c_{2}$ （填“＜”“＞”或“＝”）。其他条件相同时，温度高于 $T_{0}$ ℃时金属浸出率随着温度升高而降低的主要原因可能是。

(4)、“液浸”中， $C u F e S_{2}$ 参与反应的离子方程式为。

(5)、已知：硒代硫酸是弱酸，推测： $N a_{2} S e S O_{3}$ 溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）性。

(6)、“沉铁”中，存在平衡 $C u (O H)_{2} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-} + 4 H_{2} O$ ，已知：常温下， $K_{s p} [C u (O H)_{2}] \approx 2.0 \times 1 0^{- 20}$ ， $C u^{2 +} + 4 N H_{3} · H_{2} O ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O K_{稳} = 2.0 \times 1 0^{13}$ 。该反应的平衡常数K为。

(7)、 $C u_{3} S e_{2}$ 常作钠离子电池的正极材料，如果放电时生成 $N a C u_{2} S e_{2}$ ，则正极反应式为。

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17、 $H_{2} O (g) + C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H$ 的能量变化如图1所示。下列说法正确的是（）

A、催化剂能使 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 减小值相等 B、图2中能表示 $H_{2} O (g)$ 和CO（g）逆反应平衡常数与温度关系的为曲线Ⅰ C、在较低温度下，该反应能自发进行 D、催化剂能提高反应物分子总能量

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18、中科院合肥研究院科学家制备了共生的碳包覆非晶态铁和四氧化三铁纳米颗粒，实现高效电还原 $C O_{2}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 合成尿素，实现资源回收和利用。模拟装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、石墨烯极为阴极，a极为正极 B、电子流向： $a \overset{}{\to} F e / F e_{3} O_{4}$ 极，石墨烯→b C、阴极反应式为 $C O_{2} + 2 N O_{3}^{-} + 16 e^{-} + 18 H^{+} = C O {(N H_{2})}_{2} + 7 H_{2} O$ D、电路上转移8mol电子时理论上有 $9 m o l H^{+}$ 通过交换膜向左迁移

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19、常温下，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C H_{2} C O O H$ 溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的 $c (H^{+})$ 与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、b点溶液显酸性 B、c点溶液中 $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C H_{2} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、d点溶液中 $c (H^{+}) < c (O H^{-})$ D、常温下， $C H_{3} C H_{2} C O O^{-}$ 的水解常数约为 $1 \times 1 0^{- 9}$

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20、已知： $S C l_{2}$ 、 $S_{2} C l_{2}$ 广泛用于化工合成作硫化剂、氯化剂。 $S_{8} (g)$ 与氯气在一定条件下反应如图所示。已知 $S - S$ 键的键能为 $a k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列叙述正确的是（）

A、 $S_{8} (s) + 4 C l_{2} (g) = 4 S_{2} C l_{2} (g) Δ H_{1}$ B、 $S_{8} (g) = 8 S (g) Δ H = - 8 a k J / m o l$ C、 $Δ H_{1} + Δ H_{2} = Δ H_{3}$ D、 $1 m o l S_{8} (g)$ 与氯气一步生成 $S C l_{2}$ 放出的热量比两步的多

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选项	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	Ca(OH)₂	乙醇	N₂O₃	Na₂O
B	CaSO₄	HClO	Mn₂O₇	CaO
C	NaHCO₃	氨水	SO₂	Al₂O₃
D	HCl	HF	CO₂	Na₂O₂