相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：
反应i： $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} \overset{}{⇌} [F e (S C N)_{3}]$
反应ii： $F e^{3 +} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} \overset{}{⇌} {[F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}$ (黄色)
下列说法错误的是

A、观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B、观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C、进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D、III中溶液一开始无 $F e^{2 +}$ ， 12小时后检出 $F e^{2 +}$ ，可能的原因是 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 还原 $F e^{3 +}$ 的速率较慢，反应ⅱ速率较快

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2、 $298 K$ 时，用 $0.1000 m o l / L N a O H$ 溶液滴定 $20 m L 0.1000 m o l / L H A$ 溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A、①处的溶液中 $c (A^{-}) > c (H A)$ B、②处对应的 $N a O H$ 溶液体积为 $20 m L$ C、②处的溶液中 $c (N a^{+}) = c (A^{-}) = c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、从①至③过程中，水的电离程度逐渐减小

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3、在相同条件下研究催化剂I、II对反应 $X = 2 Y$ 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是

A、催化剂I、II相比，I使反应活化能更低 B、使用催化剂I，反应时间为 $2 m i n$ 时，X的转化率为 $50 %$ C、a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D、使用催化剂II时， $0 ~ 2 m i n$ 内， $v (X) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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4、某同学探究 $M g C l_{2} 、 C a C l_{2}$ 与饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液的反应。
实验I
实验II
无明显现象
先产生白色沉淀，后产生无色气泡
常温下： $K_{s p} (M g C O_{3}) = 6.82 \times 1 0^{- 6} K_{s p} (C a C O_{3}) = 4.96 \times 1 0^{- 9}$
下列说法错误的是

A、实验II中产生的气体为 $C O_{2}$ B、实验II证明 $C a C l_{2}$ 能促进 $N a H C O_{3}$ 的水解 C、实验II反应后溶液的 $p H$ 降低 D、实验I、II现象不同的原因是 $K_{s p} (C a C O_{3}) < K_{s p} (M g C O_{3})$ ， $C a^{2 +}$ 结合能力比 $M {g^{2}}^{+}$ 强

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5、锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以 $Z n (O H)_{4}^{2 -} / Z n$ 和 $F e (C N)_{6}^{3 -} / F e (C N)_{6}^{4 -}$ 作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑( $P B I$ )膜允许 $O H^{-}$ 离子通过。
下列说法错误的是

A、放电过程中，总反应为 $2 F e (C N)_{6}^{3 -} + Z n + 4 O H^{-} = Z n (O H {)_{4}}^{2 -} + 2 F e (C N)_{6}^{4 -}$ B、放电过程中，左侧池中溶液 $p H$ 逐渐减小 C、充电过程中，当 $2 m o l O H^{-}$ 通过 $P B I$ 膜时，导线中通过 $1 m o l e^{-}$ D、充电过程中，阴极的电极反应为 $Z n (O H)_{4}^{2 -} + 2 e^{-} = Z n + 4 O H^{-}$

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6、科学家利用工业废气 $N O$ 作为氮源，在催化剂作用下电化学合成氨，反应机理如下图。
下列有关说法错误的是

A、步骤②中有 $H_{2} O$ 产生 B、步骤④中发生氧化反应 C、反应产物 $N H_{3}$ 在阴极产生 D、生成 $1 m o l N H_{3}$ 过程中共需 $5 m o l H^{+}$ 和 $5 m o l e^{-}$

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7、工业合成氨的反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ ，在 $298 K$ 时， $Δ H = - 92.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $Δ S = - 0.1982 k J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ ，特定条件下的速率可表示为 $v = k c (N_{2}) c^{1.5} (H_{2}) c^{- 1} (N H_{3})$ ，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是

A、该反应在 $298 K$ 时不能正向自发进行 B、升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 C、反应体系的三种物质中， $H_{2} (g)$ 的浓度对反应速率影响最大 D、反应达到一定转化率时将 $N H_{3}$ 从混合气中分离出去会降低反应速率

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8、已知反应： $2 N O_{2}$ (红棕色) $\overset{}{⇌} N_{2} O_{4}$ (无色)，某同学用下图所示装置探究温度对平衡的影响，首先向两烧瓶中分别加入同浓度的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体，中间用夹子加紧，浸入盛有水的烧杯中，然后分别向两烧杯中加入氧化钙和硝酸铵固体，现象如图。
下列说法错误的是

A、实验开始前气体颜色相同，保证两烧瓶中起始平衡状态相同，便于比较 B、图中现象说明该反应 $Δ H < 0$ C、硝酸铵溶于水是吸热过程 D、实验过程中无法排除压强的影响，因此无法验证温度对平衡移动的影响

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9、一定温度下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中存在如下电离平衡： $C H_{3} C O O H \overset{}{⇌} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ ，对于该溶液，下列说法正确的是

A、加入水时，所有微粒浓度均减小相同倍数，平衡不移动 B、加入少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体， $c (C H_{3} C O O^{-})$ 增大，电离平衡常数K变大 C、由水电离出的 $c (H^{+}) ： 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液 $< 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液 D、等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液分别与 $N a O H$ 恰好完全反应时，消耗等物质的量 $N a O H$

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10、下列有关 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 的说法，错误的是

A、该反应的 $Δ H$ 等于断开 $1 m o l H - H$ 和 $0.5 m o l O = O$ 所需总能量减去形成 $2 m o l O - H$ 释放的总能量 B、若生成 $1 m o l H_{2} O (g)$ 放出的热量小于 $285.8 k J$ C、 $1 m o l$ 液态水与 $1 m o l$ 水蒸气所具有的内能不同 D、 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $0.5 m o l O_{2} (g)$ 的总能量比 $1 m o l H_{2} O (l)$ 的能量高 $285.8 k J$

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11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $H^{+} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 H S O_{3}^{-}$ B、 $C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-} 、 F e^{3 +}$ C、 $N H_{4}^{+} 、 M n O_{4}^{-} 、 H C O_{3}^{-} 、 O H^{-}$ D、 $N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 C H_{3} C O O^{-} 、 C a^{2 +}$

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12、氯碱工业的原理如下图所示，下列说法中错误的是

A、电极a接电源的正极 B、电极b上电极反应为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、 $N a^{+}$ 透过阳离子交换膜由右向左移动 D、总反应为： $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$

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13、下列实验中，不能达到实验目的是
A
B
C
D
制作简单燃料电池
证明 $K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$
用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液确定待测 $H C l$ 溶液的浓度
由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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14、25℃时，水中存在电离平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-} Δ H > 0$ 。下列说法错误的是

A、升高温度， $K_{w}$ 增大，平衡正向移动 B、向水中通入 $H C l$ 气体， $c (H^{+})$ 增大， $K_{w}$ 不变 C、向水中加入 $N a O H$ 固体，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 降低 D、向水中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 固体， $c (H^{+})$ 减少，促进水的电离

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15、一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是

A、 $H_{2} 、 I_{2} 、 H I$ 的浓度不再改变 B、浓度商等于化学平衡常数 C、单位时间内生成 $n m o l H_{2}$ ，同时生成 $2 n m o l H I$ D、容器的总压强不再变化

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16、一定温度下，在 $100 m L$ 溶液中发生反应： $H_{2} O_{2} + 2 H I = 2 H_{2} O + I_{2}$ 。已知某时刻 $H_{2} O_{2}$ 的浓度为 $0.9 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $20 s$ 后变为 $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列叙述错误的是

A、 $20 s$ 内 $v (H_{2} O_{2}) = 0.015 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (H_{2} O_{2}) ： v (H I) = 1 ： 2$ C、 $20 s$ 内 $H_{2} O$ 增加了 $0.6 m o l$ D、 $20 s$ 内 $I_{2}$ 浓度增加 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$

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17、下列解释事实的方程式表述错误的是

A、 $S O_{2}$ 溶于水显酸性的原因是： $S O_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} S O_{3} \overset{}{⇌} H S O_{3}^{-} + H^{+}$ ， $H S O_{3}^{-} \overset{}{⇌} S O_{3}^{2 -} + H^{+}$ B、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液除去厨房的油污： $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ C、用 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物： $A l^{3 +} + 3 H_{2} O \overset{}{⇌} A l (O H)_{3} + 3 H^{+}$ D、用 $F e S$ 固体除去污水中的重金属离子 $C u^{2 +}$ ： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$

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18、铜锌原电池的装置如下图，其中盐桥为内含 $K C l$ 的琼脂凝胶，下列说法错误的是

A、 $Z n$ 是负极反应物，发生氧化反应 B、电子从锌片流向铜片 C、铜电极上发生反应 $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ D、盐桥中 $C l^{-}$ 进入 $C u S O_{4}$ 溶液

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19、下列物质的水溶液呈酸性的是

A、 $N a C l$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $C H_{3} C O O N a$ D、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$

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20、下列电离方程式书写错误的是

A、 $C H_{3} C O O N a \overset{}{⇌} C H_{3} C O O^{-} + N a^{+}$ B、 $N a O H = N a^{+} + O H^{-}$ C、 $H_{3} P O_{4} \overset{}{⇌} H^{+} + H_{2} P O_{4}^{-}$ D、 $H C N \overset{}{⇌} H^{+} + C N^{-}$

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实验I	实验II

无明显现象	先产生白色沉淀，后产生无色气泡

A	B	C	D
制作简单燃料电池	证明 $K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$	用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液确定待测 $H C l$ 溶液的浓度	由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体