高中化学苏教版-试题列表-第2309页

1、常温下，某小组同学用如下装置探究

M g {(O H)}_{2}

的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $M g {(O H)}_{2}$ 粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
	②	pH传感器	向滴有酚酞的蒸馏水中加入 $M g {(O H)}_{2}$ 粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸

(1)、Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。

a点电导率不等于0的原因是水能发生。

(2)、由图1可知，在

M g {(O H)}_{2}

悬浊液中加入少量水的时刻为(填“b”、“c”或“d”)点。

(3)、分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，

Q [M g {(O H)}_{2}]

(填“>”、“＜”或“=”)

K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]

，导致(结合沉淀溶解平衡解释原因)。

(4)、Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。

已知：ⅱ.25℃， $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 5.6 \times 1 0^{- 12}$

ⅲ.酚酞的变色范围：

pH	＜8.2	8.2～10	>10
颜色	无色	淡粉色	红色

依据图2可判断：A点加入的 $M g {(O H)}_{2}$ 的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是。

(5)、0～300s时，实验②中溶液先变红，后。

(6)、

M g {(O H)}_{2}

常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中

c (M g^{2 +})

约为

m o l \cdot L^{- 1}

。

查看解析

2、锂(Li)元素常用于电池制造业。

(1)、Ⅰ.对锂原子结构及其性质的研究

基态Li原子的核外电子排布式为，其处于元素周期表中的(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。

(2)、基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，(填“吸收”或“释放”)能量。

(3)、下图为元素(部分)的第一电离能(I₁)与原子序数的关系。

从原子结构的角度解释 $I_{1} (L i) > I_{1} (N a)$ 的原因：。

(4)、Ⅱ.对锂离子电池的研究

钴酸锂 (LiCoO₂)电池和磷酸铁锂(LiFePO₄)电池是两种常见的新能源汽车电池。

$C o^{3 +}$ 的电子排布式为 $[A r] 3 d^{6}$ ，与(填“Fe”、“ $F e^{2 +}$ ”或“ $F e^{3 +}$ ”)具有相同的核外电子排布。

(5)、Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是。

(6)、某磷酸铁锂电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是____(填字母序号)。

A、放电时，负极反应为

L i^{+} + C_{6} - e^{-} = L i C_{6}

B、充电时，

L i^{+}

向石墨电极移动 C、充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应

查看解析

3、某小组同学设计如下实验能证实

2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 F e^{2 +} + I_{2}

为可逆反应。

实验装置

实验序号

实验操作和现象

注：a、b均为石墨电极

①

ⅰ.闭合K，指针向右偏转

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入 $1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，……

②

ⅰ.闭合K，指针向右偏转

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液，指针向左偏转

下列说法错误的是

A、未酸化的

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液显酸性是因为

F e^{3 +}

发生了水解 B、电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C、①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D、②中加入

A g N O_{3}

溶液后，导致还原性：

F e^{2 +} > I^{-}

，上述平衡向逆反应方向移动

查看解析

4、在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：

2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得

c (C O)

与时间的关系如图所示。

已知：ⅰ.起始投料比 $n (C O) ： n (N O)$ 均为2∶3；

ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。

下列说法错误的是

A、Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B、Ⅱ中NO的平衡转化率为75％ C、在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数

K = 62.5 \times 1 0^{- 3}

D、

0 ~ t_{1} m i n

， Ⅲ中平均反应速率

v (C O) = \frac{2 \times 1 0^{- 3}}{t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

查看解析

5、电解

N a_{2} S O_{4}

溶液制备NaOH和

H_{2} S O_{4}

的装置示意图如下。

下列说法错误的是

A、Ⅰ区溶液pH下降 B、离子交换膜a为阳离子交换膜 C、Ⅲ区发生电极反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

D、理论上，每生成1mol NaOH，同时有

0.5 m o l H_{2} S O_{4}

生成

查看解析

6、已知反应：①

C H_{4} (g) + 2 F_{2} (g) = C H_{2} F_{2} (g) + 2 H F (g)

Δ H_{1} < 0

② $C H_{4} (g) + 4 F_{2} (g) = C F_{4} (g) + 4 H F (g)$ $Δ H_{2}$

相关化学键的键能数据如下：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ/mol)	a	b	c	d

下列说法正确的是

A、①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B、

Δ H_{1} = 2 (b - a + c - d) k J \cdot m o l^{- 1}

C、

Δ H_{2} = \frac{1}{2} Δ H_{1}

D、

C H_{2} F_{2} (g) + 2 F_{2} (g) = C F_{4} (g) + 2 H F (g)

Δ H = Δ H_{2} - Δ H_{1}

查看解析

7、常温下，浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断错误的是

A、NaX溶液中：

c (N a^{+}) > c (X^{-})

B、电离常数：

K_{a} (H X) > K_{a} (H Y)

C、

X^{-}

结合

H^{+}

的能力大于

Y^{-}

结合

H^{+}

的能力 D、HX与NaY能发生反应：

H X + Y^{-} = H Y + X^{-}

查看解析

8、用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是

一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。

A、铁发生的电极反应：

F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}

B、铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C、炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D、导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀

查看解析

9、不同温度下，水的离子积常数如下所示。

T/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
K_w/10^-14	0.1	0.3	0.7	1.0	2.9	5.3	37.1	54.5

下列说法错误的是

A、水的电离为吸热过程 B、25℃，纯水中c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7 mol/L C、90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D、pH=5的稀盐酸溶液中c(OH^-)一定为10^-9mol/L

查看解析

10、下列事实不能从平衡移动的角度解释的是

A、打开可乐有气泡产生 B、加热可以增强

N a_{2} C O_{3}

溶液清洗油污的效果 C、不能混合使用草木灰(主要含

K_{2} C O_{3}

)与铵态氮肥 D、采取较高的温度进行工业合成氨生产(

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}

Δ H < 0

)

查看解析

11、下列图示或化学用语表示正确的是


A．NaCl的电子式	B．基态 $18 A r$ 原子的价层电子轨道表示式	C． $F^{-}$ 的离子结构示意图	D． $p_{x}$ 轨道的电子云轮廓图

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、下列解释事实的化学方程式错误的是

A、电解饱和NaCl溶液制

C l_{2}

：

2 N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑

B、向

C u C l_{2}

溶液中滴加

N a_{2} S

溶液，产生黑色沉淀：

C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓

C、用

N a_{2} C O_{3}

溶液处理水垢中的

C a S O_{4}

：

C O_{3}^{2 -} (a q) + C a S O_{4} (s) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

D、25℃，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

氨水的pH约为11：

N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}

查看解析

13、M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：

2 v (M) = 3 v (N)

、

v (N) = v (P)

，则此反应可表示为

A、

2 M + 3 N = P

B、

2 M + 3 N = 3 P

C、

3 M + 2 N = 2 P

D、

3 M + 2 N = P

查看解析

14、下列实验操作时，选用的仪器错误的是

选项	A	B	C	D
操作	浓缩NaCl溶液	配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	量取 $25.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液	向上排空气法收集 $C l_{2}$
仪器

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、以下能级符号正确的是

A、4s B、3f C、2d D、1p

查看解析

16、下列属于弱电解质的是

A、CO B、HClO C、NaOH D、Cu

查看解析

17、高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。

(1)、酸浸

酸浸过程中的主要反应为(将离子方程式补充完整)：。

$2 F e S_{2} +$ □ $M n O_{2} +$ □=□ $M n^{2 +} + 2 F e^{3 +} +$ □ $S O_{4}^{2 -} +$ □

(2)、净化

含 $M n S O_{4}$ 的浸取液中有 $F e^{3 +} 、 F e^{2 +} 、 K^{+} 、 C a^{2 +} 、 P b^{2 +}$ 等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。

已知：a. $M n F_{2} 、 B a S$ 可溶于水

b.部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表：

化学式	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$M n {(O H)}_{2}$	$C a F_{2}$	$P b S$	$M n S$
$K_{s p}$	$2.8 \times 1 0^{- 39}$	$4.9 \times 1 0^{- 17}$	$1.9 × 1 0^{- 13}$	$5.3 × 1 0^{- 9}$	$8.0 × 1 0^{- 28}$	$2.5 \times 1 0^{- 13}$

①加入 $M n O_{2}$ 的目的是：。

②常温下，除铁过程中调节 $p H = 4$ ，通过计算判断 $F e^{3 +}$ 是否沉淀完全并简述理由。(一般认为溶液中离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时沉淀完全)

③结合离子方程式说明选用 $B a S$ 作为沉淀剂的原因：。

(3)、“酸浸渣”中锰元素含量检测

i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成 $M n^{2 +}$ ，过滤，将滤液定容于 $100 m L$ 容量瓶中；

ⅱ.取 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 分解；(已知： $2 M n^{2 +} + 5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 8 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array} 2 M n O_{4}^{-} + 10 S O_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$ )

ⅲ.加入指示剂，用 $a m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴定，至终点时消耗 $b m L ， M n O_{4}^{-}$ 重新变为 $M n^{2 +}$ 。

①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为。

②ⅱ中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

查看解析

18、用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。

(1)、一定条件下，

C H_{4} (g) \overset{}{⇌} C (s) + 2 H_{2} (g)

反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为。

(2)、甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。

反应I. $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 206 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ. $C O (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

①总反应： $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H =$

②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数 $K = 1$ 。在容积不变的密闭容器中，将 $2 m o l C O$ 与 $8 m o l H_{2} O$ 加热到830℃，反应达平衡时 $C O$ 的转化率为。

③在常压，600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中 $H_{2}$ 平衡产率为82%。若加入适量生石灰后 $H_{2}$ 的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因。

(3)、科学家研究将

C H_{4} 、 H_{2} O

与

C H_{4} 、 C O_{2}

联合重整制备氢气：

反应I： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 206 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{3} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$

常压下，将 $C H_{4} 、 H_{2} O$ 和 $C O_{2}$ 按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中 $n (H_{2}) ： n (C O)$ 变化如图2所示。

①已知700℃、 $N i O$ 催化剂条件下，向反应体系中加入少量 $O_{2}$ 可增加 $H_{2}$ 产率，此条件下还原性 $C O$ $H_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。

②随着温度升高 $n (H_{2}) ： n (C O)$ 变小的原因可能是。

查看解析

19、某小组研究

C u^{2 +}

和

F e^{3 +}

的氧化性，进行如下实验。

已知： ${(S C N)}_{2}$ 是黄色液体，氧化性： $I_{2} < {(S C N)}_{2} < B r_{2}$ 。

(1)、实验Ⅰ过程Ⅰ中

C u

与

F e C l_{3}

反应的化学方程式是。

(2)、实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了

F e^{3 +}

，分析可能原因。

假设① $F e^{2 +}$ 被 $C u^{2 +}$ 氧化。过程Ⅱ发生反应的电极反应式：

a.氧化反应： $F e^{2 +} - e^{-} + 3 S C N^{-} = F e {(S C N)}_{3}$

b.还原反应：。

假设② $C u^{2 +}$ 和 $S C N^{-}$ 生成 ${(S C N)}_{2}$ ，进而使清液中的 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ 。设计实验Ⅱ证实假设。

i. $x =$ 。

ⅱ.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为。

(3)、设计实验进一步研究

F e^{3 +}

能否氧化

S C N^{-}

。

编号	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验及现象

①实验Ⅲ中 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液的作用是。

②实验Ⅳ证实 $F e^{3 +}$ 能氧化 $S C N^{-}$ 的实验现象除电流表指针偏转外，还有(答出2点)。

(4)、分析实验Ⅱ中

C u^{2 +}

能氧化

S C N^{-}

，实验Ⅲ中

F e^{3 +}

未能氧化

S C N^{-}

的原因：。

查看解析

20、电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。

(1)、【用途一】制备烧碱

离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。

①气体a的电子式为：。

②结合电极反应式解释阴极区得到 $N a O H$ 溶液的原因。

(2)、【用途二】制备次氯酸钠溶液

采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的 $N a C l$ 溶液，可制备 $N a C l O$ 溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备 $N a C l O$ 溶液原理示意图如图2。

已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。

电解食盐水制备 $N a C l O$ 溶液总反应的化学方程式为。

(3)、研究发现，电解制备

N a C l O

溶液时，中性溶液为宜，若初始

p H

过高(

p H ≥ 13

)或

p H

过低(

p H \leq 3

)都会降低

N a C l O

的浓度。分析可能原因：

① $p H$ 过高，阳极会发生 $O H^{-}$ 放电，导致电解效率降低，电极反应为。

② $p H$ 过低，产生影响的可能原因：

假设 $a ： p H$ 过低时，导致 $C l_{2}$ 溶解度，生成的 $N a C l O$ 减少。

假设 $b ： p H$ 过低时， $H C l O$ 浓度增大氧化 $C l O^{-}$ ，生成 $C l^{-}$ 和 $C l O_{3}^{-}$ 。

I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为。

Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取 $N a C l O$ 溶液，。可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸| b.稀盐酸| c.石蕊溶液 d. $p H$ 计

查看解析

相关试卷