相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $N O_{x}$ 是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低 $N O_{x}$ 的排放。

(1)、当尾气中空气不足时， $N O_{x}$ (以 $N O$ 为主)在催化转化器中被 $C O$ 还原成 $N_{2}$ 排出。
①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是。
②氧的基态原子的轨道表示式为。
③C、N、O电负性由大到小顺序为。

(2)、当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 $N O_{x}$ 生成盐。其吸收能力顺序如下： $12 M g O <_{20} C a O <_{38} S r O <_{56} B a O$ 。已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。
元素
$M g$
$C a$
$S r$
$B a$
$\frac{电离能}{(k J \cdot m o l^{- 1})}$
$I_{1}$
738
589.7
549
502.9
$I_{2}$
1451
1145
1064
965.2
$I_{3}$
7733
4910
a
3600
①推测 $S r$ 的第三电离能a的范围：。
② $M g O 、 C a O 、 S r O 、 B a O$ 对 $N O_{x}$ 的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因： $M g 、 C a 、 S r 、 B a$ 为同主族元素，，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 $N O_{x}$ 的吸收能力逐渐增强。

(3)、研究 $T i O_{2}$ 作为 $S C R$ 脱硝催化剂的性能时发现：在 $T i O_{2}$ 上适当掺杂不同的金属氧化物如 $V_{2} O_{5} 、 M n O_{x} 、 F e_{2} O_{3} 、 N i O 、 C u O$ 等有利于提高催化脱硝性能。
①基态V原子的核外电子排布式为。
②若继续寻找使 $T i O_{2}$ 催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表区寻找恰当元素(填序号)。
A．s B．p C．d D．ds

查看解析
2、室温下，向新制酸化的和未酸化的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e S O_{4}$ 溶液中通入氧气且搅拌时， $p H$ 变化曲线如图。
已知： $F e {(O H)}_{3}$ 的 $K_{s p} = 2.8 \times 1 0^{- 39}$ ； $F e {(O H)}_{2}$ 的 $K_{s p} = 4.9 \times 1 0^{- 17}$
$F e^{3 +}$ 开始沉淀时的 $p H \approx 1.5$ ； $F e^{2 +}$ 开始沉淀时的 $p H \approx 6.3$
下列说法错误的是

A、M点对应的溶液中 $F e^{2 +}$ 水解程度小于Р点对应的溶液中 $F e^{2 +}$ 水解程度 B、导致M点→N点 $p H$ 升高的反应为： $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、导致Р点→Q点 $p H$ 降低的反应为： $4 F e^{2 +} + O_{2} + 10 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3} + 8 H^{+}$ D、O点和Q点后 $p H$ 变化不大，推测两个反应体系中一定不再发生 $F e^{2 +}$ 的氧化反应

查看解析
3、以石灰石矿(主要成分为 $C a C O_{3}$ ，含少量 $M g C O_{3} 、 F e_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。
已知：固体B中含有 $S i O_{2} 、 F e_{2} O_{3} 、 M g O$ 及 $M g {(O H)}_{2}$
下列说法错误的是

A、过程Ⅱ中， $N H_{4} C l$ 溶液浸出 $C a^{2 +}$ 而非 $M g^{2 +}$ 是因为 $K_{s p} [C a {(O H)}_{2}] > K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$ B、过程Ⅲ中，反应的离子方程式为 $C a^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O + 2 N H_{4}^{+}$ C、过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行 D、整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是 $C O_{2} 、 N H_{4} C l$

查看解析
4、新型 $L i - M g$ 双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K₂时，该电池的工作原理为 $x M g + x L i_{2} S O_{4} + 2 L i_{1 - x} F e P O_{4} = x M g S O_{4} + 2 L i F e P O_{4}$ 。下列关于该电池的说法正确的是

A、放电时，电子从N电极经导线流向M电极 B、放电时，正极的电极反应式： $L i_{1 - x} F e P O_{4} + x L i^{+} + x e^{-} = L i F e P O_{4}$ C、充电时，外加直流电源的正极与M电极相连 D、充电时，电路中每通过 $1 m o l e^{-}$ ，左室溶液增加 $2 m o l L i^{+}$

查看解析
5、一定温度下，在两个容积均为 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H < 0$ ，相关数据见下表。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/ $m o l$
平衡物质的量/ $m o l$
$N O (g)$
$C O (g)$
$C O_{2} (g)$
Ⅰ
$t_{1}$
0.4
0.4
0.2
Ⅱ
$t_{2}$
0.4
0.4
0.24
下列说法错误的是

A、 $t_{1} > t_{2}$ B、Ⅰ中反应达到平衡时， $N O$ 的转化率为50% C、Ⅱ中反应平衡常数 $K > 5$ D、 $t_{1} ℃ 、 2 L$ 的容器中，若四种气体的物质的量均为 $0.4 m o l$ ，则 $v (正) > v (逆)$

查看解析

6、下列实验不能得出相应实验结论的是

选项	A	B	C	D
实验	$\begin{array}{l} 2 N O_{2} (g) & ⇌ & N_{2} O_{4} (g) \\ (红棕色) & （无色） \end{array}$	$\begin{array}{l} C r_{2} O_{7}^{2 -} & + & H_{2} O & ⇌ & 2 C r O_{4}^{2 -} & + & 2 H^{+} \\ (橙色) & （黄色） \end{array}$
结论	该反应的 $Δ H < 0$	平衡正向移动	醋酸的 $K_{a}$ 大于碳酸的 $K_{a 1}$	相同温度下的溶液度： $M g {(O H)}_{2} > F e {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是
已知： $C H_{3} C O O H K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ； $H C N K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$

A、曲线M为 $H C N$ 的滴定曲线 B、点①和点②所示溶液中： $c (C N^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-})$ C、点③所示溶液中： $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、点④所示溶液中： $c (N a^{+}) > c (C N^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

查看解析
8、室温下，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
编号
$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
$H_{2} S O_{4}$ 溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
$V / m L$
$V / m L$
$V / m L$
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
下列说法错误的是

A、实验③中 $x = 8$ B、实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C、降低 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液浓度比降低 $H_{2} S O_{4}$ 溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D、。将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a

查看解析
9、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按原子半径由大到小的顺序排列正确的是（）
①基态X原子的结构示意图为
②基态 $Y^{-}$ 的价电子排布式为 $3 s^{2} 3 p^{6}$
③基态 $Z^{2 -}$ 的轨道表示式为
④基态 $E^{+}$ 的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数

A、②>③>① B、④>③>② C、③>②>④ D、④>②>③

查看解析
10、生产钛的方法之一是将金红石( $T i O_{2}$ )转化为 $T i C l_{4}$ ，再进一步还原得到钛。 $T i O_{2}$ 转化为 $T i C l_{4}$ 有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法错误的是

A、将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率 B、可推知 $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H = - 111.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 D、对于碳氯化反应，温度升高，平衡时 $T i C l_{4} (g)$ 的产率变小

查看解析
11、化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现____色
锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色
铜片周边略显红色
下列说法错误的是

A、实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B、实验I中负极的电极反应式： $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ C、实验Ⅱ中正极的电极反应式： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ D、对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀

查看解析
12、下列用于解释事实的方程式书写错误的是

A、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： $C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}$ B、在 $H C l$ 气流中加热 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 得到无水 $M g C l_{2} ： M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O ≜ M g C l_{2} + 6 H_{2} O$ C、向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红： $H_{2} S O_{3} \overset{}{⇌} H^{+} + H S O_{3}^{-}$ 、 $H S O_{3}^{-} \overset{}{⇌} H^{+} + S O_{3}^{2 -}$ D、用KI溶液将 $A g C l$ 转化为 $A g I ： I^{-} (a q) + A g C l (s) \overset{}{⇌} A g I (s) + C l^{-} (a q)$

查看解析
13、基元反应 $H I + H I \overset{}{\to} H_{2} + 2 I \cdot$ 的反应过程如下图。下列分析错误的是

A、该基元反应涉及 $H - I$ 键断裂和 $H - H$ 键形成 B、该基元反应属于吸热反应 C、使用催化剂，可以改变该反应 $Δ H$ D、增大 $c (H I)$ ，该反应单位体积内活化分子数增多

查看解析
14、下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是

A、 $2 s^{2}$ B、 $3 s^{2} 3 p^{1}$ C、 $4 s^{2}$ D、 $4 s^{2} 4 p^{5}$

查看解析
15、下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是
A．分液漏斗
B．酸式滴定管
C．碱式滴定管
D．锥形瓶

A、A B、B C、C D、D

查看解析
16、以菱镁矿(主要成分为 $M g C O_{3}$ ，含少量 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和 $A l_{2} O_{3}$ )为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
资料1：部分难溶电解质的溶度积(均为 $18 - 2 5^{°} C$ 数据，单位省略)
$K_{s p} [M g (O H)_{2}]$
$K_{s p} [F e (O H)_{3}]$
$K_{s p} [A l (O H)_{3}]$
约为 $1 0^{- 12}$
约为 $1 0^{- 39}$
约为 $1 0^{- 33}$
资料2：滤渣a中有 $S i O_{2}$ 、 $F e (O H)_{3}$ 和 $A l (O H)_{3}$

(1)、菱镁矿煅烧完全分解的化学方程式为。

(2)、“浸镁”过程固体轻烧粉与一定浓度的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液充分反应， $M g O$ 的浸出率相对低。加热蒸馏， $M g O$ 的浸出率随馏出液体积增大而增大，从化学平衡的角度解释加热、蒸馏操作使浸出率增大的原因。(备注： $M g O$ 的浸出率=(浸出 $M g O$ 的质量/煅烧得到的 $M g O$ 的质量) $\times 100 %$ )

(3)、“浸镁”过程通过调节 $p H$ 可实现 $M g^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 的分离，进而除去 $F e^{3 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 。c(杂质离子) $\leq 1 0^{- 5} m o l / L$ 即可视为沉淀完全，当 $A l^{3 +}$ 完全沉淀时 $c (F e^{3 +})$ 约为 $m o l / L$ 。

(4)、写出滤液a制备 $M g (O H)_{2}$ 的离子方程式。

(5)、该流程中可循环利用的物质是。

查看解析
17、实现“碳达峰、碳中和”的“双碳”目标的一种有效方式是将 $C O_{2}$ 作为碳源制造各种化学品，其中将 $C O_{2}$ 转化为有机化学品是日前研究的热点。

(1)、I.利用 $C O_{2}$ 和乙醇( $C_{2} H_{5} O H$ )可以合成一种重要的化学中间体碳酸二乙酯( $D E C$ )，主要化学反应是：CO₂(g)+2C₂H₅OH(g) $⇌$ +H₂O(g) ∆H<0。
下图为不同压强下 $D E C$ 的平衡产率随温度的变化图，压强 $p_{1} 、 p_{2} 、 p_{3}$ 由大到小的顺序为，理由是。

(2)、在实际生产合成 $D E C$ 的同时，还伴随着乙醇脱氢生成乙醛的反应 $C_{2} H_{5} O H (g) ⇌ C H_{3} C H O (g) + H_{2} (g) Δ H > 0$ ，下图为在复合铈锆氧化物( $C e_{0.2} Z r_{0.8} O_{2}$ )催化剂作用下，温度对 $D E C$ 产量和选择性的影响。
备注：DEC的产量 $= \frac{m_{D E C}}{V_{反应后混合液}}$ ， $m_{D E C}$ 代表 $D E C$ 的质量， $V_{反应后混合液}$ 代表反应结束恢复至室温后混合液的体积； $D E C$ 的选择性 $= \frac{n_{D E C}}{n_{总产物}}$ ， $n_{D E C}$ 代表 $D E C$ 的物质的量， $n_{总产物}$ 代表总产物的物质的量
图中在 $150 ℃$ 以后，随着温度的升高， $D E C$ 的产量下降，若从平衡角度分析 $D E C$ 产量下降的可能原因是；若从速率角度分析 $D E C$ 产量下降的可能原因是。

(3)、II.通过电解可以实现 $C O_{2}$ 转化为 $H C O O^{-}$ ，后续经酸化转化为 $H C O O H$ ，电解装置原理示意图如下：
写出阴极电极反应式：。

(4)、电解一段时间后，阳极区的 $K H C O_{3}$ 溶液浓度降低，结合化学用语解释其原因。

(5)、可通过测定电解消耗的电量求出制得甲酸的质量，已知电解中转移 $1 m o l$ 电子所消耗的电量为96500库仑，电解结束后消耗的电量为x库仑，理论上制得的甲酸质量为g(列出计算式)，实际得到的甲酸的质量低于理论值，可能的原因是。

查看解析
18、电镀是一种提高金属抗腐蚀能力的方法，某研究小组尝试利用下面的装置实现在铁钉上镀铜，以防止铁钉被腐蚀。

(1)、I为碱性氢氧燃料电池装置示意图，电极a上发生的电极反应式是，电极b发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)、II为铁钉镀铜装置示意图，结合装置I，铁钉应在(填“c极”或“d极”)，电镀过程中， $C u S O_{4}$ 溶液的浓度基本保持不变，请结合化学用语解释原因。

(3)、实际工业电镀铜过程中，常加入氯离子作为添加剂。适量的氯离子形成不溶于水的 $C u C l$ ， $C u C l$ 在镀件表面有强吸附作用，形成一层致密的 $C u C l$ 膜，阻碍铜的过快电沉积，从而使镀层更均匀、致密。
①写出镀件表面生成 $C u C l$ 的电极反应：。
②氯离子含量过多或过少均会对镀层效果产生影响，因此要测定电镀液中氯离子的含量。实验室中用以下方法原理测定氯离子的浓度：取 $V m L$ 的电镀液，向其中加入3-5滴 $5 %$ 的 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液，用 $c_{1} m o l / L$ 的 $A g N O_{3}$ 标准溶液进行滴定，至出现稳定的粉红色时消耗 $A g N O_{3}$ 标准溶液 $V_{1} m L$ 。
资料： $A g_{2} C r O_{4}$ 为粉红色沉淀。
测得电镀液中 $c (C l^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
③过量的 $C l^{-}$ 可通过向电镀液中加入 $A g_{2} S O_{4}$ (微溶)固体除去，结合化学用语解释原因：。

查看解析
19、①一水合氨 ②盐酸 ③氢氧化钠 ④碳酸氢钠 ⑤次氯酸钠 ⑥硫酸铝是实验室和生活中常见的物质。

(1)、写出 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离方程式。

(2)、次氯酸钠是84消毒液的主要成分，84消毒液呈(填“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因：。

(3)、将等浓度等体积的①与②混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是：。

(4)、常温下 $p H = 11$ 的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $p H = 13$ 的 $N a O H$ 溶液，由水电离出的 $c (O H^{-})$ 之比为。

(5)、有关 $1 m o l / L$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液( $p H = 8.4$ )的叙述正确的是____。

A、溶液中所含微粒共四种，分别为 $N a^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 C O_{3}^{2 -} 、 H_{2} C O_{3}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ 的电离程度大于水解程度 C、 $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})$ D、 $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$

(6)、泡沫灭火器使用碳酸氢钠和硫酸铝溶液产生大量 $C O_{2}$ 气体来灭火，结合化学用语，从平衡移动角度解释产生 $C O_{2}$ 的原因：。

查看解析
20、煤炭资源是我国重要能源，直接做燃料利用率低且产生固体垃圾和有害气体。工业上可以通过煤的气化来实现煤的综合利用，以解决上述问题。煤炭转化为水煤气的主要反应为煤炭与水蒸气反应生成 $C O$ 和 $H_{2}$ 。
已知： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{1} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 242.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{3} = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(1)、该反应的热化学方程式为： $C (s) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、该反应的化学平衡常数表达式 $K =$ 。

(3)、已知该反应在700℃时 $K = 0.2$ 。700℃时，向 $1 L$ 密闭容器中投入 $C (s) 、 H_{2} O (g) 、 C O (g) 、 H_{2} (g)$ 各 $0.1 m o l$ ，此时该反应(填“向正反应进行”、“向逆反应进行”或“达平衡状态”)，结合计算说明理由：。

(4)、已知该反应某温度时 $K = 1$ ，在该温度下向 $1 L$ 密闭容器中投入足量的 $C (s)$ 和 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，则该温度下 $H_{2} O (g)$ 的平衡转化率为。

(5)、从物质和能量的角度说明将煤炭转化为水煤气的价值。

查看解析

上一页 2308 2309 2310 2311 2312 下一页跳转

元素		$M g$	$C a$	$S r$	$B a$
$\frac{电离能}{(k J \cdot m o l^{- 1})}$	$I_{1}$	738	589.7	549	502.9
	$I_{2}$	1451	1145	1064	965.2
	$I_{3}$	7733	4910	a	3600

容器编号	温度/℃	起始物质的量/ $m o l$		平衡物质的量/ $m o l$
容器编号	温度/℃	$N O (g)$	$C O (g)$	$C O_{2} (g)$
Ⅰ	$t_{1}$	0.4	0.4	0.2
Ⅱ	$t_{2}$	0.4	0.4	0.24

编号	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	$H_{2} S O_{4}$ 溶液	蒸馏水	浑浊度随时间变化的曲线
编号	$V / m L$	$V / m L$	$V / m L$
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	9
③	3.5	3.5	x
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	1.5	10


A．分液漏斗	B．酸式滴定管	C．碱式滴定管	D．锥形瓶

$K_{s p} [M g (O H)_{2}]$	$K_{s p} [F e (O H)_{3}]$	$K_{s p} [A l (O H)_{3}]$
约为 $1 0^{- 12}$	约为 $1 0^{- 39}$	约为 $1 0^{- 33}$