高中化学苏教版-试题列表-第230页

1、铜合成炉烟气吸收液中含有Cu、As、Ni和Re元素，一种分离各元素并制备目标产物的流程如下：

已知：① $H_{3} {AsO}_{3}$ 为弱酸；

②“萃取”机理： $R_{3} N + H^{+} + {ReO}_{4}^{-} ⇌ R_{3} N \cdot {HReO}_{4}$ 。

(1)、元素As位于第四周期，与N元素同主族，其价层电子排布为。

(2)、从滤液1中得到

{NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O

的操作是。

(3)、“碱浸”后，假设溶液中生成等物质的量的

{Na}_{3} {AsS}_{3}

和

{Na}_{3} {AsO}_{3}

，则“氧化脱硫”时，当恰好完全反应，每生成96g硫单质，消耗

O_{2}

的物质的量为。

(4)、“还原”过程中发生反应的离子方程为。

(5)、“反萃取”所用的试剂a为。

(6)、砷化镓的立方晶胞如图甲所示。Ga的配位数为，请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。

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2、

为了研究 ${SO}_{2}$ 水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验：

Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。

（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称为，体现了浓硫酸的性质有。

（2）B、D中紫色都变红，C中过量 ${KMnO}_{4}$ 溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为。

Ⅱ．往装有 ${SO}_{2}$ 水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。

（3）其读数慢慢(填“变大”“变小”或“不变”)。

Ⅲ．如图所示，装满 ${SO}_{2}$ 的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。

（4）根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明 ${SO}_{2}$ 的性质有。50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。

猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。

猜想2：？

（5）实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作：。

（6）测得此时压强图像为图丙。所以，猜想2：是主要原因的。

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3、据报道，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”。反应：

4 Na + 3 {CO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C

，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、放电时，电解质溶液中

{ClO}_{4}^{-}

流向钠箔 B、放电时，产生的

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体贮存于多壁碳纳米管中 C、充电时，多壁碳纳米管上电极反应式为

2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C - 4 e^{-} = 3 {CO}_{2} ↑ + 4 {Na}^{+}

D、充电时，当碳纳米管减轻13.2g，钠箔增重9.2g

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4、甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图所示，下列说法正确的是

A、该催化剂降低了反应的焓变 B、过程Ⅱ为加成反应 C、过程Ⅲ中有

σ

键和

π

键的断裂 D、该反应的催化剂为

H - Ru - H

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5、部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl难溶于水，为白色沉淀，下列推断不合理的是

A、若a和

{Cl}_{2}

直接反应，则产物中一定不存在i B、若a和S直接反应，则产物中一定不存在c C、h溶于HCl后，溶液呈蓝色，则一定会有a生成 D、盐为氯化物时，把f的水溶液加热蒸发，一定得到g

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6、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，升温利于HI分解	升高温度， $v_{正}$ 加快， $v_{逆}$ 减慢
B	$pH = 2$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 和HCl溶液中，前者水电离的 $H^{+}$ 多	${NH}_{4} Cl$ 可促进水的电离
C	${BaSO}_{4}$ 浸泡于饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，转化为 ${BaCO}_{3}$ 沉淀	${BaCO}_{3}$ 的溶度积更小
D	用pH计测等温度等浓度HCl、 $H_{2} S$ 溶液，前者pH小	非金属性： $Cl > S$

A、A B、B C、C D、D

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7、如图是原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物的结构式，已知只有Y、Z、W处于同一周期，图中

α

、

β

、

γ

为键角。下列有关说法错误的是

A、原子半径：

Y > Z > W

B、键角：

α > β > γ

C、电负性：

W > Z > M

D、第一电离能：

Z > W > Y

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8、用如图装置做乙炔的制备和性质实验，下列说法正确的是

A、用饱和食盐水，是因为比水反应更快 B、电石主要成分的化学式为

{CaC}_{2}

，含有非极性键 C、此实验中

{CuSO}_{4}

溶液里会有蓝色沉淀 D、此实验

{Br}_{2}

的苯溶液褪色，但乙炔加聚产物不能使它褪色

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9、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，

7 {.8gNa}_{2} O_{2}

和

{1LH}_{2} O

反应：

{2Na}_{2} O_{2} {+2H}_{2} {O=4NaOH+O}_{2} ↑

，下列说法正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

中有

0.2 N_{A}

个阴离子 B、此过程转移

0.2 N_{A}

个电子 C、所得溶液的浓度为

0.2 mol \cdot L^{- 1}

D、产生的气体中有

0.2 N_{A}

个共用电子

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10、卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是

A、ICl在熔融状态下能导电 B、BrCl与

H_{2} O

反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂 C、IBr和Fe反应方程式为

3 IBr + 2 Fe = {FeI}_{3} + {FeBr}_{3}

D、

I_{2}

的氧化性强于BrCl

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11、某有机分子X结构如图所示，下列说法不正确的是

A、1molX最多能与

4 {molH}_{2}

发生反应 B、X与足量

H_{2}

加成后，所得产物官能团的性质与X一致 C、X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面 D、C原子和O原子的杂化方式均有2种

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12、劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜
B	生产活动：向葡萄酒中添加适量的 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 具有杀菌和抗氧化作用
C	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
D	自主探究：果蔬电池	电解池原理

A、A B、B C、C D、D

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13、下列装置能达到相应实验目的的是

A、用图①装置制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体 B、用图②装置测定盐酸的浓度 C、用图③装置干燥二氧化碳 D、用图④装置制备乙酸乙酯

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14、一种以“铝—空气”为电源的航标灯，只要把灯放入海水中就会发出耀眼的光。关于该电池，下列说法正确的是

A、铝作负极，发生还原反应 B、由于海水和空气足量，该电池几乎可以一直使用 C、电子从空气电极经海水回到铝电极 D、空气电极发生的电极反应式为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

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15、下列有关化学知识的整理和归纳，不正确的一组是

A、化学与农业：为了增强肥效，将草木灰(钾肥)与铵态氮肥混合施用 B、化学与环境：

{NO}_{x}

和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因 C、化学与应用：口罩使用的材料聚丙烯，其单体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、化学与生活：家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，是为了防止电化学腐蚀

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16、“新能源技术”是我国实现“双碳”目标的重要支撑。下列说法正确的是

A、生物柴油制备：将地沟油制成生物柴油，其成分与柴油成分相同 B、锂硅电池：硅(Si)的电子排布式为

[Ne] 3 s^{2} 3 p^{3}

C、氢燃料电池：氢气与氧气反应生成水，同时释放电能，化学能转化为电能 D、“光伏发电”技术：太阳能电池板中硅原子的电子跃迁属于化学变化

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17、广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列广东文物的主要材质为无机非金属材料的是


A．佛山石湾陶龙	B．阳江漆器龙纹盒

C．潮州木雕	D．广绣

A、A B、B C、C D、D

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18、

氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各个环节的技术研发具有积极的现实意义。

Ⅰ．光解水制氢

（1）我国科学家以富勒烯和碳氮材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解水制氢的方法，如下图所示。其制氢主要步骤有三步(图1、图2、图3)；图1为光照时富勒烯层失去电子进入碳氮材料层并产生空穴 $h^{+}$ ( $h^{+}$ 具有强氧化性)。图2空穴参与的电极反应式为。

Ⅱ．催化重整法制氢

（2）反应1： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} = + 90.6 kJ / mol$

反应2： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} = - 41.2 kJ / mol$

反应3： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的正反应活化能为 $E_{a} kJ/mol$

则反应3的逆反应活化能为 $kJ/mol$ (用含 $E_{a}$ 的式子表示)。

（3）在某催化剂作用下，反应3可以通过反应1和反应2来实现，保持温度不变，向恒容密闭容器中充入 $4 {molCH}_{3} OH (g)$ 和 $4 {molH}_{2} O (g)$ ，经5分钟达到平衡，测得 ${CO}_{2} (g)$ 的物质的量为 $1 mol$ ，起始及平衡时容器的总压强分别为 $0.8 P_{0}$ 、 $1.2 P_{0}$ 。则反应3的压强平衡常数 $K_{p} =$ (分压=总压强×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。

（4）以 $CuO - ZnO - {Al}_{2} O_{3}$ 催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量之比，甲醇平衡转化率及CO选择性 $[CO 选择性 = \frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) {+n}_{生成} (CO)}]$ 的影响如图所示，当水、甲醇的物质的量之比大于0.8时，CO选择性下降的原因是。

Ⅲ．储氢、用氢

（5）如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为。

（6）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。

①正极上的电极反应式为。

②该电池以 $3.01 A$ 恒定电流工作24分钟，消耗 $735 {mLH}_{2}$ 。该电池将化学能转化为电能的转化率为。[已知：该条件下 $H_{2}$ 的摩尔体积为 $24.5 L / mol$ ；电荷量 $q (C) =$ 电流 $I (A)$ ×时间(s)； $N_{A} = 6.02 \times 10^{23} / mol$ ； $e = 1.60 \times 10^{- 19} C$ 。]