高中化学苏教版-试题列表-第228页

1、世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是


A.东汉青铜奔马“马踏飞燕”	B.唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶”	C.秦“兵马俑”	D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣”

A、A B、B C、C D、D

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2、利用工业废气CO₂制甲醇的反应原理CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ ，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。

(1)、上述反应的△H₁0(填“>” 、“<” 或“=”)。

(2)、将1.0molCO₂和3.0molH₂充入2L恒容密闭容器中，使其按反应CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示。下列说法正确的是_______。

A、T₃对应的平衡常数小于T₄对应的平衡常数 B、根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好 C、b点v_正可能等于v_逆 D、a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

(3)、在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在下图画出达到平衡时CH₃OH在混合气体中的体积分数随氢碳比递增的变化趋势。

(4)、现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1mol CO₂ ， 3mol H₂和6mol He，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为20%，则该反应的K_p=(精确到小数点后一位)MPa^-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、CO₂制备CH₃OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO₂(g)+H₂(g)

⇌

CO(g)+H₂O(g) △H₃=40.9kJ•mol^-1 ，从而导致CH₃OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH₃OH的选择性，试说明其可能的原因：。

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3、按要求填空。

(1)、碳酸钠溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)。

(2)、已知t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下的K_w= ，在该温度下将100mL0.1mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol·L^-¹的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=。

(3)、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

HClO

HCN

H₂CO₃

电离平

衡常数

K_a=1.75×10^-5

K_a=4.0×10^-8

K_a=6.2×10^-10

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

①写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式。

②pH值相同的下列5种溶液，浓度由小到大排列的顺序是(用字母表示)。

A．Na₂CO₃ B． NaHCO₃C． NaClO D． NaCN E． CH₃COONa

③等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，等浓度的HClO和NaClO的混合溶液呈性。

④等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

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4、草酸(H₂C₂O₄)可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成+2价的锰离子，医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄标准溶液滴定。

(1)、写出酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式。

(2)、滴定管盛装好KMnO₄标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填字母)。

(3)、滴定终点的现象为。

(4)、下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_______(填字母)。

A、滴定过程中锥形瓶振荡时有液滴溅出 B、锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗 C、滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D、滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

(5)、若某次滴定前、滴定后酸性高锰酸钾标准溶液在滴定管中的液面位置如下页图所示。已知酸性高锰酸钾标准溶液的物质的量浓度为1.0×10^-4 mol·L^-¹ ，按该滴定数据，消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为mL，该血液中含钙量为

g \cdot L^{- 1}

。

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5、一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe(s) + CO₂(g)⇌FeO(s) + CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

(1)、该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，平衡常数的表达式K=。

(2)、T℃，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A、容器内压强不再变化 B、CO的体积分数不再变化 C、v_正(CO₂)= v_逆(FeO) D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)、T₁温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂ ，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO₂的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。

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6、按要求填空。

(1)、已知N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)的过程中能量变化如下图所示。根据下列已知键能数据计算N—H键键能为kJ/mol。

化学键	$N \equiv N$	$H - H$
键能(kJ/mol)	946	436

(2)、火箭常用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

①N₂(g) + 2O₂(g) = N₂O₄(g) △H₁=+10.7kJ/mol

②N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(l) △H₂=-631.1kJ/mol

③H₂O(g)= H₂O(l) △H₃=-44.0kJ/mol

写出气态肼和四氧化二氮气体反应的热化学方程式。

(3)、葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一，已知1g葡萄糖 (C₆H₁₂O₆ ， s)完全燃烧放出15.6 kJ的能量，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式。

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7、如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)

⇌

aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I > II B、若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>II C、若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同 D、平衡时I容器的体积小于VL

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8、氢气在石墨烯负载型

Pd

单原子催化剂(

Pd / SVG

)上还原NO生成氢气和

{NH}_{3}

的路径机理及活化能(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是

A、根据如图数据可计算

2 NO + 5 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Pd / SVG}} \end{matrix} 2 {NH}_{3} + 2 H_{2} O

的

Δ H

B、

Pd / SVG

上

H_{2}

还原

NO

，更容易生成

{NH}_{3}

C、由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程 D、

H_{2}

还原

NO

生成

N_{2}

过程中，速率最慢的基元反应为

{NH}_{2} NO \to NHNOH

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9、25℃时，饱和 H₂S溶液浓度为0.1mol∙L⁻¹ ， H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-12 ，往H₂S溶液中加氢氧化钠，下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{-1}

H₂S溶液中：

c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})

B、

0.1 mol \cdot L^{-1} NaHS

溶液中：c(H⁺)·c(S^2-)< c(OH^-)·c(H₂S) C、

0.1 mol \cdot L^{-1}

Na₂S溶液中：c

{(H}^{+}) + c ({Na}^{+}) > 2 c ({HS}^{-}) + 2 c (S^{2-}) + c ({OH}^{-})

+2c(H₂S) D、0.1mol/LNaHS与0.1mol/LNa₂S混合溶液中：3c(Na⁺)=2c(S^2-)+ 2c(HS^-)+2c(H₂S)

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10、已知：①2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH=＋483.6 kJ·mol^-1

②H₂S(g)=H₂(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·mol^-1下列判断正确的是

A、氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol^-1 B、②中若生成固态硫，ΔH将增大 C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D、相同条件下，充分燃烧1 mol H₂(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H₂S(g)放热多20.1 kJ

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11、在一定条件下，N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)的能量变化如图所示，总反应的焙变△H>0。下列说法正确的是

A、△H₁<△H₂ B、△H₁<0，△H₃>0 C、│△H₁+△H₂│>│△H₃│ D、△H=△H₁+△H₂-△H₃

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12、在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

A、醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低 B、烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C、如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D、完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度

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13、在室温的情况，下列说法正确的是

A、浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水 B、浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同 C、HCl溶液中c(Cl^-)与c(CH₃COOH)溶液中c(CH₃COO^-)相等，则两溶液pH相等 D、分别对pH=2的HCl溶液与CH₃COOH溶液加水稀释100倍，CH₃COOH溶液的pH变化大

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14、下列说法正确的是

A、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 B、增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能 D、对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率

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15、下列关于工业合成氨的说法正确的是

A、工业合成氨采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 B、选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值 C、合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率 D、合成氨工业中液化分离出氨，提高产率

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16、下列与盐类水解无关的是

A、配制FeCl₃溶液时，要滴加少量的盐酸 B、CaCO₃的饱和溶液pH约为9.3 C、加热蒸干灼烧Na₂SO₃溶液得Na₂SO₄固体 D、焊接时用NH₄Cl溶液除锈

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17、下列各组离子能大量共存的是

A、Mg⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

B、HCO

_{3}^{-}

、OH^-、Na⁺ C、Fe²⁺、NO

_{3}^{-}

、H⁺ D、Al³⁺、S^2-、SO

_{4}^{2 -}

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18、已知反应NH₃⇌

\frac{1}{2}

N₂+

\frac{3}{2}

H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.5，在此条件下，氨的合成反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数为

A、0.5 B、1 C、2 D、4

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19、298K时，浓度均为0.1mol⋅L^-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是

A、NaCl B、KHSO₃ C、NaHCO₃ D、Ba(OH)₂

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20、利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是


A．可用于制备和收集 ${SO}_{2}$	B．可测定在 ${MnO}_{2}$ 催化作用下 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率

C．除去乙烷中的乙烯	D．实现化学能转化为电能

A、A B、B C、C D、D

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