高中化学苏教版-试题列表-第229页

1、阿斯巴甜是一种非碳水化合物类的人造甜味剂，其甜味高和热量低，主要添加于饮料、维他命含片或口香糖中代替糖的使用。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的名称为， G中含氧官能团名称为。

(2)、标出阿斯巴甜(

)中所有的手性碳原子(用*标注)。

(3)、A→B的反应类型为， C的结构简式为。

(4)、E→G的化学方程式为。

(5)、B有多种同分异构体，符合下列条件的有种，写出核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为

2 : 2 : 2 : 2 : 1

的结构简式为。

①与B含有相同官能团；②苯环上有2个取代基。

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2、天然气开采过程中普遍混有

H_{2} S

，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，

{CH}_{4}

和

H_{2} S

重整制氢的反应为：

(1)、

2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) = {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

反应的

ΔH =

(用代数式表示)，在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是(填标号)。

A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变

C． $2 v_{正} (H_{2} S) = v_{逆} ({CS}_{2})$ D． ${CH}_{4}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量分数之比保持不变

(2)、

{CH}_{4}

和

H_{2} S

重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质X、Y分别为和。

(3)、为了研究甲烷对

H_{2} S

制氢的影响，原料初始组成

n ({CH}_{4}) : n (H_{2} S) = 1 : 2

，保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中曲线c表示的物质是。

②M点对应温度下， ${CH}_{4}$ 的转化率为， N点对应的 $K_{p} =$ ${kPa}^{2}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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3、一种工业污泥含

NiO 、 {Cr}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}

，以该工业污泥为原料提取Ni及其他化工原料的工艺流程如图所示：

已知： $K_{sp} (FeS) = 1.0 \times 10^{- 18}$ 、 $K_{sp} (NiS) = 1.0 \times 10^{- 21}$ 。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中

{Fe}_{2} O_{3}

反应的化学方程式为；“滤渣1”的主要成分含有(填化学式)。

(2)、“反应ⅰ”中，加入适量的

{Na}_{2} S

，其目的：①使

{Fe}^{3 +}

还原为

{Fe}^{2 +}

；②。

(3)、“反应ⅱ”中加入双氧水的目的为(用离子方程式表示)。

(4)、“除铁”后所得滤液中的溶质有

H_{2} {SO}_{4}

、(填化学式)；“电解”时，用惰极电极电解，阴极析出金属Ni，阴极的电极反应式为。

(5)、镍能形成多种配合物，其中

Ni {(CO)}_{4}

是无色挥发性液体，

K_{2} [Ni {(CN)}_{4}]

是红黄色单斜晶体。

K_{2} [Ni {(CN)}_{4}]

的熔点高于

Ni {(CO)}_{4}

的原因是。

Ni {(CO)}_{4}

晶体中不存在的作用力有(填标号)。

A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键

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4、十二钨硅酸[

H_{4} ({SiW}_{12} O_{40})

，

Mr = 2880

]是一种环境友好型催化剂。可采用下列实验装置和实验步骤制备少量十二钨硅酸。已知：①乙醚沸点为34.6℃，密度小于水，有毒，微溶于水；②强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物；③制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。

【实验装置】

【实验步骤】

ⅰ．称取 $13.20 {gNa}_{2} {WO}_{4} \cdot 2 H_{2} O (Mr = 330)$ 于三颈烧瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，启动磁力加热搅拌器，使温度保持在60℃左右。

ⅱ．用10mL温度为60℃的蒸馏水溶解 $0.60 {gNa}_{2} {SiO}_{3}$ (过量)，逐滴滴入三颈烧瓶中至全部滴完。

ⅲ．再向恒压分液漏斗中加入10mL浓盐酸，先用10min向三颈烧瓶逐滴滴入2mL浓盐酸，再用15min滴入剩余的浓盐酸，搅拌反应液30min。

ⅳ．将全部反应混合液转移至分液漏斗中，加入乙醚，再分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取，静置；将油状醚合物转移至蒸发皿，加少量水，水浴蒸发至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得纯净产品7.44g。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，其进水口为(填“b”或“c”)。

(2)、

{Na}_{2} {WO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

中钨元素的化合价是价。

(3)、生成十二钨硅酸的化学方程式是。

(4)、“步骤ⅲ”采用较长时间逐滴滴入浓盐酸，而不是一次性加入，原因是。

(5)、“步骤ⅳ”加入乙醚、浓盐酸萃取静置后，油状醚合物从分液漏斗的口取出(填“上”或“下”)，不能改用乙醇作为萃取剂的原因是。

(6)、理论上十二钨硅酸的产率为%。

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5、戊二酸(用

H_{2} A

表示)易溶于水，向

1.0 {LH}_{2} A

溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：

pX = - lgX

[X为

c (H_{2} A) 、 c (A^{2 -}) 、 \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

]。下列说法错误的是

A、曲线Ⅱ为

pc (A^{2 -})

随pH的变化曲线 B、开始时，戊二酸溶液的浓度

> 0.2 mol \cdot L^{- 1}

C、

pH = 7.8

时，

c ({HA}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

D、戊二酸的

K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 5.6}

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6、锂离子电池广泛应用于新能源汽车上，它具有能量密度大、工作寿命长的特点。一种锂离子电池原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时A极发生反应

I_{3}^{-} + 2 e^{-} = 3 I^{-}

B、充放电过程中，只有一种元素化合价发生变化 C、隔膜为阳离子交换膜 D、电池充电时，A与电源的正极相连

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7、氮化铜(

{Cu}_{3} N

)晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长apm。下列叙述错误的是

A、图中A代表N、B代表Cu B、与A原子距离最近且等距离的B原子有6个 C、2个B原子的最近距离为

\frac{\sqrt{2} a}{2} pm

D、该晶体密度

ρ = \frac{(14 \times 3 + 64) \times 10^{30}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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8、聚氨酯性能优异，应用在诸多领域。聚氨酯材料的合成原理如图所示，下列说法正确的是

A、二元醇和乙醇互为同系物 B、二异氰酸酯和二元醇合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 C、C-N-C键角：二异氰酸酯>聚氨酯 D、当二元醇是乙二醇时，聚氨酯结构中的碳原子数目一定是偶数

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9、下列离子方程式书写正确的是

A、用氨水吸收过量的

{SO}_{2}

：

2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = 2 {NH}_{4}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、向水中加入一小块钠：

Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

C、向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入铜粉：

3 Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}

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10、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

	实验操作和现象	结论
A	将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体	浓硝酸被木炭还原成 ${NO}_{2}$
B	向氯化钡溶液中通入 ${SO}_{2}$ 和气体X，产生白色沉淀	白色沉淀不一定为 ${BaSO}_{4}$
C	取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色	固体产物中不存在三价铁
D	向含有ZnS和 ${Na}_{2} S$ 的白色悬浊液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，有黑色沉淀生成	$K_{sp} (CuS) < K_{sp} (ZnS)$

A、A B、B C、C D、D

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11、W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是

A、原子半径：

Y > Z > W

B、W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 C、基态原子的第一电离能：

X > Y > Z

D、简单氢化物的稳定性：

X > Z

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12、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 {molN}_{2}

中含π键的数目为

2 N_{A}

B、

1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有

{Na}^{+}

的数目为

2 N_{A}

C、

1 molFe

与足量S完全反应，转移的电子数目为

3 N_{A}

D、标准状况下，

11.2 {LSO}_{3}

所含的分子数目为

0.5 N_{A}

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13、化合物M是一种用于治疗充血性心力衰竭药物的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A、M中含有三种官能团 B、M的分子式为

C_{12} H_{10} O_{4} NCl

C、M能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 D、M可以发生水解反应

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14、学习小组利用以下装置进行检测或实验，其中不能达到相应实验目的的是


A．检验 ${SO}_{2}$ 的漂白性	B．测定NaClO溶液的pH

C．除去乙炔中的 $H_{2} S$	D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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15、下列工业制备过程中涉及的反应错误的是

A、冶炼金属铝：

2 {AlCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 Al + 3 {Cl}_{2} ↑

B、氢气还原三氯硅烷：

{SiHCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{1100 ℃}} \end{matrix} Si + 3 HCl

C、煅烧黄铁矿：

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}

D、工业合成氨：

N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催 化 剂}^{高 温 、 高 压} 2 {NH}_{3}

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16、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为8的碳原子：

_{6}^{8} C

B、

{NF}_{3}

的电子式为

C、基态C原子价层电子排布图：

D、

{Cl}_{2}

分子中形成

σ

键的电子云图：

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17、下列有关物质性质与应用错误的是

A、

{SiO}_{2}

具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 B、碳酸钡难溶于水，可用于制作“钡餐” C、氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚 D、液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

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18、云南美食以其独特的风味和多样性著称，下列叙述正确的是

A、汽锅鸡所用的土陶蒸锅是一种新型无机非金属材料 B、过桥米线中食材米线的主要成分属于有机高分子 C、野生菌火锅的烹饪过程中不涉及化学变化 D、宜良烤鸭富含油脂，油脂在酸性条件下能发生皂化反应

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19、化合物Ⅶ是一种重要的药物合成中间体，该物质的合成路线如下：

已知：EtOH为乙醇。

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅳ的名称为，化合物V中所含官能团名称是。

(2)、化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，不能发生水解反应，其结构简式为。

(3)、由Ⅰ和有机物A制备Ⅱ的反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为。

(4)、化合物Ⅶ含有个手性碳原子。

(5)、对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(6)、根据已有知识并结合相关信息，以苯甲醇和乙酸为原料合成

，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①相关步骤涉及醇的催化氧化，其化学方程式为。

②最后一步反应的化学方程式为 $+$ $\overset{一定条件}{\to}$ 。

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20、氮元素是重要的非金属元素，在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

(1)、标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为

Δ_{f} H_{m}^{θ}

。已知在25℃和101kPa时，以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	${NH}_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	a	$- 242$

由 $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1268 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应。

反应Ⅰ： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 905.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

为分析某催化剂对该反应的选择性，将 $1 {molNH}_{3}$ 和 $2 {molO}_{2}$ 充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图所示。

①该催化剂在高温时对反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。

②520℃时，容器中 $c ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

③下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是(填标号)。

a．氨气的体积分数不变 b．容器中气体密度保持不变 c．容器中气体压强保持不变

(3)、铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往

0.2 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液中通入氨气，测得

{Cu}^{2 +}

和铜氨各级配合物

{{[Cu {({NH}_{3})}_{n}]}^{2 +} (n = 0 \sim 4)}

的物质的量分数

X_{n}

与平衡体系的

p [{NH}_{3}]

(

{NH}_{3}

浓度的负对数)的关系如图所示。

①曲线4代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为。

③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数 $K =$ 。[已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程]

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