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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列有关合理用药的说法中正确的是

A、长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 B、每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同 C、一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 D、非处方药的包装上印有“OIC”标识

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2、一种可充电电池放电时的电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-。当电池充电时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是（）

A、H₂被氧化 B、H₂O被还原 C、Ni(OH)₂被氧化 D、NiO(OH)被还原

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3、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应是吸热反应
B	将充有NO₂的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	NO₂生成N₂O₄的反应中，△H＞0
C	将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	pH增大	稀释后HA电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

4、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe₂(SO₄)₃、②Na₂CO₃、③KCl、④AlCl₃、⑤NaHCO₃可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是

A、①②③ B、①③⑤ C、②④ D、①③④⑤

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5、下列实验能达到目的的是

A、装置甲证明醋酸为弱酸 B、装置乙处理Cl₂尾气 C、装置丙除去乙醇中少量的水 D、装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO₄标准溶液

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6、下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是

A、镁条与NH₄Cl溶液反应生成H₂ B、明矾用于净水 C、盐酸与CaCO₃反应生成CO₂ D、NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Na₂SO₄

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7、下列关于元素第一电离能的说法错误的是

A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B、因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C、最外层电子排布为ns²np⁶(当只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大 D、对于同一元素而言，原子的电离能I₁＜I₂＜I₃……

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8、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是

A、胶体的电泳 B、血液的氧化还原反应 C、胶体的聚沉 D、血液中发生复分解反应

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9、锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是
元素符号：Sb
原子序数：51
相对原子质量：121.8
价电子排布式：5s²5p³

A、Sb元素的质量数是121.8 B、Sb元素位于第五周期第VA族 C、Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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10、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B、我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

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11、室温下，用0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：

(1)、滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是和。
当 $V (N a O H) = 20.00$ mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。

(2)、已知 $l g 5 = 0.7$ 。当加入的 $V (N a O H) = 30.00$ mL时，溶液中 $p H =$

(3)、下列说法错误的是____

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $p H = 7$ B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C、当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

(4)、在化学分析中，以 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 时，采用 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，利用 $A g^{+}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 $C l^{-}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $c (A g^{+}) =$ mol/L； $c (C r O_{4}^{2 -}) =$ mol/L。
已知：①25℃时， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $1.0 \times 1 0^{- 5}$ mol/L时，可认为已完全沉淀。

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12、回答下列问题

(1)、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：
$2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。
温度/
400
500
平衡常数K
9
5.3
通过表格中的数值可以推断：该反应的 $Δ H$ 0(填“>”、“<”、或“=”)，其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出 $C_{2} H_{5} O H$ ，反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、工业上也可以利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。某1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol $C O_{2}$ 和3 mol $H_{2}$ 发生反应，测得 $C O_{2} (g)$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 浓度随时间变化如图所示：
①0∼3 min内， $H_{2}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为 $K =$ (单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 和 $H_{2} O$ 各0.25 mol，则此时QK，v正v逆(填“>”、“<”、或“=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是
A． $H_{2}$ 的消耗速率与 $C H_{3} O H$ 的消耗速率之比为3∶1
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D． $c (C O_{2})$ 和 $c (H_{2} O)$ 的浓度相等时

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13、请按要求回答下列问题：

(1)、甲烷的标准燃烧热为 $Δ H = - 890.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2)、 $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 66.4$ kJ/mol
$N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 534$ kJ/mol
写出 $N_{2} H_{4}$ 与 $N O_{2}$ 反应生成 $N_{2}$ 和水蒸气的热化学反应方程式。

(3)、铁片镀铜实验中(装置如图所示)，b接电源的极，铁片上发生的电极反应式为。电镀过程中 $c (C u^{2 +})$ (填“变大”、“变小”或“基本保持不变”)。

(4)、新冠疫情期间，某同学设计了一个电解装置如图，用于制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器阴极电极反应式为。

(5)、如图装置利用 $F e^{3 +}$ 与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图。(供选择的实验用品为：石墨棒、铜棒、 $F e C l_{3}$ 溶液、 $C u S O_{4}$ 溶液)

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14、A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构的信息如下表：

元素	性质或结构信息
A	该元素形成的化合物种类最多
B	原子核外p轨道电子为半满
C	地壳中元素含量最高的元素
D	前四周期中，轨道末成对电子数最多的元素
E	位于元素周期表的第8列

回答下列问题：

(1)、A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，该原子轨道的形状为。

(2)、 A，B，C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、D基态原子的电子排布式为，其电子的空间运动状态有种。

(4)、E在元素周期表中的位置，其基态原子价电子的轨道表示式为。

15、理论研究表明，在101 kPa和298 K下， $H C N (g) ⇌ H N C (g)$ 异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、HCN比HNC稳定 B、该反应难自发进行 C、该异构化反应的 $Δ H = + 59.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$ D、使用合适的催化剂，可以改变反应的转化率

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16、某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、该反应为放热反应 B、曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C、使用合适的催化剂可以降低反应的活化能 D、活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

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17、有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，错误的是

A、加入适宜的催化剂，能提高活化分子的百分数 B、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大 C、升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D、增大压强，活化分子的百分数增大

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18、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A、用硫酸铁除去水中的悬浮物 B、明矾可用作净水剂和消毒剂 C、用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D、镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

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19、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A、金属的腐蚀 B、橡胶的老化 C、氨的合成 D、食物的腐败

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20、二氧化硫催化氧化反应为： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是

A、升高温度 B、增大压强 C、分离出 $S O_{3}$ D、使用催化剂

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