高中化学苏教版-试题列表-第2244页

1、室温下，用0.1000 mol⋅L

^{- 1}

NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L

^{- 1}

HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：

(1)、滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是和。

当 $V (N a O H) = 20.00$ mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。

(2)、已知

l g 5 = 0.7

。当加入的

V (N a O H) = 30.00

mL时，溶液中

p H =

(3)、下列说法错误的是____

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，

p H = 7

B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C、当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

(4)、在化学分析中，以

A g N O_{3}

标准溶液滴定溶液中的

C l^{-}

时，采用

K_{2} C r O_{4}

为指示剂，利用

A g^{+}

和

C r O_{4}^{2 -}

反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的

C l^{-}

恰好完全沉淀时，溶液中的

c (A g^{+}) =

mol/L；

c (C r O_{4}^{2 -}) =

mol/L。

已知：①25℃时， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$

②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $1.0 \times 1 0^{- 5}$ mol/L时，可认为已完全沉淀。

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2、回答下列问题

(1)、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：

$2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。

温度/	400	500
平衡常数K	9	5.3

通过表格中的数值可以推断：该反应的 $Δ H$ 0(填“>”、“<”、或“=”)，其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出 $C_{2} H_{5} O H$ ，反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、工业上也可以利用

C O_{2}

和

H_{2}

合成甲醇：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

。某1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol

C O_{2}

和3 mol

H_{2}

发生反应，测得

C O_{2} (g)

和

C H_{3} O H (g)

浓度随时间变化如图所示：

①0∼3 min内， $H_{2}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为 $K =$ (单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 和 $H_{2} O$ 各0.25 mol，则此时QK，v正v逆(填“>”、“<”、或“=”)。

②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是

A． $H_{2}$ 的消耗速率与 $C H_{3} O H$ 的消耗速率之比为3∶1

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D． $c (C O_{2})$ 和 $c (H_{2} O)$ 的浓度相等时

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3、请按要求回答下列问题：

(1)、甲烷的标准燃烧热为

Δ H = - 890.3

kJ⋅mol

^{- 1}

，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2)、

N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)

Δ H_{1} = + 66.4

kJ/mol

$N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 534$ kJ/mol

写出 $N_{2} H_{4}$ 与 $N O_{2}$ 反应生成 $N_{2}$ 和水蒸气的热化学反应方程式。

(3)、铁片镀铜实验中(装置如图所示)，b接电源的极，铁片上发生的电极反应式为。电镀过程中

c (C u^{2 +})

(填“变大”、“变小”或“基本保持不变”)。

(4)、新冠疫情期间，某同学设计了一个电解装置如图，用于制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器阴极电极反应式为。

(5)、如图装置利用

F e^{3 +}

与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图。(供选择的实验用品为：石墨棒、铜棒、

F e C l_{3}

溶液、

C u S O_{4}

溶液)

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4、A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构的信息如下表：

元素	性质或结构信息
A	该元素形成的化合物种类最多
B	原子核外p轨道电子为半满
C	地壳中元素含量最高的元素
D	前四周期中，轨道末成对电子数最多的元素
E	位于元素周期表的第8列

回答下列问题：

(1)、A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，该原子轨道的形状为。

(2)、 A，B，C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、D基态原子的电子排布式为，其电子的空间运动状态有种。

(4)、E在元素周期表中的位置，其基态原子价电子的轨道表示式为。

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5、理论研究表明，在101 kPa和298 K下，

H C N (g) ⇌ H N C (g)

异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、HCN比HNC稳定 B、该反应难自发进行 C、该异构化反应的

Δ H = + 59.3

kJ⋅mol

^{- 1}

D、使用合适的催化剂，可以改变反应的转化率

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6、某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、该反应为放热反应 B、曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C、使用合适的催化剂可以降低反应的活化能 D、活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

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7、有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，错误的是

A、加入适宜的催化剂，能提高活化分子的百分数 B、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大 C、升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D、增大压强，活化分子的百分数增大

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8、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A、用硫酸铁除去水中的悬浮物 B、明矾可用作净水剂和消毒剂 C、用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D、镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

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9、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A、金属的腐蚀 B、橡胶的老化 C、氨的合成 D、食物的腐败

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10、二氧化硫催化氧化反应为：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

Δ H < 0

，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是

A、升高温度 B、增大压强 C、分离出

S O_{3}

D、使用催化剂

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11、中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有

A、秒表 B、滴定管 C、胶头滴管 D、简易量热计

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12、下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是

A、

N a_{2} C O_{3}

B、NaOH C、

N H_{4} C l

D、

C H_{3} C O O N a

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13、下列各组元素中，电负性依次减小的是

A、F、N、O B、Cl、C、F C、Cl、S、P D、P、N、H

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14、下列过程不需要通电就能够实现的是

A、电离 B、电镀 C、电治金 D、电解饱和食盐水

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15、草酸(H₂C₂O₄)是一种有机二元弱酸，结构简式为HOOCCOOH，有较强的还原性，可溶于水。实验室可用如图所示装置(夹持、加热装置略去)制备一定量的草酸并探究其化学性质。其中制备原理为C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是；装置B的功能是，装置C的作用是将尾气转化为HNO₃ ，则Y可能为(填选项字母)。

A．空气 B．氧气 C．氮气 D．氨气

(2)、装置A最适宜的加热方式为；实验中若浓硝酸滴加速度过快，将导致草酸产率下降，其原因是。

(3)、下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是____(填选项字母)。

A、用pH计测定0.1 mol∙L⁻¹H₂C₂O₄溶液的pH值为1.61 B、将H₂C₂O₄溶液滴入NaHCO₃溶液中，有CO₂生成 C、0.1 mol∙L⁻¹NaHC₂O₄溶液能使pH试纸变红

(4)、草酸在有机合成工业中，常和乙醇制备草酸二乙酯，反应的化学方程式为。

(5)、将反应后的混合物经过抽滤、重结晶得到草酸晶体(H₂C₂O₄∙nH₂O)。为测量晶体中的“n”值，可进行如下实验：取2.52g草酸晶体溶于适量水中，然后加入足量Ba(OH)₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.50g。判定沉淀已洗涤干净的方法是；n=。

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16、回答下列问题：

(1)、分子式为C₃H₆的化合物X具有如下性质：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色。 X所含官能团的名称， X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式， X发生加聚反应的化学方程式为。

(2)、标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO₂ ，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH₂加成，则此烃的结构简式可能是(两个碳碳双键连一起不稳定)。

(3)、一种能使溴水褪色的烃，标准状况下5.6 L 完全燃烧时生成28L二氧化碳和22.5g水。则该烃的结构简式有种(不考虑顺反异构)。

(4)、分子式为C₆H₁₄的化合物的同分异构体中，写出其中含有四个甲基的物质的结构简式为。

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17、在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：

C_{2} H_{5} O H ⇌ C H_{3} O C H_{3}

。回答下列问题：

(1)、乙烯的结构简式为；乙醇中官能团的名称为。

(2)、乙烯+水→乙醇的反应类型为。

(3)、

C_{2} H_{5} O H

与

C H_{3} O C H_{3}

互为(填“同系物”或“同分异构体”)。

(4)、

C_{2} H_{5} O H

与

C H_{3} C O O H

反应的化学方程式为。

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18、可用扑热息痛(I)合成缓释长效高分子药物(II)，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、I分子既能发生氧化反应又能发生水解反应 B、I分子中 C、N、O可能全部共平面C.1mol II最多消耗3mol NaOH D、可用浓溴水检验II中是否含有I

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19、已知：

。则合成

所用的原料可以是

A、

和

B、

和

C、

和

D、

和

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20、一种以三氯乙烯合成化合物丙的流程如下：

$C_{2} H C l_{3} \to_{C C l_{3} C O O N a / 乙二醇}^{二甲醚 / △} 甲 \to_{K O H / 醇溶液}^{△} 乙 \to_{二环已基胺}^{C H_{2} C l_{2} / △} 丙$

已知① $H_{2} C = C H_{2} \to_{C C l_{3} C O O N a}^{乙二醇、二甲醚 / △}$ 　；

②丙的结构简式为：

下列说法正确的是

A、甲的结构简式为

B、乙中含有的官能团只有碳碳双键 C、由乙生成丙的反应类型为加成反应 D、丙属于芳香族化合物

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