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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、回答下列问题

(1)、实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是____。

A、降低反应温度 B、将锌粒改为锌粉 C、将所用硫酸加水稀释 D、加入少量的硫酸铜溶液

(2)、目前工业上可用 $C O_{2}$ 来生产燃料甲醇，有关反应为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{3} O (g)$ 。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol $C O_{2}$ 和3 mol $H_{2}$ ，反应过程中测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间的变化如图所示。
①计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率 $v (H_{2}) =$ ；3 min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。
②10 min反应达平衡，氢气的转化率为。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施(写一条即可)

(3)、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。
①甲烷进口为极(左图)，Pt(b)电极发生反应(填“氧化”或“还原”)。
②以石墨做电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），如图所示。电解开始后在的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。该极的电极反应式为。

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2、按要求回答下列问题：

(1)、研究发现，在 $C O_{2}$ 低压合成甲醇反应( $C O_{2} + 3 H_{2} = C H_{3} O H + H_{2} O$ )中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是，在周期表中Mn属于区元素。

(2)、我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 。
①氮原子的价电子轨道表示式为。
②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能( $E_{1}$ )。第二周期部分元素的变化趋势 $E_{1}$ 如图所示。氮元素的( $E_{1}$ )呈现异常的原因是。

(3)、已知As元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是____。

A、推测As能形成多种氧化物 B、热稳定性： $A s H_{3}$ 、 $H_{2} S$ 、HCl逐渐增强 C、As的一种核素表示为， $_{33}^{73} A s$ 中子数为40 D、原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si

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3、氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为 $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$   △H，反应的能量关系如图所示：

(1)、 $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$   △H0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热(填“相等”或“不相等”)，过程Ⅱ活化能kJ/mol。

(3)、已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$    $Δ H = - 242.0$ kJ·mol $^{- 1}$
$H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$    $Δ H = + 44.0$ kJ·mol $^{- 1}$
则H₂(g)燃烧生成H₂O(l)的热化学方程式为。

(4)、向1 L 1 mol·L $^{- 1}$ 的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的由小到大的顺序为。

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4、已知： $X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ ，一定条件下 $0.3 m o l X (g)$ 与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是

A、 B、 C、 D、

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5、将0.05 mol·L $^{- 1}$ 的KI溶液和0.2 mol·L $^{- 1}$ 的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 F e^{2 +}$ 的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入 $A g N O_{3}$ 溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色

A、① B、② C、③④ D、①②

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6、NH₄Al(SO₄)₂(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH₄Al(SO₄)₂在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述错误的是

A、NH₄Al(SO₄)₂可做净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶体具有吸附性 B、相同条件下，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH $_{4}^{+}$ )小于0.1mol·L^-1NH₄HSO₄中c(N $H_{4}^{+}$ ) C、NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱 D、20℃时0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH为3，则溶液中2c(SO $_{4}^{2 -}$ )-c(NH $_{4}^{+}$ )-3c(Al³⁺)≈10^-3mol·L^-1

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7、如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的 NaCl 溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是

A、铜 B、铁 C、铝 D、锌

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8、某短周期元素R的各级电离能数据(用 $I_{1}$ 、 $I_{2}$ ……表示，单位为kJ·mol $^{- 1}$ )如表所示。关于元素R的判断中正确的是
电离能
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
R
740
1500
7700
10500

A、R元素基态原子的价电子排布式为 $n s^{1}$ B、R的最高正价为+2价 C、R元素可能属于非金属元素 D、R元素位于元素周期表中第ⅠA族

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9、25℃时，等物质的量浓度的下列三种溶液：①HCl溶液② $F e C l_{3}$ 溶液③ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

A、②>①>③ B、③>②>① C、①=③<② D、②>③>①

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10、已知下列反应的平衡常数：① $S (s) + O_{2} (g) ⇌ S O_{2} (g)$ ， $K_{l}$ ；② $H_{2} (g) + S (s) ⇌ H_{2} S (g)$ ， $K_{2}$ ；则反应 $O_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ H_{2} (g) + S O_{2} (g)$ 的平衡常数是

A、 $K_{1} - K_{2}$ B、 $K_{2} - K_{1}$ C、 $K_{2} / K_{1}$ D、 $K_{1} / K_{2}$

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11、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A、图中五点 $K_{W}$ 间的关系：B>C>A=D=E B、若从A点到达C点，可采用的方法：温度不变在水中加少量NaCl固体 C、向E点对应的醋酸钠溶液中滴加HCl溶液至A点，此时 $c (N a^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ D、若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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12、下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是

A、 B、 C、 D、

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13、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率 D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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14、将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是

A、外电路中电流方向为X→Y B、若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C、X极上发生还原反应 D、若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y

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15、下列变化不符合图示的是

A、 $K M n O_{4}$ 分解制 $O_{2}$ B、钠与水反应 C、二氧化碳与灼热的木炭反应 D、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和 $N H_{4} C l$ 的反应

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16、下列说法正确的是

A、100℃水的离子积是 $1.0 \times 1 0^{- 14}$ B、中性水溶液中的 $c (H^{+}) = c (O H^{-})$ C、纯水在100℃时， $c (H^{+}) > 1 0^{- 7}$ mol·L $^{- 1}$ ，所以此时纯水中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、pH<7的溶液一定是酸溶液

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17、草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

(1)、人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：(用化学用语及必要的文字说明)。

(2)、已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4 ， 0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性，通过计算说明其原因是：。
下列说法正确的是(填字母序号)。
a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )+2c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+c(OH-)
b.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)＞c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )＞c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )＞c(H₂C₂O₄)
c.浓度均为0.1mol•L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c(K⁺)=2c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )+2c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+2c(H₂C₂O₄)
d.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺)＞c(Na⁺)

(3)、利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•xH₂O)的流程及组分测定方法如图：
已知：i.pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度(g/100gH₂O)如表：

FeSO₄•7H₂O
(NH₄)₂SO₄
FeSO₄• (NH₄)₂SO₄•6H₂O
20℃
48
75
37
60℃
101
88
38
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。
②趁热过滤的原因是：。
③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂ ，设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。(FeC₂O₄的摩尔质量为144g/mol)
实验操作为：打开K₁ ， K₂ ，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K₁ ， K₂；称重A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。假设此过程中FeC₂O₄不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=(列式表示)。

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18、结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：
化学式
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
电离常数(K_a)
1.8×10⁻⁵
3×10⁻⁸
K₁=4.4×10⁻⁷
K₂=4.7×10⁻¹¹
请回答下列问题：

(1)、下列四种离子结合同浓度的CH₃COO^－、ClO^－、HCO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 中结合H⁺的能力最强的是。

(2)、向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是____。

A、CH₃COOH的电离程度增大 B、c(CH₃COOH)增大 C、CH₃COO^－的数目增多 D、 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 增大

(3)、请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式。

(4)、向0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^－)=5：9，此时溶液pH=。

(5)、在实验室配制Na₂S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因(用离子方程式及必要的文字说明)。

(6)、盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是。

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19、2018年是合成氨工业先驱哈伯(F•Haber)获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为： $\frac{1}{2}$ N₂(g)+ $\frac{3}{2}$ H₂(g) $\overset{}{⇌}$ NH₃(g) △H(_298K)=-46.2kJ•mol^-1 ，在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)
化学吸附：N₂(g)→2N*；H₂(g)→2H*
表面反应：N*+H* $\overset{}{⇌}$ NH*；NH*+H* $\overset{}{⇌}$ NH₂*；NH₂*+H* $\overset{}{⇌}$ NH₃*
脱附：NH₃* $\overset{}{⇌}$ NH₃(g)
其中，N₂吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

(1)、利于提高合成氨平衡产率的条件有____(填字母)。

A、低温 B、高温 C、低压 D、高压 E、催化剂

(2)、实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N₂过量的两个理由：、。

(3)、关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____(填字母)。

A、合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零 B、当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C、基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D、分离空气可得N₂ ，通过天然气和水蒸气转化可得H₂ ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒’

(4)、T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH₂、1molN₂ ， 10min时反应达到平衡，测得c(NH₃)=1.2mol•L^-1。
①前10min的平均反应速率v(H₂)=mol•L^-1•min^-1。
②化学平衡常数K=。

(5)、图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数。

(6)、图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由。

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20、回答下列问题：

(1)、氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。(填标号)
a.1s²2s²2p⁴3s¹ b.1s²2s²2p⁴3d² c.1s²2s¹2p⁵ d.1s²2s²2p³3p²

(2)、某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的区，写出该基态原子电子排布式为。

(3)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第三电离能的变化图是(填标号)。

(4)、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H₃ZO₄
0.1 mol∙L⁻¹溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
①元素的电负性：ZW(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径：WY(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性：XZ(填“大于”“小于”或“等于”)。

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