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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法不正确的是（）

A、胺和酰胺都是烃的含氧衍生物 B、胺和酰胺都含有C，N，H元素 C、胺可以认为烃中氢原子被氨基取代产物 D、酰胺中一定含酰基

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2、国际癌症研究机构将“苏丹红Ⅳ号”列为三类致癌物，其初级代谢产物邻氨基偶氮甲苯和邻甲基苯胺均列为二类致癌物，对人可能致癌。“苏丹红Ⅳ号”的结构简式为：

下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法不正确的是（）

A、能发生加成反应 B、属于芳香烃的衍生物 C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、属于甲苯的同系物

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3、下列物质不属于酰胺的是（）

A、 B、 C、 D、

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4、按要求填空：

(1)、某些共价化合物(如 $H_{2} O 、 N H_{3} 、 N_{2} O_{4}$ 等)在液态时会发生微弱的电离，如 $2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + O H^{-}$ ，则液态 $N H_{3}$ 的电离方程式为。

(2)、已知水溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c (O H^{-})$ 的关系如图所示，试回答下列问题：
图中A点和B点对应的 $K_{w}$ 的关系是。若从A点到D点，可采用的措施是(填序号)。
A．升温 B．加入少量氯化钠溶液 C．加入少量的 $N a O H$ D．加入少量的盐酸

(3)、25℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H A$ 溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{10}$ 。请回答下列问题：
① $H A$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释 $H A$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填序号)。
A． $c (H A)$ B．溶液的 $p H$ C． $c (H^{+})$ 与 $c (O H^{-})$ 的乘积 D． $c (O H^{-})$
③100℃时， $p H = 11$ 的氢氧化钠和 $p H = 2$ 的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(4)、现有浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 浓度由大到小的顺序是(用序号表示)。

(5)、浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的5种溶液：①氨水、② ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、③ $N H_{4} H C O_{3}$ 、④ $N H_{4} C l$ 、⑤ ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ ，其中 $c (N H_{4}^{+})$ 由大到小的顺序为(用序号表示)。

(6)、已知25℃时， $K_{s p} [M g (O H)_{2}] = 1.8 \times 1 0^{- 11} ， K_{s p} [C u (O H)_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 20}$ 。在 $25 ℃$ 时，向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 和 $C u C l_{2}$ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。

(7)、已知25℃时， $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 2.79 \times 1 0^{- 39}$ ，该温度下反应 $F e (O H)_{3} + 3 H^{+} ⇌ F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ 。

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5、完成下列问题。

(1)、向某体积固定的密闭容器中加入 $0.3 m o l A$ 、 $0.1 m o l C$ 和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的物质的量没有变化。请回答：
化学键
$N \equiv N$
$H - H$
$N - H$
键能/( $k J / m o l$ )
946
436
391
①若 $t_{1} = 10$ ，则 $t_{0} ~ t_{1}$ 内反应速率 $v (C) =$ ；
②写出反应的化学方程式：。

(2)、已知部分化学键的键能如上表：
①请写出 $N_{2} 、 H_{2}$ 合成 $N H_{3}$ 的热化学方程式。
②在恒温恒容条件下，下列描述能说明合成氨反应达到化学平衡状态的有(填序号)。
A．容器内的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．气体的平均相对分子质量不变
D． $c (N_{2}) ： c (H_{2}) ： c (N H_{3}) = 1 ： 3 ： 2$
E.相同时间内有 $3 m o I H - H$ 键断裂，有 $6 m o l N - H$ 键形成
F.每有 $1 m o l$ 氮气消耗的同时就有 $3 m o l$ 氢气消耗

(3)、在 $1 L$ 的密闭容器中，进行如下化学反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ 。化学平衡常数K与温度T的关系如表：
$T / ℃$
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
①该反应平衡常数的表达式为，该反应正反应(填“放热”或“吸热”)。
②若某温度下，平衡浓度符合下列关系： $c (C O_{2}) \cdot c (H_{2}) = c (C O) \cdot c (H_{2} O)$ ，此时的温度为。在此温度下，向容器中充入 $1 m o l C O$ 、 $5 m o l H_{2} O$ ，保持温度不变，重新达到平衡时，其平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若1200℃时，在某时刻反应混合物中各物质的浓度如下： $2 m o l / L C O_{2}$ 、 $2 m o l / L H_{2}$ 、 $4 m o l / L C O$ 、 $4 m o l / L H_{2} O$ ，则此时上述反应平衡移动的方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

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6、填空。

(1)、如图(图中物质均为气态)是 $1 m o l N O_{2}$ 和 $1 m o l C O$ 反应生成 $C O_{2}$ 和 $N O$ 的过程中能量变化示意图，写出 $N O_{2}$ 和 $C O$ 反应的热化学方程式。

(2)、 $N O_{x}$ (主要指 $N O$ 和 $N O_{2}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $N O_{x}$ 是环境保护的重要课题。用水吸收 $N O x$ 的相关热化学方程式如下：
$2 N O_{2} (g) + H_{2} O (l) = H N O_{3} (a q) + H N O_{2} (a q) Δ H = - 116.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
$3 H N O_{2} (a q) = H N O_{3} (a q) + 2 N O (g) + H_{2} O (l) Δ H = 75.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应 $3 N O_{2} (g) + H_{2} O (l) = 2 H N O_{3} (a q) + N O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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7、将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe³⁺+2I^- $⇌$ 2Fe²⁺+I₂ 的是（）

A、向混合液中滴入KSCN 溶液，溶液变红色 B、向混合液中滴入AgNO₃ 溶液，有黄色沉淀生成 C、向混合液中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，有蓝色沉淀生成 D、向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色

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8、室温下，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-})$ B、等物质的量的 $H A$ 和 $H B$ 混合溶液中，已知 $K (H A) > K (H B)$ ，则 $c (H^{+}) > c (B^{-}) > c (A^{-}) > c (O H^{-})$ C、 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 等浓度等体积混合(忽略体积变化，混合后 $p H = 4.76$ )： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O H) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+})$ D、 $0.1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) = 0.1 m o l / L$

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9、现有室温下的四种溶液，有关叙述错误的是（）
编号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸

A、升高温度(不考虑变质和溶剂挥发)②溶液pH降低 B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C、①和④两溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D、V_aL④与V_bL②溶液混合后pH=4(忽略溶液体积变化)，则V_a：V_b=11：9

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10、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（）

A、碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应 B、 $A l^{3 +}$ 和 $S^{2 -}$ 混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则 $F e^{3 +}$ 和 $S^{2 -}$ 混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体 C、稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成 $1 m o l$ 水放热 $57.3 k J$ ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成 $1 m o l$ 水也放热 $57.3 k J$ D、将 $C u C l_{2}$ 溶液蒸干灼烧后得到 $C u O$ 固体，则将 $F e C l_{3}$ 溶液蒸干灼烧后得到 $F e_{2} O_{3}$ 固体

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11、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $25 ℃$ ， $101 k P a$ 下， $22.4 L$ 氧气中质子的数目为 $32 N_{A}$ B、常温下， $p H = 11$ 的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中，含 $O H^{-}$ 的数目为 $0.001 N_{A}$ C、 $100 g$ 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O原子的数目为 $4 N_{A}$ D、 $0.1 m o l H_{2}$ 和 $0.1 m o l I_{2}$ 于密闭容器中充分反应后， $H I$ 分子总数为 $0.2 N_{A}$

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12、下列说法正确的是（）

A、氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液均可以导电，故它们都为电解质 B、向氨水中加入少量固体 $N a O H$ ， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 增大 C、将浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液加水稀释，则 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 的值减小，电离平衡常数不变 D、向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中滴加 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液，生成红褐色沉淀，可以说明 $K_{s p} [F e (O H)_{3}] < K_{s p} [M g (O H)_{2}]$

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13、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、 $F e (S C N)_{3}$ 溶液中加入固体 $K S C N$ 后颜色变深 B、石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 C、 $N O_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 平衡混合气加压后颜色先变深后变浅 D、在密闭容器中进行的反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ ，增大压强，混合气颜色加深

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14、常温下，下列各组离子定能大量共存的是（）

A、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1.0 \times 1 0^{12}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、滴加 $K S C N$ 溶液显红色的溶液中： $N H_{4}^{+} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 I^{-}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $F e^{3 +} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、水电离产生的 $c (O H) = 1.0 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 A l^{3 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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15、对于可逆反应 $A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g) Δ H > 0$ ，下列图像中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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16、下列解释事实的离子方程式错误的是（）

A、在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色： $C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$ B、牙齿表面薄层釉质 $[C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H)]$ 易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能起到预防龋齿的作用的原理： $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) + F^{-} ⇌ C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F + O H^{-}$ C、 $T i O_{2}$ 化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用 $T i C l_{4}$ 制备 $T i O_{2}$ ： $T i C l_{4} + (x + 2) H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} T i O_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 H C l$ D、纯碱溶于水显碱性： $C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}$

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17、反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 935.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在 $5 L$ L密闭容器中投入 $1 m o l N H_{3}$ 和 $1 m o l O_{2}$ ， 2分钟后 $N O$ 的物质的量增加了 $0.4 m o l$ ，下列说法错误的是（）

A、 $0 ~ 2 m i n v (O_{2}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、2分钟内氨气的转化率是40% C、2分钟末 $c (H_{2} O) = 0.6 m o l / L$ D、2分钟反应放出的热量值等于 $93.59 k J$

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18、 $N_{4}$ 在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与 $N_{2}$ 互为同素异形体。已知：断裂 $1 m o l N - N$ 和 $N \equiv N$ 所需要的能量分别为 $154 k J / m o l$ 和 $946 k J / m o l$ ，下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l N_{4}$ 含有 $6 N_{A} N - N$ ，而且 $P_{4}$ 分子的熔沸点比 $N_{4}$ 高 B、 $N_{4} (g) ⇌ 2 N_{2} (g)$ 反应放热，故 $N_{2}$ 比 $N_{4}$ 稳定 C、 $N_{4} (g)$ 分解生成 $N_{2} (g)$ 在任何温度下均能自发进行 D、 $N_{4}$ 和 $N_{2}$ 的相互转化为氧化还原反应

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19、下列分析错误的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 B、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C、合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D、合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体 $H e$ ，体系压强增大，反应速率不变

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20、化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A、明矾净水 B、北京冬奥会用水快速制冰 C、滴水穿石 D、切开的茄子放置后切面变色

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化学键	$N \equiv N$	$H - H$	$N - H$
键能/( $k J / m o l$ )	946	436	391

编号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

$T / ℃$	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6