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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、如图装置所示，是用氢氧燃料电池乙进行的某电解实验：

(1)、在电池乙工作时：
$①$ 若所用电解质可以传递 $H^{+}$ ，则电子由极流出， $H^{+}$ 向极移动． $($ 填“ $a$ ”或“ $b$ ” $)$

$② b$ 极上的电极反应式为：

$③$ 外电路中，每转移 $0.1 mol$ 电子，在 $a$ 极消耗 $L$ 的 $H_{2} ($ 标准状况下 $)$ ．

(2)、若电解池甲中 $X$ 、 $Y$ 都是惰性电极，电解液 $W$ 是滴有酚酞的饱和 $NaCl$ 溶液，则工作时： $① X$ 极上的电极反应式是
在 $X$ 极附近观察到的现象是 __

$② Y$ 电极上将逸出的气体产物是对应的电极反应式为

$③$ 若甲中其它条件均不变，只将电极 $Y$ 换成铁棒，可以制取沉淀 $($ 填化学式 $)$ ．

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2、某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：

(1)、Ⅰ $.$ 用图 $1$ 装置进行第一组实验．
在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 $($ 填序号 $)$ ．

A.铝 $B .$ 石墨 $C .$ 银 $D .$ 铂

(2)、N极为 $($ 填“正”“负”“阴”“阳” $)$ 电极，发生反应的电极反应式为．

(3)、实验过程中， ${SO}_{4}^{2 -}$ $($ 填“从左向右”“从右向左”或“不” $)$ 移动；滤纸上能观察到的现象有．

(4)、Ⅱ $.$ 用图 $2$ 装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生， $Y$ 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子 $({FeO}_{4}^{2 -})$ 在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生．
电解过程中， $X$ 极区溶液的 $pH$ $($ 填“增大”“减小”或“不变” $)$ ．

(5)、电解过程中， $Y$ 极发生的电极反应为和．

(6)、若在 $X$ 极收集到 $672 mL$ 气体，在 $Y$ 极收集到 $168 mL$ 气体 $($ 均已折算为标准状况时气体体积 $)$ ，则 $Y$ 电极 $($ 铁电极 $)$ 质量减少 $g .$

(7)、在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 $2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 Zn = {Fe}_{2} O_{3} + ZnO + 2 K_{2} {ZnO}_{2} .$ 该电池正极发生的反应的电极反应式为．

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3、用酸式滴定管准确移取

25.00 mL

某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用

0.2000 mol \cdot L^{- 1}

的氢氧化钠溶液

(

指示剂为酚酞

)

滴定。滴定结果如下所示：

	$NaOH$ 溶液起始读数	$NaOH$ 终点读数
第一次	$0.10 mL$	$12.70 mL$
第二次	$0.00 mL$	$12.40 mL$

(1)、准确配制

0.2000 mol \cdot L^{- 1}

的氢氧化钠溶液

250 mL

，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。

(2)、根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(3)、用

0.2000 mol \cdot L^{- 1}

标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。

(4)、达到滴定终点的标志是。

(5)、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是

(

填“偏高”或“偏低”或“不影响”

)

4、

(1)、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图 $1$ 是 $1 {molNO}_{2}$ 与 $1 mol$ $CO$ 恰好反应生成 ${CO}_{2}$ 和 $NO$ 过程中的能量变化示意图。

试写出 ${NO}_{2}$ 和 $CO$ 反应的热化学方程式：，该反应的活化能是 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

图 $2$ 是某学生模仿图 $1$ 画出的 $NO (g) + {CO}_{2} (g) = {NO}_{2} (g) + CO (g)$ 的能量变化示意图。则图中 $E_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $E_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在密闭容器中充入 $1 mol$ $H_{2}$ 和 $1$ $mol$ $I_{2}$ ，压强为 $p (Pa)$ ，并在一定温度下使其发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g) △ H < 0.$ 保持容器内气体压强不变，向其中加入 $1 mol$ $N_{2}$ ，反应速率 $($ 填“变大”、“变小”或“不变” $)$ ，平衡移动 $($ 填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不” $)$ 。

(3)、T℃，向 $1$ $L$ 密闭容器中加入 $1$ $mol$ $HI (g)$ ，发生反应 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ， $H_{2}$ 物质的量随时间的变化如图 $3$ 所示。
$①$ 该温度下， $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 的平衡常数 $K =$ 。

$②$ 相同温度下，若开始加入 $HI (g)$ 的物质的量是原来的 $2$ 倍，则是原来的2倍。

$a .$ 平衡常数 $b . HI$ 的平衡浓度 $c .$ 达到平衡的时间 $d .$ 平衡时 $H_{2}$ 的体积分数

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5、在一定条件下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} .$ 下列有关该溶液的说法正确的是（）

A、通入 ${CO}_{2}$ ，平衡朝正反应方向移动 B、加水稀释溶液，水解平衡常数增大 C、升高温度 $\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}$ 的值减小 D、加入 $NaOH$ 固体，溶液的 $pH$ 减小

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6、盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（）

A、用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B、加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末充分反应并过滤以除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的少量 ${FeCl}_{3}$ C、用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿 D、长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰

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7、用下列实验装置 $($ 部分夹持装置略去 $)$ ，能达到实验目的的是（）

A、加热装置Ⅰ中的烧杯，分离 $I_{2}$ 和高锰酸钾固体 B、用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C、用装置Ⅲ蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝 D、用装置Ⅳ分离苯和 $KBr$ 溶液

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8、下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
$A$	分离 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$	将混合物投入足量 $NaOH$ 溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
$B$	验证淀粉溶液水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热
$C$	证明： $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) < K_{sp} (AgCl)$	向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KCl$ 和 $K_{2} {CrO}_{4}$ 的混合溶液中逐滴加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液
$D$	检验 ${FeCl}_{2}$ 晶体是否完全变质	取少量久置的 ${FeCl}_{2}$ 晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

A、A B、B C、C D、D

9、下列说法中，正确的是（）

A、 $K_{W}$ 随温度、浓度的改变而改变 B、分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 ${BaSO}_{4}$ 沉淀，用水洗涤造成 ${BaSO}_{4}$ 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。 C、 $H_{2} {SO}_{3}$ 能与碳酸钠反应制 ${CO}_{2}$ ，说明 $H_{2} {SO}_{3}$ 是强电解质 D、常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动，溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH) \cdot c ({OH}^{-})}$ 的比值变大

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10、下列说法正确的是（）

A、图甲装置可用于蒸干 ${AlCl}_{3}$ 饱和溶液制备 ${AlCl}_{3}$ 晶体 B、图乙装置可测定中和反应的反应热 C、图丙装置可以探究温度对 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的影响 D、图丁装置可以论证醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱顺序为：醋酸 $>$ 碳酸 $>$ 硼酸

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11、在 $25 ℃$ 时由水电离的 $c (H^{+}) = 10^{- 13} mol / L$ 的下列溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ C、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Al}^{3 +}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $I^{-}$

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12、已知

25 ℃

时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）

弱酸化学式

${CH}_{3} COOH$

$HCN$

$H_{2} {CO}_{3}$

电离平衡常数

$1.8 \times 10^{- 5}$

$4.9 \times 10^{- 10}$

$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

A、等物质的量浓度的各溶液

pH

关系为：

pH ({CH}_{3} COOH) > p H (H_{2} {CO}_{3}) > p H (HCN)

B、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、

pH

均先增大后减小 C、

NaCN

中通入少量

{CO}_{2}

发生的化学反应为：

NaCN + {CO}_{2} + H_{2} O = HCN + {NaHCO}_{3}

D、稀释

HCN

溶液过程中，

\frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}

减小

13、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} ($ 橙色 $) + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} ($ 黄色 $) + 2 H^{+} .$ 用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是（）

A、 $①$ 中溶液变黄， $③$ 中溶液橙色加深 B、 $②$ 中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被 $C_{2} H_{5} O H$ 氧化 C、对比 $②$ 和 $④$ 可知 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 酸性溶液氧化性强 D、若向 $④$ 中加入 $70 % H_{2} S O_{4}$ 溶液至过量，溶液变为橙色

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14、下列对有关事实或解释错误的是（）

编号	事实	解释
$①$	锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快	增大了氯离子浓度，反应速率加快
$②$	锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢	锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
$③$	$5 %$ 的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
$④$	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

A、

① ④

B、

② ③

C、

① ② ③

D、

① ② ④

15、已知： $HCN (aq)$ 与 $NaOH (aq)$ 反应的 $ΔH = - 12.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； $HCl (aq)$ 与 $NaOH (aq)$ 反应的 $ΔH = - 55.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。则 $H^{+} (aq)$ 与 ${CN}^{-} (aq)$ 反应生成 $HCN (aq)$ 的 $ΔH$ 等于（）

A、 $- 43.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $- 67.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $+ 43.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $+ 67.7 K J \cdot {mol}^{- 1}$

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16、下列说法中错误的是（）

A、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， $ΔH > 0$ B、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 C、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 D、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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17、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、氯碱工业是电解熔融的 $NaCl$ ，在阳极能得到 ${Cl}_{2}$ B、电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术 C、晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能 D、煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源

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18、港珠澳大桥于 $2018$ 年 $10$ 月正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是（）

A、沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到 B、混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料 C、不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀 D、橡胶一定属于合成高分子材料

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19、某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} > F e^{3 +}$ ，设计了盐桥式的原电池，如图所示。盐桥中装有琼脂与饱和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液。下列叙述中正确的是（）

A、甲烧杯的溶液中发生还原反应 B、乙烧杯中发生的电极反应为 $2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O - 6 e^{-} = {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+}$ C、外电路的电流方向为从 $b$ 到 $a$ D、电池工作时，盐桥中的 $SO _{4}^{2 -}$ 移向乙烧杯

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20、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

(1)、Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性 $K M n O_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)反应测定单位时间内生成 $C O_{2}$ 的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下( $K M n O_{4}$ 溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液
②
20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液
完成上述反应的离子方程式为： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2$ $+ 10 C O_{2} + 8 H_{2} O$ ，该实验是探究对反应速率的影响。

(2)、若实验①在2 min末收集了4.48 mL $C O_{2}$ (标准状况下，则在2 min末 $c (M n O_{4}) =$ mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。

(3)、小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：②。

(4)、Ⅱ.溶液中存在平衡： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色) $+ H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 2 H^{+}$ 。该溶液具有强氧化性。其还原产物 $C r^{3 +}$ 在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：
向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中逐滴加入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液(已知 $B a C r O_{4}$ 为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动，溶液颜色变化为。

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