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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知一定质量的锌粒与 $2.0 L$ 稀盐酸反应(放热反应)，生成 $H_{2}$ 的物质的量与反应时间的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)，下列结论错误的是

A、若将纯锌改为粗锌，可以加快产生 $H_{2}$ 的反应速率 B、反应 $2 ~ 4 m i n$ 内温度对反应速率的影响比浓度大 C、反应前 $4 m i n$ 内平均速率 $v (H C l) = 0.09 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、反应开始 $2 m i n$ 内平均反应速率最大

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2、在光照下，物质的量相同的甲烷与氯气充分反应后，产物中不含有的物质是

A、 $C H_{3} C l$ B、 $H_{2}$ C、 $C H_{2} C l_{2}$ D、 $C H C l_{3}$

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3、已知 $2 H \to H_{2}$ 的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、 $2 H \to H_{2}$ 过程中形成的化学键是非极性共价键 B、相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低 C、 $2 H \to H_{2}$ 过程中形成 $1 m o l$ 新化学键放出 $437.6 k J$ 的能量 D、用电子式表示如图 $2 H \to H_{2}$ 过程：

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4、实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A、新制氯水滴加到 $p H$ 试纸以及淀粉 $K I$ 溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B、生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入 $K M n O_{4}$ 褪色，说明该溶液中有 $F e^{2 +}$ 存在 C、 $N a_{2} O_{2}$ 固体中滴加 $F e C l_{2}$ 溶液后最终为白色沉淀 D、生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入 $K S C N$ 溶液，溶液一定变血红色

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5、下列实验装置或对实验的描述错误的是

A、装置①生成的气体可以用燃着的火柴来检验 B、装置②可以比较 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的热稳定性 C、装置③验证 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应的热量变化 D、装置④可以较长时间看到 $F e (O H)_{2}$ 白色沉淀

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6、下列物质转化在一定条件下不能实现的是

A、 $A l_{2} O_{3} \overset{}{\to} A l (O H)_{3} \overset{}{\to} A l^{3 +}$ B、 $C u \overset{}{\to} C u O \overset{}{\to} C u S O_{4}$ C、 $N a \overset{}{\to} N a O H \overset{}{\to} N a_{2} C O_{3}$ D、 $F e (O H)_{3} \overset{}{\to} F e_{2} O_{3} \overset{}{\to} F e^{3 +}$

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7、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A、X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B、若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C、若A为碳单质，将气体B通入品红溶液褪色，证明B有还原性 D、工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

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8、含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是

A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、还原过程中生成1molN₂ ，转移电子10mol C、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D、当NO_x中x=1时，储存过程中，反应的NO和O₂的物质的量之比为3∶4

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9、2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状 $C_{18}$ 分子，其合成方法的示意图如下：
下列说法错误的是

A、C与O同属第二周期元素，原子半径 $r (C) > r (O)$ B、非金属性C小于O，故 $C_{24} O_{6}$ 中O显负价 C、 $C_{22} O_{4}$ 分子中含有极性键和非极性键 D、 $C_{22} O_{4}$ 转化成 $C_{20} O_{2}$ 为非氧化还原反应

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10、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A、在某溶液中： $N a^{+} 、 H^{+} 、 C l^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ B、在强酸性溶液中： $F e^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ C、含有大量 $F e^{3 +}$ 的溶液中： $O H^{-} 、 I^{-} 、 K^{+} 、 C l^{-}$ D、滴入酚酞变红的溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}$

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11、设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、标准状况下11.2L的O₂、CO₂混合气体含有的氧原子数为N_A B、1mol·L^-1Na₂NO₄溶液中含有的Na⁺的数目为2N_A C、将7.1g Cl₂通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2N_A D、18gNH $_{4}^{+}$ 所含的电子数目为11N_A

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12、下列反应的离子方程正确的是

A、钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、氢氧化钠溶液中加入铝粉： $A l + O H^{-} + 2 H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + H_{2} ↑$ C、铜与浓硝酸溶液反应： $3 C u + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ D、用小苏打治疗胃酸过多病： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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13、下列说法错误的是

A、 $C H_{4}$ 与 $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 互为同系物 B、金刚石和石墨互为同素异形体 C、 $_{1}^{1} H_{2}$ 和 $_{1}^{2} H_{2}$ 互为同位素 D、正丁烷与异丁烷互为同分异构体

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14、下列化学用语正确的是

A、 $C O_{2}$ 的结构式： $O = C = O$ B、质子数为6、中子数为8的核素： $_{6}^{8} C$ C、 $H C l$ 的电子式： D、 $C H_{4}$ 的空间填充模型

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15、下列关于胶体的叙述错误的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B、用平行光照射CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分 C、把FeCl₃饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)₃胶体 D、树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

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16、下列物质中，能够导电的电解质是

A、铝丝 B、熔融的MgCl₂ C、NaCl溶液 D、蔗糖

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17、下列化合物中，属于氧化物的是

A、 $N a_{2} S O_{3}$ B、 $K O H$ C、 $C a O$ D、 $H_{2} S O_{4}$

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18、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
109
220
332
412
480
①哪一时间段反应速率最大min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是。
②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。

(2)、另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是____(填字母)。

A、蒸馏水 B、KCl溶液 C、 $K N O_{3}$ 溶液 D、 $C u S O_{4}$ 溶液

(3)、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时Z的浓度为mol/L，该反应的化学方程式是。
②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
E．消耗1molY的同时消耗3molX

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19、有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。

(1)、写出下列物质的化学式：C；Y。

(2)、分别写出反应②、⑤的化学方程式：、。

(3)、写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：。

(4)、反应④的化学方程式为，其中氧化剂与还原剂的质量之比为。

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20、某研究小组欲利用甲烷消除NO₂污染，发生反应： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入 $1 m o l C H_{4}$ 和 $2 m o l N O_{2}$ ，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
30
①
$T_{1}$
n(CH₄)
1.00
0.70
0.50
0.40
②
$T_{2}$
n(CH₄)
1.00
0.60
0.36
0.36
下列说法正确的是

A、①组中，0~20min内，用NO₂表示的反应速率为 $0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、由实验数据可知，实验控制的温度：T₂＜T₁ C、反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态 D、②组在30min时容器内物质的总物质的量仍为3mol

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时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	109	220	332	412	480