相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某兴趣小组在“简易电池的设计与制作”的实验探究中，实验记录如下：

序号	电极	电极间距	水果种类	电流表示数( $μ A$ )
①	$C u - A l$	$2.0 c m$	西红柿	78.5
②	$C u - F e$	$a c m$	西红柿	70.3
③	$A l - A l$	$2.0 c m$	西红柿	0
④	$C u - A l$	$2.0 c m$	柠檬	45.7
⑤	$C u - A l$	$2.0 c m$	柠檬	98.4
⑥	石墨棒 $- A l$	$1.0 c m$	柠檬	104.5

(1)、设计实验①④的目的是；

(2)、a为；

(3)、对比实验①②③得出的结论是；

(4)、如将实验①中的西红柿换成硫酸铜溶液，进行实验，电流表示数不为零，

C u

片上发生的电极反应式为。

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2、某磁性固体A仅含两种元素，为探究A的组成，某研究小组进行如下实验(图中部分产物未标出)：
请回答：

(1)、组成A的两种元素是；A的化学式为。

(2)、沉淀D可溶于稀硫酸，发生反应的离子方程式为；检验沉淀D溶于过量稀硫酸后溶液中的金属阳离子的实验方案为。

(3)、溶液B与 $N a O H$ 溶液共热产生气体C的离子方程式为。

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3、温度为T时，某容积为5L的密闭容器内，A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、 $0 \sim 20 m i n$ ，用B表示的平均反应速率 $v (B) =$ $m o l / (L ⋅ m i n)$ 。

(3)、下列措施能增大反应速率的是____(填字母)。

A、升高温度 B、减小A的浓度 C、缩小容器体积 D、恒温恒容条件下充入氦气

(4)、下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是____(填字母)。

A、容器中气体总质量不再变化 B、单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率 C、A的物质的量浓度不再变化 D、容器中气体总物质的量不再变化

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4、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)、若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体，可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理(填“相同”或“不同”)。

(2)、若A在常温下是气体，C是红棕色气体。
①A的化学式是；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为，若有3.2克铜完全参加反应，则被还原的D的物质的量为 $m o l$ 。
③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用 $N H_{3}$ 将氮氧化物还原为 $N_{2}$ 。请以尾气中的 $N O_{2}$ 处理为例，写出相关反应的化学方程式。

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5、请回答下列问题：

(1)、 $N H_{4} C l$ 的名称是； $N a_{2} S$ 的电子式为。

(2)、硫酸钾在水溶液中的电离方程式为。

(3)、在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为。

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6、下列有关实验安全的叙述错误的是

A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B、 $G H S$ 标准符号示意“毒性物质” C、观察活泼金属与 $H_{2} O$ 反应时，需要戴护目镜 D、金属钠着火时应立即用沙土盖灭

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7、下列实验操作、现象和得出的结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液	两根镁条上均有固体附着	金属的活动性顺序为 $M g > C u > A g$
B	向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡	产生白色沉淀	溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	把铝片插入浓硫酸中	无明显现象	常温下铝与浓硫酸不反应
D	取 $10 m L 0.1 m o l / L K I$ 溶液于试管中，加入 $2 m L 0.1 m o l / L F e C 1_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴 $10 % K S C N$ 溶液	溶液变血红色	$K I$ 与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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8、为测定空气中 $S O_{2}$ 的含量，某课外小组将空气样品通入到密闭容器中的 $500 m L 0.200 m o \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液中，经过 $5 m i n$ 溶液恰好褪色，已知 $S O_{2}$ 与该溶液反应的离子方程式为： $2 M n O_{4}^{-} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ ，若通入空气样品的速率为 $2 L / m i n$ ，空气中的 $S O_{2}$ 被溶液完全吸收。则该空气样品中 $S O_{2}$ 的含量为

A、 $3.2 g / L$ B、 $1.6 g / L$ C、 $6.4 g / L$ D、 $2.58 g / L$

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9、下列说法正确的是

A、共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键 B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C、 $H_{2} O$ 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D、离子化合物中可能含有共价键

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10、一定温度下，在 $5 L$ 的恒容密闭容器中发生反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g)$ 。反应过程中的部分数据如右表所示，下列说法正确的是
$n / m o l$
$t / m i n$
$n (A)$
$n (B)$
$n (C)$
0
2.1
3.1
0
5
0.8
10
1.6
15
1.6

A、 $0 ~ 5 m i n$ 用A表示的平均反应速率为 $0.08 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、该反应在 $10 m i n$ 后才达到平衡 C、平衡状态时， $c (C) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $V (A) ： V (B) ： V (C) = 1 ： 3 ： 2$ 时，化学反应达到平衡状态

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11、下列操作对应的现象不符合事实的是


A．用铂丝蘸取 $N a C l$ 溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	B．用激光笔照射 $F e (O H)_{3}$ 胶体，产生丁达尔效应	C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色	D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓 $H_{2} S O_{4}$ 的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

A、A B、B C、C D、D

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12、下列说法正确的是

A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B、化学电池的反应基础是氧化还原反应 C、燃料电池是一种高效但是会严重污染环境的新型电池 D、铅蓄电池放电的时候正极是 $P b$ ，负极是 $P b O_{2}$

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13、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、常温常压下， $11.2 L C O$ 气体中含有的碳原子数目为 $0.5 N_{A}$ B、标准状况下， $7.1 g$ 氯气含有的分子数目为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L$ 水中含共价键数目为 $2 N_{A}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含有的 $N a^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$

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14、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是

A、将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放 B、农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” C、努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制 $C O_{2}$ 排放量 D、推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和

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15、等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别
$c (H C l) m o l / L$
温度( $℃$ )
1
2.0
30
2
2.5
50
3
2.0
20
4
2.5
30

A、3-1-2-4 B、4-2-3-1 C、2-4-1-3 D、2-4-3-1

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16、先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度 $C O_{2}$ 混合气、 $H_{2}$ ，化学反应原理是： $C H_{3} O H + H_{2} O \to C O_{2} + 3 H_{2}$ ，其能量变化如图所示。
下列说法错误的是

A、断开 $H - O$ 键吸收能量 B、反应物的总能量大于生成物的总能量 C、 $C H_{3} O H$ 转变成 $H_{2}$ 的过程是一个放出能量的过程 D、形成 $C - O$ 键吸收能量

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17、在容积不变的密闭容器中发生反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 N H_{3} (g)$ ，下列叙述能说明该反应一定处于化学平衡状态的是

A、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的浓度之比为1∶3∶2 B、 $N_{2}$ 的正反应速率与 $N H_{3}$ 的逆反应速率相等 C、当有 $1 m o l N \equiv N$ 断裂时，有 $6 m o l N - H$ 生成 D、单位时间内生成 $2 a m o l N H_{3}$ ，同时生成 $a m o l N_{2}$

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18、由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（）

A、①②③均属于氧化还原反应 B、氢气和氯化氢均可循环利用 C、二氧化硅是一种坚硬难熔的固体 D、三氯甲硅烷(SiHCl₃)摩尔质量为135.5 g

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19、下列离子方程式正确的是

A、向硫酸溶液中加入 $C u$ ： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ D、 $C u$ 与稀硝酸反应： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

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20、某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

A、氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 B、 $Z n$ 片发生还原反应 C、锌是负极，其质量逐渐减小 D、电子由铜片经导线流向锌片

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$n / m o l$ $t / m i n$	$n (A)$	$n (B)$	$n (C)$
0	2.1	3.1	0
5			0.8
10	1.6
15		1.6

组别	$c (H C l) m o l / L$	温度( $℃$ )
1	2.0	30
2	2.5	50
3	2.0	20
4	2.5	30