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1、防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为。下列关于的说法错误的是A、质子数为80 B、核外电子数为80 C、质量数为200 D、由此可确定汞元素的相对原子质量为200
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2、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A、NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4 B、MgO、Na2SO4 、HNO3 C、Na2O2 、KOH 、Na3PO4 D、HCl、 Fe2O3 、MgCl2
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3、2022年3月23日，国家发展改革委、国家能源局联合印发《氢能产业发展中长期规划(2021-2035年)》。该规划指出，我国是世界上最大的制氢国，氢能是未来国家能源体系的重要组成部分，是用能终端实现绿色低碳转型的重要载体。氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气，以下研究方向你认为不可行的是A、建设水电站，用电力分解水制取氢气 B、设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C、寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 D、寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
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4、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)、从如图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。(2)、氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。
(3)、氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是。(4)、用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ， 锥形瓶中还可观察到的现象是。(5)、写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。(6)、反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、、离子。 -
5、SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。(1)、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为。
②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：。
b．装置D中倒立漏斗的作用是 ， 发生反应的离子方程式是 ，
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变说明硫元素的价态发生了变化，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中：。
③为了验证SO2在本实验中体现出的性质，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
(2)、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是____
A、c能使紫色石蕊溶液变红 B、b在纯氧气中点燃可生成d C、g既具有氧化性也具有还原性 D、酸雨久置可发生e到f的转化 -
6、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。(1)、Ⅰ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题：
丁的分子式是 ， 写出戊的同分异构体的结构简式(一种即可)。
(2)、写出乙完全燃烧的化学方程式。(3)、Ⅱ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸(
)等。丙烯酸中含氧官能团的名称是。
(4)、丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为 ， 写出反应的化学方程式。(5)、3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为L。(6)、丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式：。 -
7、O3在水中易分解.一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
下列判断错误的是（ ）
A、实验表明，升高温度能加快O3的分解速率 B、pH增大能加速O3分解，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用 C、在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10﹣4mol/(L•min) D、据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0) -
8、下列说法正确的是（ ）A、乙烯的球棍模型为
B、CH2=CH-CH3分子中，最多有7个原子共面
C、用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷
D、C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化学反应原理相同
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9、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法错误的是
A、甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B、乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、丁：在铅蓄电池中，负极材料为铅，在放电过程中被氧化 -
10、下列说法正确的是A、SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，漂白能力增强 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C、浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体 D、检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
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11、对于可逆反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(s)开始反应，下列说法正确的是A、H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1︰2时达到反应的最大限度 B、容器体积一定时，在一定温度下，混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 C、达到化学平衡时，断裂1molH-H键，同时生成2molH-I键 D、达到化学平衡时，H2(g)和HI(g)浓度相等
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12、实验室设计下列装置，不能达到目的的是
A．制取NH3
B．干燥SO2
C．Cl2“喷泉”实验
D．收集NO
A、A B、B C、C D、D -
13、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A、甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯(
)与氢气在一定条件下反应生成环己烷(
)
C、CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)； 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
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14、下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量 B、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C、可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D、增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率
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15、下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，正确的是
A、若水槽中盛有水(滴有石蕊)，试管中盛满SO2 ， 可看到试管中液面上升，试管中液体颜色先变红色后褪色 B、若水槽中盛有水，试管中盛满NO2 ， 可看到试管中液面上升并充满试管 C、若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3 ， 可看到试管内液面上升并呈红色 D、若水槽中盛有饱和食盐水，试管中是体积比1：5的甲烷和Cl2 ， 光照试管，可看到试管内液面上升，黄绿色消失 -
16、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论错误的是A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B、将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C、向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同 D、两支试管中分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同
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17、下列说法中正确的一组是A、《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” 文中的“气”是指乙烯 B、
互为同分异构体
C、正丁烷和异丁烷是同系物
D、丙烷有 2 种同分异构体
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18、类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否符合题意最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B、稀硫酸与镁反应生成H2 ， 故稀硝酸与镁反应也生成H2 C、CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀 D、SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物
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19、下列反应属于取代反应的是
①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
④CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
⑤
+CH2=CH2 
A、①② B、③⑤ C、②③ D、①④ -
20、下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A、化学键断裂放出能量 B、甲烷燃烧时的能量变化如图所示 C、金属与水的反应都是放热反应 D、吸热反应不一定需要加热就能发生