高中化学苏教版-试题列表-第2144页

1、某兴趣小组设计了利用MnO(含少量铁的氧化物和不溶性杂质)制备二氧化锰的两种方案流程如下：

已知：

① $2 N H_{3} + C O_{2} \to H_{2} N C O O N H_{4}$ ；MnO+H₂NCOONH₄→；+2H₂O $\overset{Δ}{\to}$ MnCO₃↓+2NH₃·H₂O

②MnO易被空气中氧化； $M n O_{2}$ 难溶于水； $M n {(N O_{3})}_{2}$ 受热易分解，其他硝酸盐相对难分解。

请回答：

(1)、方案一中铁元素以(填化学式)被除去。

(2)、下列说法正确的是____

A、步骤Ⅱ中，真空加热主要是为了防止

M n {(N O_{3})}_{2}

被氧化 B、步骤Ⅲ中，氨基甲酸铵溶液的制备应在水中先通氨气至饱和，再通

C O_{2}

至饱和 C、步骤Ⅳ和Ⅴ，步骤Ⅳ所得的滤液3和步骤Ⅴ生成的气体可以循环利用 D、方案二与方案一相比，方案二相对比较环保

(3)、过滤后，步骤Ⅴ，为了得到更多

M n O_{2}

，进行了以下操作。请选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：将带有沉淀的滤纸折卷→。

a.将滤纸包放入坩埚后，在泥三角上如装置1朝向摆放；

b.将滤纸包放入坩埚后，在泥三角上如装置2朝向摆放；

c.加热时，不断转动坩埚使滤纸完全灰化；

d.先加热装置3中a处，再加热b处；

e.先加热装置3中b处，再加热a处；

f.将沉淀转移至在石英玻璃管中继续灼烧氧化。

(4)、步骤Ⅰ，硝酸的质量分数选取50%，不能过大或者过小的理由是。

(5)、由碳酸锰在空气中灼烧获得的

M n O_{2}

结构比较疏松，步骤Ⅵ用硫酸溶解其中的

M n^{2 +}

后，再用合适浓度的

K M n O_{4}

氧化后，可得到结构相对致密的重质

M n O_{2}

精品。写出其中发生的离子反应方程式。

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2、丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：

主反应

Ⅰ： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 124.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应

Ⅱ： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{2} H_{4} (g)$ $Δ H_{2}$ $Δ S_{2} = + 135.4 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ： $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{3} = - 136.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅳ： $C_{3} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{4} = - 55.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、判断反应Ⅱ自发进行可用

Δ G = Δ H - T Δ S

来表述，若

Δ G < 0

，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由。(要列出计算过程)

(2)、若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：

p (C_{3} H_{8}) = 0.25 M P a

、

p (H_{2}) = 0.75 M P a

①该温度下反应的平衡常数 $K_{p}$ 的数值为。(单位用MPa，保留3位有效数字)

②平衡时丙烷的转化率为。

(3)、对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。

①将1mol丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)

②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的 $O_{2}$ ，需要适量 $O_{2}$ 的理由是。

(4)、下列说法正确的是____。

A、对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入

H_{2}

，该反应的平衡常数减小 B、若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡 C、副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3) D、主反应断裂C-H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂C-C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应

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3、固体A由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

已知：D为淡黄色固体，气体G是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 $g \cdot L^{- 1}$ ，混合物H与溶液C中的溶质相同。请回答：

(1)、组成A的三种元素是， A的化学式是

(2)、写出D与NaOH反应的离子方程式

(3)、X在潮湿的空气中易转变为含A的混合物，写出相应的化学方程式

(4)、写出E→H的化学反应方程式

(5)、E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，请设计简单实验验证

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4、配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H₂O、Cl^-、吡啶(C₅H₅N)等微粒则是常见的配体。

(1)、基态Fe²⁺的价电子轨道表示式为。

(2)、H₃O⁺的电子式为，空间构型为。

(3)、吡啶(

)其中N的杂化方式为，吡啶和其衍生物(

、

)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

(4)、吡啶(

)在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H₂O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②。

(5)、MCl_n·xH₂O的晶胞结构如下图所示，晶胞的棱长分别为a pm、b pm、c pm，夹角均为90°。(1 pm=1.0×10^-10 cm)

若金属M的相对原子量Mr，则该晶体的密度为g.cm³。

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5、下列方案设计、现象和结论错误的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较镁与铝元素的金属性强弱	取 $M g C l_{2}$ 与 $A l C l_{3}$ 溶液于试管，分别加入足量NaOH溶液，观察现象	观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，证明镁的金属性更强
B	证明甲烷与氯气光照条件下发生反应	取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察现象	观察到试管中的液面上升，则证明甲烷与氯气发生了反应
C	探究氢离子浓度对 $C r O_{4}^{2 -}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 相互转化的影响	向 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象	溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	简单离子与配离子的区别	分别向两支盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴同浓度氯化铁和 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，再分别滴加2滴KSCN溶液，观察现象	盛有氯化铁的试管出现血红色，另一支无明显现象，证明存在 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 离子

A、A B、B C、C D、D

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6、某课题组在研究钒生物化学时有循环过程如图所示下列说法错误的是

A、在循环过程涉及氢氧键的断裂和形成 B、在该循环中，催化剂为循环图化合物1 C、循环过程中反应①②③④均属于氧化还原反应 D、在循环过程中，无机物发生的反应为：

H_{2} O_{2} + C l^{-} + H^{+} = H_{2} O + H O C l

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7、科学研究表明，多聚磷酸的结构如图所示：

试从物质的结构分析，下列推测错误的是

A、多聚磷酸分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体 B、焦磷酸(

H_{4} P_{2} O_{7}

)为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来 C、多磷酸钠(多磷酸对应的正盐)的化学式为

N a_{n + 2} P_{n} O_{3 n + 1}

D、三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为2：3

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8、已知：25℃，

K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

；

K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 12}

，

K_{s p} (A g B r) = 5.0 \times 1 0^{- 13}

。下列“类比”结果正确的是

A、溶液中

F e^{3 +}

与

H C O_{3}^{-}

会发生双水解反应，

F e^{3 +}

与

H S^{-}

主要也发生双水解反应 B、

N C l_{3}

水解生成

N H_{3}

与HClO，则

N F_{3}

水解同样生成

N H_{3}

C、

C l^{-}

的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择

K_{2} C r O_{4}

作指示剂，

B r^{-}

同样也可以 D、乙醇与足量的

K_{2} C r_{2} O_{7}

反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸

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9、对于反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

，在温度一定时，平衡体系中

N O_{2}

的体积分数

φ (N O_{2})

随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A、A，D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D) B、A，B，C，D，E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E C、维持

p_{1}

不变，E→A所需时间为

t_{1}

，维持

p_{2}

不变，D→C所需时间为

t_{2}

，则

t_{1} = t_{2}

D、欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由

p_{2}

无限缓慢降压至

p_{1}

达成

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10、下列说法正确的是

A、常温下，等pH的

N H_{4} C l

与

C H_{3} C O O H

溶液的导电性相同 B、

N a H S O_{3}

溶液呈酸性，是由于

H S O_{3}^{-}

水解大于电离 C、常温下，pH=3的①

C H_{3} C O O H

溶液②HCl溶液③

A l C l_{3}

溶液中水电离程度：③>②=① D、常温下，

c (H^{+}) = 1 0^{- 11} m o l / L

的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液

c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l / L

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11、下列关于

的说法，错误的是

A、该物质至少10个碳原子共平面 B、该物质既能与NaOH反应也能与HCl反应 C、该物质能与

F e C l_{3}

溶液作用显紫色 D、该物质能与1，3-丁二烯制得三个六元环的产物

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12、某课题组以纳米Fe₂O₃作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)，下列说法错误的是

A、充电时，Fe₂O₃对应电极连接充电电源的负极 B、该电池的正极的电极反应式：Fe₂O₃+6Li⁺+6e⁻=3Li₂O+2Fe C、该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液 D、该电池工作的原理：放电时，Fe₂O₃作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引

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13、HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：

下列说法错误的是

A、

Δ H_{5} < 0

，

Δ H_{6} < 0

B、若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的

Δ H_{2} (C l) < Δ H_{2} (B r)

C、

Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4} + Δ H_{5} + Δ H_{6} > 0

D、

Δ H_{3} - Δ H_{4} > 0

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14、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为ns^xnp^x+1 ， Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是

A、电负性比较：Y>X>Z B、Y元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C、Z元素在周期表中的位置可能为第四周期ⅥB族 D、X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角小

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15、下列反应的离子方程式错误的是

A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} + C a^{2 +} = M g C O_{3} ↓ + C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O

B、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：

C O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} = H C O_{3}^{-} + H C l O

C、次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体：

S O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + 2 H^{+}

D、氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应：

2 F e^{3 +} + 3 S^{2 -} = 2 F e S ↓ + S ↓

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16、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 N_A B、24.5g

H_{2} S O_{4}

和

H_{3} P O_{4}

的混合物中含有的O原子数为N_A C、足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 N_A D、在含0.1mol氯化铁的溶液中，

N (F e^{3 +}) + N (H^{+}) = 0.1 N_{A}

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17、下列说法错误的是

A、少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B、易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶 C、酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加 D、粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去

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18、下列说法错误的是

A、物理因素不能使蛋白质发生变性 B、淀粉在人体中经历的变化：淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖→CO₂+H₂O C、纤维素具有多羟基结构单元可以制备硝酸纤维和醋酸纤维 D、乙烯、乙醛、乙二酸(草酸)均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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19、下列说法错误的是

A、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 B、可燃冰(

C H_{4} \cdot 8 H_{2} O

)中甲烷与水分子间存在氢键 C、冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D、晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象

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20、关于反应

3 C u_{2} S + 16 H N O_{3} = 6 C u {(N O_{3})}_{2} + 3 S + 4 N O ↑ + 8 H_{2} O

，下列说法正确的是

A、

H N O_{3}

在反应中仅体现氧化性 B、

C u_{2} S

既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D、4mol

H N O_{3}

发生反应，转移3mol电子

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