-
1、下列离子方程式正确的是A、电解饱和食盐水：2Cl−＋2H+Cl2↑＋H2↑ B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO C、向NaClO溶液中滴入少量 FeSO4溶液：ClO−+2Fe2++H2O+4OH−=Cl−+2Fe(OH)3↓ D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO＋OH−=CaCO3↓＋H2O
-
2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A、28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA B、32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA C、精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g D、等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
-
3、下列说法正确的是A、烷烃的通式为CnH2n+2 ， 随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B、
和
互为同分异构体
C、丙烷的比例模型为
D、分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同
-
4、下列说法正确的是A、用原子发射光谱确定物质中含有哪些金属元素 B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C、黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸 D、蛋白质在一定条件下会变性，变性后的蛋白质有害人体健康，不能食用
-
5、下列说法正确的是A、H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 B、SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C、NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 D、NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
-
6、苄丙酮香豆素(H)可用作抗凝血药．其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知：①有机物上的氢原子化学环境完全相同
②
+
(可以是H原子)③
回答下列问题：
(1)、有机物X的名称是 ， B中所含官能团的名称是 ．(2)、反应②的试剂和条件为 ．(3)、写出反应③的化学方程式 ．(4)、F的结构简式为 ， 反应⑥的反应类型为 ．(5)、化合物J是E的同分异构体，写出满足以下条件的J的结构简式 ．①能发生银镜反应
②能发生水解反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为
(6)、参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以有机物A和乙醛为原料制备肉桂酸
的合成路线(无机试剂任选) ． -
7、砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。(1)、基态As 原子核外电子排布式为 ， 最高能级电子的电子云形状为 。(2)、GaAs、GaN 结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAsGaN(填“>”或“＜”，下同)，第一电离能Ga As。(3)、成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 As2S3 ， 分子结构如图 1，As原子的杂化方式为 。
(4)、GaAs 的晶胞结构如图 2，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为 。
(5)、若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为 cm。 -
8、铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4 ， 回答下列问题：
(1)、“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有(写化学式)。(2)、矿渣中部分FeO在空气中焙烧时反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为。(3)、向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。(4)、溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相) + 2RH(有机相) ⇌FeR2(有机相)+2H+(水相)萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值为。在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
(5)、以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO ， 同时会产生少量红褐色物质。
①电解时离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，进而提高了Na2FeO4的产率。该反应的离子方程式为。
-
9、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如下实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。
已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS
回答下列问题：
(1)、SCN﹣的结构式为 。(2)、装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为 。(3)、装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入CS2液体中，其目的是 (写两点)。(4)、待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K1 ， 移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2 ， 缓缓滴入适量的K2CO3溶液充分反应，(NH4)2CO3完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是 ， 用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因 。(5)、除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、、过滤。 -
10、用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断正确的是A、可能为 B、若反应中转移的电子的物质的量为 ， 则 C、被吸收的氯气的物质的量为 D、可能为
-
11、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ， 有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是A、白色沉淀是FeSO3 B、白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 C、白色沉淀是BaSO4 D、FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2
-
12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A、细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B、NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D、Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
-
13、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为A、112mL B、1008mL C、224mL D、448mL
-
14、在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为A、3∶4 B、4∶3 C、8∶3 D、3∶8
-
15、下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是A、 B、 C、 D、
-
16、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
选项
装置甲中试剂
装置乙中试剂
实验目的
装置
A
生石灰+浓氨水
无
制取并收集NH3
B
MnO2固体+双氧水
酸性淀粉KI溶液
证明氧化性：O2＞I2
C
Na2SO3固体+浓硫酸
KMnO4溶液
证明SO2有漂白性
D
Na2CO3固体+盐酸
Na2SiO3溶液
比较元素非金属性：Cl＞C＞Si
A、A B、B C、C D、D -
17、下列实验装置是验证干燥的氯气和氨气能否反应的部分装置(两种气体混合反应装置略去)，其中能达到实验目的的是
A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙制取氨气 C、用装置丙分别干燥氯气及氨气 D、用装置丁吸收反应后的尾气 -
18、下列说法正确的是A、工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C、浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D、“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
-
19、下列说法错误的是A、硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D、常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
-
20、某研究小组按下列路线合成药物的一个中间体Ⅰ：
已知：
①物质A的核磁共振氢谱只有2个峰；
②
③
请回答：
(1)、下列说法错误的是____。A、化合物Ⅰ的分子式是 B、化合物H中的含氧官能团只有羟基 C、1mol化合物E与溴水反应最多消耗2mol D、化合物G存在对映异构体(2)、化合物A的结构简式是；化合物A→B反应类型为；(3)、写出合成路线中D＋G→H的化学方程式。(4)、设计以丙酮、甲醛和E为原料合成F的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。①谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N-H键。②分子中仅含一个杂原子的六元环，环上只有一条侧链。