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1、下列说法正确的是A、糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性 B、蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 C、橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好 D、氨基酸既易溶于水，又易溶于乙醇、乙醚等溶剂
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2、下列实验对应的离子方程式正确的是A、向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓ B、在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO D、向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
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3、设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA B、20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA C、常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA D、2SO2+O2⇌2SO3 ， 则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA
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4、下列说法正确的是A、乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率 B、焰色实验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净 C、钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯 D、粗盐净化过程中，可用Ba(NO3)2除去SO杂质
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5、关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是A、C在反应过程中被还原 B、Si3N4既是氧化产物又是还原产物 C、氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D、每生成14.0g Si3N4共转移1.2mol电子
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6、下列说法错误的是A、硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B、普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得 C、膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用 D、和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
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7、下列说法错误的是A、激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关 B、臭氧为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C、等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 D、由于甲基(--CH3)推电子，甲酸的pKa小于乙酸的pKa
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8、下列说法正确的是A、1H-、2H、3H+具有相同质子数，互为同位素 B、乙酸、硬脂酸互为同系物 C、乙醇和乙醚互为同分异构体 D、碘和碘蒸气互为同素异形体
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9、下列说法错误的是A、聚乳酸是高分子，由乳酸经加聚反应制备 B、甲酸是最简单的羧酸，最早从蚂蚁中获得 C、萘是稠环芳香烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫 D、氧炔焰的温度很高，常用于焊接或切割金属
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10、下列表示错误的是A、SiH4的电子式：
B、甲酸甲酯的实验式：HCOOCH3
C、乙烯的分子结构示意图：
D、的VSEPR模型：
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11、下列物质主要成分的化学式正确的是A、黄铁矿：CuFeS2 B、漂粉精：NaClO C、金刚砂：SiC D、孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)2
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12、下列仪器可加热的是A、
B、
C、
D、
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13、下列物质一定能导电的是A、食盐 B、石英 C、盐酸 D、酒精
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14、下列含两种金属阳离子的盐是A、 B、 C、 D、
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15、某课题组研制了药物Kenolide-A的中间体H，合成路线如下：
已知：①
②R1CHO+
请回答：
(1)、化合物D的结构简式是。(2)、下列说法正确的是____。A、化合物B分子中所有的碳原子一定共平面 B、化合物E含有三个手性碳原子 C、化合物C和D发生加成反应生成E D、化合物H的分子式为C15H24O3(3)、写出E→F的化学方程式是。(4)、写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。①1H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子；②不超过1个环；
(5)、以甲醇和丙酮为原料，设计A的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 -
16、二氯亚砜(SOCl2)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl2。
已知：①SCl2+SO3 =SOCl2+SO2 ；
②常压下，SOCl2熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl2熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO3熔点17℃，沸点45℃。
请回答：
(1)、装置A中加入纯净的发烟硫酸(H2SO4·nSO3)，装置B中加入SCl2 ， 加入发烟硫酸目的是。(2)、关于装置，下列说法错误的是____。A、可对装置A进行慢慢加热 B、需对装置B加热，以加快反应速率 C、装置C中冷凝水流向应下进上出 D、装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO2 ， 防止污染环境(3)、二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式。(4)、反应结束后，装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3 ， 可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。
a．搭建蒸馏装置| b．通冷凝水 c．检查气密性 d．加热蒸馏烧瓶
e．收集45-60℃馏分 f．收集76-77℃馏分 g．加试剂，加沸石
(5)、可用碘量法测定产品中 SOCl2的纯度。步骤如下：①称取m g SOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。
②准确加入V mL c0 mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。
③用 c1 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V1mL。
④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V2 mL。
已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；
Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
(i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是。
(ii)则SOCl2的纯度为(用m 、c1、V1、V2 )。
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17、(1)、I.1mol CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
请回答：
判断该反应的自发性并说明理由。
(2)、下列说法正确的是____。A、1×103K时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，v逆变化幅度更大 B、1×103K时，突然升温，v正、v逆均增大，v正变化幅度更大 C、1×103K时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 % D、T×103K时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动(3)、1×103K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=KPa (保留三位有效数字)。【p(B)= p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】(4)、已知，在上述条件下(初始投料为1molCO2与足量的碳，恒容密闭容器中)，在给定CO2的转化率为25.0 %时，V逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V正随温度(0.5×103K至2.5×103K)的变化曲线。
(5)、II．碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象：“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
①；②+5I -+ 6H+ = 3I2+3H2O；③。
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18、阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：
(1)、砖红色沉淀C的化学式为。(2)、化合物X的化学式为。(3)、蓝色溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。(4)、写出溶液B与乙醛反应的离子方程式。(5)、某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想。 -
19、室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。(1)、该气态烃的分子式。(2)、写出简要计算过程 。
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20、回答下列问题：(1)、NaCl、MgCl2和AlCl3的熔点如表：
NaCl
MgCl2
AlCl3
熔点/℃
801
714
194
NaCl、MgCl2熔点比AlCl3熔点高的原因是。
(2)、苯甲酸的电离平衡常数为Ka=6.4×10-5 ， 为什么邻羟基苯甲酸(
)的电离平衡常数Ka1为苯甲酸的15.9 倍、而间羟基苯甲酸(
)的电离平衡常数为苯甲酸的1.26倍？。