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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $25 ℃$ 时，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液( $p H = 7.8$ )中通入 $H C l$ 或加入 $N a O H$ 调节 $p H$ ，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数 $δ$ [如： $δ (H C O_{3}^{-}) = \frac{c (H C O_{3}^{-})}{c_{总} (含碳微粒)}$ ]与 $p H$ 关系如图。下列说法正确的是

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中存在： $c (O H^{-}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (C O_{3}^{2 -}) = c (H_{2} C O_{3}) + c (H^{+})$ B、曲线M表示 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的分布分数随 $p H$ 变化 C、 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 2} = 1 0^{- 10.3}$ D、该体系中 $c (N H_{4}^{+}) = \frac{1 0^{- 4.7}}{c (O H^{-}) + 1 0^{- 4.7}}$

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2、联氨 $(N_{2} H_{4})$ 的性质类似于氨气，将联氨加入 $C u O$ 悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 的沸点高于 $N H_{3}$ B、通入氧气反应后，溶液的 $p H$ 将减小 C、当有 $1 m o l N_{2} H_{4}$ 参与反应时消耗 $1 m o l O_{2}$ D、加入 $N a C l O$ 的反应为 ${[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +} + 2 C l O^{-} + 2 O H^{-} = C u (O H)_{2} ↓ + 2 C l^{-} + 2 N_{2} H_{4} + 2 H_{2} O$

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3、八钼酸铵 $[(N H_{4})_{4} M o_{8} O_{26}]$ 可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，工作原理如图。下列说法错误的是

A、a连接电源正极 B、生成 $M o_{8} O_{26}^{4 -}$ 的反应为 $8 M o O_{4}^{2 -} + 12 H^{+} = M o_{8} O_{26}^{4 -} + 6 H_{2} O$ C、电解一段时间后，b极附近氨水的浓度减小 D、双极膜附近的 $O H^{-}$ 移向左侧

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4、我国首创高钛渣沸腾氯化法获取 $T i C l_{4}$ ，以高钛渣(主要成分为 $T i O_{2}$ ，含少量V、 $S i$ 和 $A 1$ 的氧化物杂质)为原料采用该方法获取 $T i C l_{4}$ 并制备金属钛的流程如下。下列说法错误的是
流程中几种物质的沸点如表
物质
$T i C l_{4}$
$V O C l_{3}$
$S i C l_{4}$
$A 1 C l_{3}$
沸点 $/ ° C$
136
127
57
180

A、“除钒”反应为 $3 V O C l_{3} + A l \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} 3 V O C l_{2} + A l C l_{3}$ B、“除硅、铝”过程中，可通过蒸馏的方法分离 $T i C l_{4}$ 中含 $S i$ 、 $A 1$ 的杂质 C、“除钒”和除“硅、铝”的顺序可以交换 D、“反应器”中应增大湿度以提高反应速率

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5、纯磷酸(易吸潮，沸点 $261 ° C$ )可由 $85 %$ 的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于 $100 ° C$ 时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是

A、由毛细管通入 $N_{2}$ 可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用 B、丙处应连接球形冷凝管 C、磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键 D、连接减压装置的目的是降低磷酸沸点

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6、某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图( “”表示过渡态)。下列说法错误的是

A、总反应为取代反应 B、该反应过程中C原子杂化方式有变化 C、加 $C_{2} H_{5} O N a$ 可以加快该反应的反应速率 D、该过程正逆反应的决速步骤不同

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7、溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是

A、“过滤”可除去未反应的铁粉 B、“除杂”使用饱和NaHSO₃溶液可除去剩余的溴单质 C、“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D、“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯

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8、吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是

A、分子式为 $C_{18} H_{17} N O_{3}$ B、存在对映异构体 C、 $1 m o l$ 吲哚布芬最多能与 $2 m o l N a O H$ 反应 D、不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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9、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验现象	结论
A	探究有机物中官能团之间的影响	分别向丙烯酸乙酯和 $α -$ 氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化	氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B	比较 $K M n O_{4}$ 、 $C l_{2}$ 和 $F e^{3 +}$ 的氧化性	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴入 $F e C l_{2}$ 溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性： $K M n O_{4} > C l_{2} > F e^{3 +}$
C	纤维素水解实验	将脱脂棉放入试管中，滴入 $90 %$ 硫酸捣成糊状， $30 s$ 后用 $N a O H$ 溶液调至碱性，加入新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液，无砖红色沉淀产生	纤维素未发生水解
D	探究不同价态硫元素之间的转化	向 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S$ 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀	$+ 4$ 价和 $- 2$ 价硫可归中为0价

A、A B、B C、C D、D

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10、下列实验操作规范的是

A、①灼烧干海带 B、②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 C、③用 $C C l_{4}$ 萃取碘水中的碘，振荡、放气 D、④配制溶液定容后摇匀

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11、氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是

A、② $\to$ ③发生消去反应 B、②③中最多处于同一平面的碳原子数相同 C、⑤的苯环上的一氯代物有6种 D、 $1 m o l$ ④与浓溴水反应最多可消耗 $3 m o l B r_{2}$

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12、黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是

A、黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力 B、黑磷的熔点高于白磷 C、黑磷中P原子杂化方式为 $s p^{3}$ D、第三周期只有 $C l$ 元素的第一电离能大于P

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13、软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是

A、简单离子半径 $Q > M > W > X$ B、简单气态氢化物的热稳定性 $M > W > Q$ C、常温下M单质可以置换出W单质 D、 $W_{3}$ 为V形分子，其沸点高于W

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14、叠氮化铅 $[P b (N_{3})_{2}]$ 用作水下引爆剂，可由以下方法制得
I： $N_{2} O + N a + N H_{3} \to N a O H + N a N_{3} + N_{2}$ ；
Ⅱ： $N a N_{3} + P b (N O_{3})_{2} \to N a N O_{3} + P b (N_{3})_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 $N H_{3}$ 的键角大于 $N O_{3}^{-}$ 的键角 B、 $N_{2} O$ 为非极性分子 C、反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 $3 ： 5$ D、反应I每消耗 $23 g$ 钠，共转移 $1 m o l$ 电子

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15、2022年中国十大科技新闻之一是物理化学科学家联合突破海水无淡化原位直接电解制氢技术，向大海要水要资源又有新进展。下列说法正确的是

A、该过程将化学能转化为电能 B、 $H_{2} O$ 、 $D_{2} O$ 、 $T_{2} O$ 互为同位素 C、氢能源代替化石能源可缓解海水酸化 D、实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性

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16、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他作出的卓越贡献.烯烃复分解反应原理如下：C₂H₅CH=CH₂+CH₂=CHCH₃ $\overset{催化剂}{\to}$ C₂H₅CH=CH₂+CH₂=CHCH₃。现以烯烃C₅H₁₀为原料，合成有机物M和N，合成路线如图：

(1)、有机物A的结构简式为。

(2)、按系统命名法，B的名称是。

(3)、B→C的反应类型是。

(4)、写出D→M的化学方程式。

(5)、满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。
①遇FeCl₃溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有两种

(6)、写出E→F合成路线(在指定的3个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，箭头上注明试剂和反应条件，若出现步骤合并，要标明反应的先后顺序)。
→→→

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17、阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H₃AsO₃、NaCl等杂质。回答下列问题：

(1)、基态As原子核外电子排布式为， As的第一电离能比Se的大的原因为。

(2)、 $A s O_{3}^{3 -}$ 的中心原子的杂化方式为， $A s O_{3}^{3 -}$ 的空间构型为。

(3)、与 $A s O_{4}^{3 -}$ 互为等电子体的分子为(填化学式，任写一种即可)。

(4)、液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是。

(5)、NaCl晶体在50~-300GPa的高压下和Na或Cl₂反应，可以形成不同的晶体，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为。

(6)、已知NaCl晶胞(如图2)中Na⁺和Cl^-间最短距离为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， NaCl晶体的密度为g·cm^-3.

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18、甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)，ΔH₃₌-90.77kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、反应Ⅱ的ΔH₂=。

(2)、反应Ⅲ能够自发进行的条件是。(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。

(3)、恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的平均相对分子质量不再变化 C、CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1 D、甲醇的百分含量不再变化

(4)、对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法错误的是____。

A、其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁ B、温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C、M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D、实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率

(5)、若在1 L密闭容器中充入2.5 molH₂和1 molCO₂发生反应I，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为，该温度下反应的平衡常数K=。

(6)、已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag₂S
Ag₂CrO₄
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
K_sp
1.8×10^-10
5.4×10^-13
8.3×10^-17
6.3×10^-50
2.0×10^-12
①向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时 $\frac{c (B r^{-})}{c (C l^{-})}$ =。
②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是。
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄

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19、Cl₂常用作自来水消毒剂，Cl₂作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。
请回答下列问题：

(1)、A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为。

(2)、当B装置中反应转移0.08mol电子时，则消耗的Na₂O₂固体的质量为。

(3)、C装置的作用。

(4)、反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为。

(5)、ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。
当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为mol。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO₃)、草酸(H₂C₂O₄)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO₂并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为。
②B中反应的离子方程式：。

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20、硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO₂等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：
物质
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Mn(OH)₂
Al(OH)₃
开始沉淀的pH
1.9
7.6
7.3
3.0
完全沉淀的pH
3.2
9.6
9.3
5.2
③离子浓度≦10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全。

(1)、“混合焙烧”的主要目的是。

(2)、若试剂a为MnO₂ ，则氧化步骤发生反应的离子方程式为，若省略“氧化”步骤，造成的影响是。

(3)、“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是。

(4)、“氟化除杂”后，若使溶液中Mg²⁺沉淀完全，需维持c(F^-)不低于。(已知：K_sp(MgF₂)=6.4×10^-10)

(5)、“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为，最后一步系列操作主要是。

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物质	$T i C l_{4}$	$V O C l_{3}$	$S i C l_{4}$	$A 1 C l_{3}$
沸点 $/ ° C$	136	127	57	180

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
K_sp	1.8×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17	6.3×10^-50	2.0×10^-12

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2