高中化学苏教版-试题列表-第2063页

1、下列物质中，含有氢离子的是

A、氨水 B、碘酒 C、熔融NaHSO₄ D、三氯甲烷

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2、下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是

A、工业合成氨 B、NO₂溶于水 C、NH₄Cl热分解 D、KNO₃熔化

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3、从原子结构角度判断，下列说法错误的是

A、稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃ B、HNO₃可以与KH₂PO₄反应生成H₃PO₄ C、元素的非金属性：N＞P＞S D、氟元素不显正化合价

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4、今年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。关于氯乙烯的说法正确的是

A、结构简式为CH₂CHCl B、氯乙烯是混合物 C、分子中的所有原子在同一平面中 D、可由石油裂解制得

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5、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为8的O原子：

_{8}^{16} O

B、羟基的电子式：

C、乙醇分子的比例模型：

D、碳原子核外价电子的轨道式：

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6、现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是

A、高铁麦片中添加铁粉 B、葡萄酒中添加二氧化硫 C、水发毛肚中添加甲醛 D、高钙牛奶中添加碳酸钙

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7、奥达特罗J(

)是一种新型选择性速效β₂一肾上腺能受体激动剂，该物质的一种合成方法如图，回答下列问题；

已知：Bn为正丁基。

(1)、化合物B中的含氧官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为反应；C→D的反应类型为反应。

(3)、写出化合物D生成化合物E的化学方程式：。

(4)、试剂X的结构简式为。H分子中有个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳)

(5)、化合物I是A的同分异构体，则符合下列条件的I的结构有种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②能发生银镜反应和水解反应

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1$ 的结构简式为。

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8、Cu、Ba、Hg等元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

(1)、I. Cu的某种配合物的结构如图1，请回答下列问题：

基态Cu原子价层电子轨道表示式为，其原子核外电子占据的最高能层符号为。

(2)、该配合物中非金属元素(除H外)的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、该配合物中C原子的杂化类型为。

(4)、该配合物中Cu的配位数为。

(5)、

中∠1(填“>”、“<”或“=”)∠2。

(6)、II.O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图2所示。

该晶胞中O、Cu、Ba、Hg原子的个数比为。

(7)、设阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为g·cm^-3。

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9、丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和

C O_{2}

制取丙烯：

反应1： $C_{3} H_{8} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 246 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

回答下列问题

(1)、反应3：

C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + C O (g) + H_{2} O (g) Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、向恒温恒容密闭容器中充入

C_{3} H_{8} (g)

和

C O_{2} (g)

，只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是____ (填标号)。

A、混合气体密度不随时间变化 B、混合气体总压强不随时间变化 C、混合气体平均相对分子质量不随时间变化 D、丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率

(3)、向密闭容器中充入

C_{3} H_{8} (g)

只发生反应1，测得速率方程为

v = k c (C_{3} H_{8})

(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知：

R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(R、C为常数，T为温度，

E_{a}

为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂

C a t 1

、

C a t 2

对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是(填“

C a t 1

”或“

C a t 2

”)，判断的依据是。

(4)、向密闭容器中充入

1 m o l C_{3} H_{8} (g)

和

1 m o l C O_{2} (g)

，发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①X代表(填“温度”或“压强”)， $Y_{2}$ (填“>”、“”或“=”) $Y_{1}$ 。

②M点时， $C_{3} H_{8} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数 $K =$ 。

(5)、向总压强恒定为

76 k P a

的密闭容器中充入

C_{3} H_{8} (g)

和

A r (g)

，只发生反应1，

C_{3} H_{8} (g)

的平衡转化率与

\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}

的关系如图3所示。其他条件不变，随着

\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}

增大，

C_{3} H_{8}

的平衡转化率减小，其原因是，当

\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}

等于2时，经

10 m i n

达到平衡，丙烯的分压变化速率为

k P a \cdot m i n^{- 1}

。

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10、中国科学技术大学某团队制备了具有空腔的蛋黄一蛋壳结构的 PdAg@ZIF-8催化剂，该催化剂应用前景非常广。以废定影液[主要成分为Na₃Ag(S₂O₃)₂]制备PdAg@ZIF-8的流程如图所示。回答下列问题：

注明：PVP为聚乙烯吡咯烷酮，2 - MIM为2-甲基咪唑(C₄H₆N₂)，ZIF- 8为金属有机框架。

(1)、Na₃Ag(S₂O₃)₂中Ag的化合价为。

(2)、“沉银1”中发生反应的离子方程式为2

A g (S_{2} O_{3})_{2}^{3 -}

+S^2-

\overset{}{⇌}

Ag₂S↓+4

S_{2} O_{3}^{2 -}

，该反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)、“焙烧”在800~900 ℃下进行，“焙烧”时发生反应的化学方程式为，在焙烧炉下部鼓进空气。上部加入Ag₂S粉末，这样操作的目的是。

(4)、“酸溶”时，单质银与稀硝酸反应的离子方程式为，‘沉银2”的废液可以用于(填名称)工序实现循环利用。

(5)、检验“滤液2”中是否含Fe²⁺的试剂是 (填化学式)溶液。

(6)、用物理方法提纯银，“操作A”是。

(7)、在制备PdAg@Cu₂O时，氧化产物对环境友好。理论上参与反应的CuCl₂、NH₂OH的物质的量之比为。

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11、在实验室以二氧化锗粗品(含GeO₂和Ge及少量无关杂质)为原料制备GeO₂的装置图如图(夹持装置已略去)：

i.Ge和GeO₂均不溶于盐酸；GeCl₄易潮解，沸点为88℃。

ii. $G e^{2 +} + I O_{3}^{-} + H^{+} \to G e^{4 +} + I^{-} + H_{2} O$ (未配平)； $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、GeCl₄属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

(2)、仪器a的名称为。实验时，先将二氧化锗粗品转化为GeCl₄ ，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为。

(3)、为了更好地收集GeCl₄ ，装置C应采用(填“热”或“冷”)水浴。

(4)、将装置C中收集的GeCl₄与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12 h，可得到GeO₂·nH₂O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为。

(5)、纯度测定

称取m g制得的GeO₂样品，在加热条件下溶解，用NaH₂PO₂将其还原为Ge²⁺ ，用c mol·L^-1 KIO₃标准溶液滴定，消耗KIO₃标准溶液的体积为V mL，需选用的滴定指示剂为，样品纯度为%。(实验条件下，NaH₂PO₂未被KIO₃氧化)

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12、

25 ​^{∘} C

时，用

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液分别滴定

20.00 m L

、浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

H A

和

H B

溶液。滴定过程中，溶液的

p H

与

l g \frac{c (X^{-})}{c (H X)}

(

X^{-}

代表

A^{-}

或

B^{-}

， HX代表

H A

或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是

A、水的电离程度：

P > Q

B、

K_{a} (H A)

的数量级为

1 0^{- 3}

C、滴定至

N

点时，加入

N a O H

溶液的体积为

20.00 m L

D、

M

点和

N

点的溶液中均存在

c (N a^{+}) = c (X^{-})

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13、证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是

选项	证据	推理
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH，Na₂SO₃溶液的pH更大	HSO $_{3}^{-}$ 结合H⁺的能力比SO $_{3}^{2 -}$ 的强
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应	2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g) △H＜0
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜	淀粉未发生水解
D	向浓度均为0.01mol•L^-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，出现黄色沉淀	说明：K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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14、短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用M制备的有机一金属框架(MO)可以高效快速分离CO₂和N₂ ， M的结构式如图所示。下列说法正确的是

A、最简单氢化物的沸点：R > Z> Y B、R的单质与X₂Z不发生反应 C、简单离子半径：Z > R D、YX₃YX₂ZX不溶于水

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15、人造小太阳、歼- 20、火星探测、海斗一号无人潜水器等均展示了我国科技发展的成果。下列相关叙述正确的是

A、潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体，其具有防震、保温、不透水、不透气等特点 B、歼一20发动机的航空燃油是纯净物 C、火星土壤中

{}_{26}^{57}F e

的质量数为26 D、核聚变是化学能转化为热能的过程

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16、甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)、H₂捕集CO₂合成CH₄涉及下列反应：

I.4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁平衡常数K₁

II.H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂平衡常数K₂

①相关物质相对能量大小如图所示，则△H₁=kJ·mol^-1 ，升高温度， $\frac{k_{1}}{k_{2}}$ (填“增大”或“减小”)。

②起始物 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ =3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH₄)与压强p的变化关系、5×10⁵Pa时(CH₄)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：v_A(正)v_B(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点CH₄与CO的分压相同，则p(H₂O)=Pa，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx_I=。

(2)、CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH₄和CO₂反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

其中过程II主要发生如下反应：

i.CaO(s)+CO₂(g)⇌CaCO₃(s)

ii.2Fe₃O₄(s)+8H₂(g)⇌6Fe(s)+8H₂O(g)

iii.Fe₃O₄(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO₂(g)

过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，n(CO₂)(填“增大”、“减小”或“不变”)，p(CO)(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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17、氯霉素(H)的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的名称为；A→B反应类型为。

(2)、C→D的化学方程式为；符合下列条件的E的同分异构体有种。

①含有酚羟基和氨基 ②苯环上有两个取代基 ③能发生水解反应

(3)、F的结构简式为；试剂a为；G中含氧官能团有种。

(4)、根据上述信息，写出以乙烯为主要原料制备

的合成路线。

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18、实验室通过固体碱熔氧化法制备KMnO_4.具体实验过程如下：

(1)、I.制备K₂MnO₄溶液

将KClO₃和KOH置于铁坩埚中加热熔融，分多次将MnO₂粉末加入，强热5分钟。充分反应后冷却，将固体捣碎，加水溶解，微热，趁热减压过滤得到K₂MnO₄溶液。

反应的化学方程式为。

(2)、选用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是。

(3)、II.K₂MnO₄的歧化制备KMnO₄

实验原理：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃

实验装置如图所示，将K₂MnO₄溶液转移到三颈烧瓶中，关闭旋塞2、5，打开旋塞1、3、4，趁热往K₂MnO₄溶液中通入CO₂发生反应，没有反应的CO₂被收集到气囊a中。

待气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1和旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊a，将气体压入K₂MnO₄溶液中继续反应。未反应的CO₂又被收集在气囊b中，如此反复直至K₂MnO₄完全歧化，经过一系列操作得到KMnO₄晶体。整个过程中温度不宜过高的原因是。

(4)、III.KMnO₄的纯度分析

准确称取2.00gKMnO₄产品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，重复操作3次，消耗KMnO₄溶液的体积平均为20.00mL。

滴定终点的现象是，计算可得产品中KMnO₄的纯度是，下列情况会导致KMnO₄纯度测定值偏小的是(填标号)。

A．产品含少量K₂MnO₄ B．酸式滴定管滴定后有气泡

C．酸式滴定管没有润洗 D．滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

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19、工业上以制备抗癌药物“顺铂”[Pt(NH₃)₂Cl₂]的废渣——含铂的碘化银为主要原料回收银粉和海绵铂的工艺流程如下：

已知：①N₂H₄是一种强还原剂，在碱性条件下可将多数金属离子还原成单质。

②K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， NaCl在浓硫酸中难溶，Ag₂SO₄在不同浓度硫酸中的溶解量如下：

硫酸浓度/(mol•L^-1)	18	15	12	9	6	0
硫酸银溶解量/(g•L^-1)	209.00	78.94	31.20	11.14	8.74	4.68

回答下列问题：

(1)、“顺铂”分子中Pt的化合价为。

(2)、“氧化浸出”中，应选用上表所列mol·L^-1H₂SO₄ ，发生反应的化学方程式为。

(3)、“稀释”在陶瓷反应釜中进行，具体操作为；“沉银”过程中反应Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)⇌2AgCl(s)+

S O_{4}^{2 -}

(aq)的化学平衡常数为mol^-1·L。

(4)、“还原浸出”制银粉过程中有N₂产生，发生反应的离子反应方程式为；该工艺经物理处理，可再生循环利用的物质有(填化学式)。

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20、铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、铜元素在元素周期表中的位置是。

(2)、Cu²⁺能与NH₃形成具有对称空间结构的[Cu(NH₃)₄]²⁺。

①[Cu(NH₃)₄]²⁺的H—N—H键角(填“>”、“=”或“<”)NH₃的H-N-H键角。

②若[Cu(NH₃)₄]²⁺中两个NH₃分别被Cl^-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH₃)₂Cl₂：

[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是；在水中的溶解度：(m)(n)(填“>”、“=”或“<”)。

③NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，理由是。

(3)、一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，品胞参数如图所示，晶胞棱长夹角均为90°。晶体中Y元素的化合价为+3价，Cu元素以+2和+3两种价态存在。基态Cu³⁺的价层电子的轨道表示式为；设N_A为阿伏加德罗常数的值，钇钡铜氧的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)；晶体中Cu³⁺与Cu²⁺个数比为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

)，C为(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

， m)，则D的原子分数坐标为。

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