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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为： $C o^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = C o C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。下列有关说法错误的是

A、该反应之所以能发生，原因是Co²⁺与 $C O_{3}^{2 -}$ 结合生成难溶电解质促进了 $H C O_{3}^{-}$ 的电离 B、“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C、“沉钴”时不用Na₂CO₃的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)₂ ，降低产率 D、“沉钴”时通入适量NH₃效果更好，是因为发生了反应： $C o^{2 +} + H C O_{3}^{-} + N H_{3} = C o C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}$

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2、我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分 $N O$ 和 $C O$ 之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差， $T S$ 代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用 $I M$ 表示(反应历程如图)。下列说法正确的是

A、由图可知该反应通过2步基元反应完成 B、加入适当的催化剂可提高产率 C、该反应为放热反应 D、该过程的总反应方程式为 $2 N O + C O = 2 C O_{2} + N_{2}$

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3、实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是

A、使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B、用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C、该改进装置可用于 $S O_{2}$ 性质的探究实验 D、利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀

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4、目前科学家发明了一种利用微生物进行脱硫、脱氮的原电池装置，其基本原理如图所示(图中隔膜为质子交换膜)。下列有关说法正确的是

A、a极的电极反应式为 $5 S^{2 -} + 40 e^{-} + 20 H_{2} O = 5 S O_{4}^{2 -} + 40 H^{+}$ B、H⁺从B室向A室迁移 C、电池工作时，线路中通过1mol电子，则在b极析出2.24LN₂ D、若用该电池给铅蓄电池充电，应将b极连在正极上

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5、以镉铁矿(主要成分为 $C d O_{2}$ )为原料制备 $C d {(B r O_{3})}_{2}$ 的部分工艺流程如下：
已知 $C d S O_{4}$ 溶于水， $C d C O_{3}$ 难溶于水。下列说法错误的是

A、已知 $C d$ 在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则 $C d$ 的价层电子排布式是 $5 s^{2}$ B、还原镉时可产生 $C O_{2}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C、“沉镉”所得滤液中的 $S O_{4}^{2 -}$ ，其空间构型是正四面体 D、“转化”中发生的反应为： $C d C O_{3} + 2 H B r O_{3} = C d {(B r O_{3})}_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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6、葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。
以下分析不符合事实的是

A、颜色变化的过程是可逆反应 B、蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程 C、升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程 D、波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大

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7、探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从图中可以看出，探针分子与 $F^{-}$ 通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程( $P E T$ )， $H S O_{4}^{-}$ 可以将 $F^{-}$ “置换”出来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是

A、上述分子中各有一个手性碳原子 B、探针分子中B原子的杂化方式为 $s p^{2}$ C、 $H S O_{4}^{-}$ 在水中不能发生此过程： $H S O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ D、 $F^{-}$ 与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键

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8、纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极反应式	标准电极电势 $(φ^{θ} / V)$
$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$F e^{3 +} + e^{-} ⇌ F e^{2 +}$	0.77
$I_{2} / I^{-}$	$I_{2} + 2 e^{-} ⇌ 2 I^{-}$	0.54
$C r_{2} O_{7}^{2 -} / C r^{3 +}$	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H^{+} ⇌ 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$	1.36
$B r_{2} / B r^{-}$	$B r_{2} (l) + 2 e^{-} ⇌ 2 B r^{-}$	1.07
$S n^{4 +} / S n^{2 +}$	$S n^{4 +} + 2 e^{-} ⇌ S n^{2 +}$	0.151

下列分析错误的是

A、氧化性：

C r_{2} O_{7}^{2 -} > B r_{2} > F e^{3 +}

B、往淀粉

K I

溶液中滴加

S n C l_{4}

溶液，溶液不变蓝 C、往含有

K S C N

的

F e I_{2}

溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D、

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液与

F e C l_{2}

溶液反应的离子方程式为：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O

9、R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是

A、Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点 B、基态X原子核外电子有9种空间运动状态 C、丁的稀溶液在反应③中做催化剂 D、G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强

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10、作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi₅H₆ ，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述错误的是

A、Z表示的微粒为H₂ B、每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个 C、若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标为(0.75，0.75，0)，则C的分数坐标为(1，0.5，1) D、若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为LaNi₅H₇

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11、乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
$H C \equiv C H + H_{2} O \to_{Δ}^{催化剂} C H_{3} C H O$ $2 H_{2} C = C H_{2} + O_{2} \to_{加热加压}^{催化剂} 2 C H_{3} C H O$
以下叙述错误的是

A、乙烯氧化法中，生成 $0.1 m o l$ 乙醛时，转移的电子数约为 $1.204 \times 1 0^{24}$ B、 $C_{2} H_{4}$ 的电子式为 $H ： \overset{\underset{\cdot \cdot}{H}}{C} ：： \overset{\underset{\cdot \cdot}{H}}{C} ： H$ C、根据价层电子互斥模型， $18 g$ 水的中心原子含有 $2 m o l$ 孤电子对 D、标准状况下， $11.2 L C_{2} H_{2}$ 中含有 $π$ 键的数目约为 $6.02 \times 1 0^{23}$

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12、化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是

A、实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气 B、用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验 C、可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质 D、可利用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀

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13、我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列有关两者说法正确的是

A、两者属于同系物 B、等物质的量的两者均能和 $3 m o l$ 氢气发生加成反应 C、去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17 D、 $1 m o l$ 去甲肾上腺素最多消耗 $N a O H$ 的质量与 $1 m o l$ 多巴胺所消耗的相等

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14、我国自主研发的“海水无淡化原位直接电解制氢”开辟了全球海水制氢的全新路径，该技术集“海上风电等能源利用-海水资源利用-氢能生产”为一体，下列有关说法错误的是

A、实验室可用蒸馏法将海水淡化 B、绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向 C、该技术所用到的“多孔聚四氟乙烯膜”属于无机非金属材料 D、该技术解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题

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15、研究小组探究高铜酸钠(NaCuO₂)的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ.向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl₂溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。

(1)、蓝绿色沉淀中含有OH^-。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：。

(2)、探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H₂SO₄ ，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO₂中钠元素的存在，实验操作的名称是。
②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO₂。NaCuO₂与稀H₂SO₄反应的离子方程式是。

(3)、探究实验条件对NaCuO₂制备的影响。
实验Ⅲ.向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/LCuCl₂溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl₂产生。
①对Cl₂的来源，甲同学认为是NaCuO₂和Cl^-反应生成了Cl₂ ，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl₂的其他原因：。
②探究“继续滴加CuCl₂溶液，NaCuO₂能氧化Cl^-”的原因。
i.提出假设1：c(Cl^-)增大，Cl^-的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO₂固体于试管中，。
ii.提出假设2：，经证实该假设也成立。

(4)、改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO₄溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NaCuO₂放置过程中产生气体的化学方程式是。

(5)、通过以上实验，对于NaCuO₂化学性质的认识是。

(6)、根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO₂ ，应选用的试剂是NaClO溶液、和。

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16、(NH₄)₂S₂O₈电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。

(1)、(NH₄)₂S₂O₈的电解法制备
已知：电解效率η的定义为η(B)= $\frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ×100%
①电极b是极。
②生成 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的电极反应式是。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的同时，还在电极b表面收集到2.5×10^-4mol气体，气体是。经测定η( $S_{2} O_{8}^{2 -}$ )为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH₄)₂S₂O₈的物质的量浓度为mol/L。

(2)、苯酚的降解
已知： $S O_{4}^{-}$ ·具有强氧化性，Fe²⁺浓度较高时会导致 $S O_{4}^{-}$ ·猝灭。 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 可将苯酚氧化为CO₂ ，但反应速率较慢。加入Fe²⁺可加快反应，过程为：
ⅰ. $S_{2} O_{8}^{2 -}$ +Fe²⁺= $S O_{4}^{2 -}$ + $S O_{4}^{-}$ ·+Fe³⁺
ⅱ. $S O_{4}^{-}$ ·将苯酚氧化
① $S O_{4}^{-}$ ·氧化苯酚的离子方程式是。
②将电解得到的含 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。
用等物质的量的铁粉代替FeSO₄ ，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。

(3)、苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br₂全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。(苯酚的摩尔质量：94g/mol)

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17、维生素B₂可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。
已知：+H₂N－R₂→R₁－CH=N－R₂+H₂O

(1)、A是芳香族化合物，其名称是。

(2)、A→B所需试剂和反应条件是。

(3)、D的官能团是。

(4)、下列有关戊糖T的说法正确的是(填序号)。
a.属于单糖
b.可用酸性KMnO₄溶液检验其中是否含有醛基
c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体

(5)、E的结构简式是。

(6)、I→J的方程式是。

(7)、由K经过以下转化可合成维生素B₂。
M的结构简式是。

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18、镁基储氢材料MgH₂具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ.MgH₂热分解放出H₂
MgH₂(s) $\overset{}{⇌}$ Mg(s)+H₂(g) ΔH=+75kJ/mol
该反应的能量变化如图。

(1)、E₁=。

(2)、提高H₂平衡产率的措施有(答2条)。

(3)、Ⅱ.MgH₂水解制备H₂
MgH₂与H₂O反应制备H₂的化学方程式是。

(4)、MgH₂与H₂O反应时，最初生成H₂的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是。

(5)、MgCl₂、NiCl₂、CuCl₂等盐溶液能提升MgH₂的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH₂水解制备H₂的性能曲线如图。
已知：ⅰ.
物质
Mg(OH)₂
Ni(OH)₂
Cu(OH)₂
K_sp
5.6×10^-12
5.5×10^-16
2.2×10^-20
ⅱ.MgH₂在MCl₂(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。
①NiCl₂溶液制备H₂的性能优于MgCl₂溶液，原因是。
②MgH₂在MgCl₂溶液中制备H₂的性能不如在NiCl₂溶液中优异，但使用MgCl₂溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是。
③CuCl₂溶液制备H₂的性能不如NiCl₂溶液，可能的原因是。

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19、锂离子电池广泛应用于电源领域。

(1)、锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF₆)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是。
②PF $_{6}^{-}$ 中存在(填序号)。
a.共价键 b.离子键 c.金属键
③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
EC()发生类似转化的产物是Li₂CO₃和(答一种)。

(2)、废旧锂离子电池含LiNiO₂的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。
①基态Ni²⁺的价层电子的轨道表示式是。
②DMG中N原子均与Ni²⁺配位，且Ni²⁺的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG－Ni的结构简式(用“…”标出氢键)。

(3)、石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li⁺嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li⁺时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li⁺的个数比是。

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20、CH₄和CO₂联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH₄(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2H₂(g)+2CO(g)
②H₂(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH₄)：n(CO₂)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法错误的是

A、550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B、n(H₂)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C、加压有利于增大CH₄和CO₂反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D、若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH₄)+c(CO)+c(CO₂)]=2.3[4c(CH₄)+2c(H₂)+2c(H₂O)]

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