高中化学苏教版-试题列表-第2028页

1、实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

并进行定性检验。

已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12 ， K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10 ， K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。

下列说法错误的是

A、调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg²⁺)＜1×10^-5mol/L B、加入Na₂CO₃溶液发生的反应是Ba²⁺+CO

_{3}^{2 -}

=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO

_{3}^{2 -}

=CaCO₃↓ C、加入盐酸发生的反应是2H⁺+CO

_{3}^{2 -}

=CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O D、若步骤①加入BaCl₂溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成

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2、重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。

下列说法错误的是

A、反应①中有氮元素的单质生成 B、反应②是取代反应 C、聚合物P能发生水解反应 D、反应②的副产物不能是网状结构的高分子

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3、我国科学家设计可同时实现H₂制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。

下列说法错误的是

A、电极a是正极 B、电极b的反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O C、每生成1molN₂ ，有2molNaCl发生迁移 D、离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

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4、实验小组探究SO₂与Na₂O₂的反应。向盛有SO₂的烧瓶中加入Na₂O₂固体，测得反应体系中O₂含量的变化如图。

下列说法错误的是

A、有O₂生成推测发生了反应：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂ B、bc段O₂含量下降与反应O₂+2Na₂SO₃=2Na₂SO₄有关 C、可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液检验b点固体中是否含有Na₂SO₄ D、产物Na₂SO₄也可能是SO₂与Na₂O₂直接化合生成的

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5、下列反应与电离平衡无关的是

A、FeSO₄溶液与NH₄HCO₃溶液反应制备FeCO₃ B、电解饱和NaCl溶液制备NaOH C、加氨水除去NH₄Cl溶液中的杂质FeCl₃ D、将Na₂CO₃溶液加入水垢中使CaSO₄转化为CaCO₃

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6、下列实验能达到实验目的的是

A	B	C	D

制作简单的燃料电池	证明苯环使羟基活化	制备并收集NO₂	检验溴乙烷的水解产物Br^-

A、A B、B C、C D、D

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7、下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是

A、

+HCN→

B、

+NH₃

\to_{}^{一 定 条 件}

+HCl C、CH₃CH₂OH+HBr

\to_{}^{Δ}

CH₃CH₂Br+H₂O D、CH₃CH=CH₂+H₂

\to_{Δ}^{催 化 剂}

CH₃CH₂CH₃

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8、探究影响H₂O₂分解速率的影响因素，实验方案如图。

下列说法错误的是

A、对比①②，可探究FeCl₃溶液对H₂O₂分解速率的影响 B、对比②③④，可探究温度对H₂O₂分解速率的影响 C、H₂O₂是直线形的非极性分子 D、H₂O₂易溶于水，主要是由于H₂O₂与H₂O分子之间能形成氢键

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9、下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是

A、核苷酸聚合生成核酸 B、氨基酸缩合生成多肽 C、油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D、纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯

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10、益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法错误的是

A、存在3种含氧官能团 B、能发生取代、加成和氧化反应 C、既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D、分子中N原子的杂化方式都是sp³

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11、下列解释事实的化学用语错误的是

A、C和浓H₂SO₄反应：C+2H₂SO₄(浓)

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O B、NH₃的催化氧化反应：4NH₃+5O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array}

4NO+6H₂O C、工业冶炼Al的反应：2AlCl₃(熔融)

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \\ 冰 晶 石 \end{array}

2Al+3Cl₂↑ D、Ca(OH)₂溶液与少量的NaHCO₃溶液反应：

H C O_{3}^{-}

+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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12、下列化学用语或图示错误的是

A、1－丁烯的实验式：CH₂ B、

S O_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

C、基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹ D、HCl分子中σ键的形成：

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13、中医药根植于中华传统文化。下列说法错误的是

A、屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B、中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C、汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率 D、煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效

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14、某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

(1)、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是。

(2)、[提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl^-)降低，不能被二氧化锰氧化

ⅱ．随着反应进行，……

[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；，充分振荡，继续加热	试纸未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

将Ⅰ中操作补充完整：

(3)、II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了(填化学式)。

(4)、[进一步实验]设计如下实验进一步探究。

序号	实验装置	实验操作	现象
Ⅲ		向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ		向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	电流表指针始终不偏转

滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是。

(5)、依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是。

(6)、[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅴ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅵ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

Ⅵ中反应的离子方程式是。

(7)、结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因。

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15、葛根素具有广泛的药理作用，临床上主要用于心脑血管疾病的治疗，其一种合成路线如下图：

已知：

ⅰ.BnBr为

ⅱ.

ⅲ.

ⅳ.

(1)、A中含氧官能团为。

(2)、由B到C所发生的化学反应方程式为。

(3)、试剂2的结构简式是。

(4)、E分子中含有3个六元环，下列描述正确的是。

a．E分子中存在手性碳原子

b．E分子中存在2种含氧官能团

c.1 mol E与溴水反应最多可消耗4 mol $B r_{2}$

(5)、已知G分子中有六元环状结构，它的一种同分异构体含有五元环，且其官能团的种类和个数与G相同，请写出该同分异构体的结构简式；

(6)、反应2的化学反应方程式为；

(7)、在有机合成反应时，往往需要先将要保护的基团“反应掉”，待条件适宜时，再将其“复原”，这叫做“基团保护”。上述反应中起基团保护作用的是(填选项)。

a．反应1和反应3 b．反应4和反应5 c．反应2和反应6

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16、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、Ⅰ.制取氢气

甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：

$C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 91$ kJ·mol $^{- 1}$

$C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41$ kJ·mol $^{- 1}$

写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式。

(2)、理论上，能提高

H_{2}

平衡产率的措施有(写出一条即可)。

(3)、Ⅱ.储存氢气

硼氢化钠( $N a B H_{4}$ )是研究最广泛的储氢材料之一

已知：

i．B的电负性为2.0，H的电负性为2.1

ii.25℃下 $N a B H_{4}$ 在水中的溶解度为55 g， $N a B O_{2}$ 在水中的溶解度为0.28 g

在配制 $N a B H_{4}$ 溶液时，为了防止发生水解反应，可以加入少量的(填写化学式)。

(4)、向

N a B H_{4}

水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(

N a B O_{2}

)和氢气。写出该反应的化学方程式。

(5)、在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后(见图1)增加

N a B H_{4}

的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是。

(6)、用惰性电极电解

N a B O_{2}

溶液可制得

N a B H_{4}

，实现物质的循环使用，制备装置如图2所示。

①钛电极的电极反应式是。

②电解过程中，阴极区溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)

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17、邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。

(1)、邻羟基苯甲酸中碳原子的杂化方式为。

(2)、下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是。

a．属于分子晶体

b．沸点高于对羟基苯甲酸

c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸

(3)、具有酚羟基的物质通常能与氯化铁溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的

C_{6} H_{5} O^{-}

和

F e^{3 +}

形成配位键，得到的

H_{3} [F e {(O C_{6} H_{5})}_{6}]

显紫色。

①基态 $F e^{3 +}$ 的价电子排布式为。

②实验发现对羟基苯甲酸不能与氯化铁发生显色反应，试从化学平衡的角度解释其原因是。

(4)、理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林

，然而实际生产中该反应产率极低。已知：

i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理：

ii．苯酚中O原子2p轨道与C原子2p轨道平行，O原子p轨道电子云与苯环大π键电子云发生重叠，电子向苯环转移，降低了氧原子周围的电子云密度。

①比较O、C电负性大小，并从原子结构角度解释两元素电负性差异的原因是。

②请结合已知信息，分析以邻羟基苯甲酸和乙酸为原料制备阿司匹林产率偏低的原因是。

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18、室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L^-1的FeSO₄溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。

已知：Fe(OH)₃的 $K_{s p} = 2.8 \times 1 0^{- 39}$ ；Fe(OH)₂的 $K_{s p} = 4.9 \times 1 0^{- 17}$ ；Fe³⁺开始沉淀时的pH≈1.5；Fe²⁺开始沉淀时的pH≈6.3

下列说法错误的是

A、M点对应的溶液中Fe²⁺水解程度小于P点对应的溶液中Fe²⁺水解程度 B、导致M点→N点pH升高的反应为：

4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

C、导致P点→Q点pH降低的反应为：

4 F e^{2 +} + O_{2} + 10 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3} + 8 H^{+}

D、O点和Q点后，Fe²⁺全部转化为Fe(OH)₃ ，不再发生Fe²⁺的氧化反应

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19、锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以

Z n {(O H)}_{4}^{2 -} / Z n

和

F e {(C N)}_{6}^{3 -} / F e {(C N)}_{6}^{4 -}

作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。

下列说法错误的是

A、放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 B、放电过程中，总反应为

2 F e {(C N)}_{6}^{3 -} + Z n + 4 O H^{-} = Z n {(O H)}_{4}^{2 -} + 2 F e {(C N)}_{6}^{4 -}

C、充电过程中，阴极的电极反应为

Z n {(O H)}_{4}^{2 -} + 2 e^{-} = Z n + 4 O H^{-}

D、充电过程中，当2 mol

O H^{-}

通过PBI膜时，导线中通过1 mol

e^{-}

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20、某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如所示，下列有关该电池的说法错误的是

A、电池放电时，

K^{+}

向镍电极Ⅰ的方向迁移 B、正极电极反应为：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}

C、出口Ⅰ处有水生成 D、循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环

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