相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。下列有关说法错误的是

A、世界杯吉样物“拉伊卜”毛绒玩具主要来自中国义乌，所用的材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质 B、中国铁建打造的主场馆——卢塞尔体育场内幕墙设置的完全封闭的隔热玻璃属于混合物 C、中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔 “碳中和”的世界杯目标 D、中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅

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2、乙硫醇( $C_{2} H_{5} S H$ )的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。

(1)、家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。
已知： $C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} S (g) = C_{2} H_{5} S H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 32$ kJ·mol $^{- 1}$
$C_{2} H_{5} O H (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 1277$ kJ·mol $^{- 1}$
$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 1036$ kJ·mol $^{- 1}$
$2 C_{2} H_{5} S H (g) + 9 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) + 2 S O_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、 $K_{2} F e O_{4}$ 是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的 $C_{2} H_{5} S H$ 。已知 $C_{2} H_{5} S H$ 水溶液中的物种分布分数如图所示。
①已知 $K_{a 1} (H_{2} S) = 9 \times 1 0^{- 8}$ ，比较 $H_{2} S$ 和 $C_{2} H_{5} S H$ 酸性强弱并从结构的角度说明理由：。
②写出工业废水 $p H = 9$ 时， $K_{2} F e O_{4}$ 氧化 $C_{2} H_{5} S H$ 生成 $C_{2} H_{5} S O_{3}^{-}$ 和 $F e {(O H)}_{3}$ 的离子方程式：。
③一种采用电化学方法制取 $K_{2} F e O_{4}$ 的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol·L $^{- 1}$ 、电解60 min，调节不同的电压，测得反应后溶液中 $F e O_{4}^{2 -}$ 的浓度与电流密度(其他条件一定，电压与电流密度大小成正比)的关系如图所示。
I  写出制取 $K_{2} F e O_{4}$ 的电极反应式：。
II  电流密度大于4 mA·cm $^{- 2}$ 时，所得反应后溶液中 $F e O_{4}^{2 -}$ 的浓度上升幅度变小的原因是。

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3、实验室以含锰废液为原料可以制取 $M n S O_{4}$ ，部分实验过程如下：
已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$F e {(O H)}_{3}$
$M n {(O H)}_{2}$
$M n F_{2}$
$C a F_{2}$
$M g F_{2}$
$K_{s p}$
$4.0 \times 1 0^{- 38}$
$4 \times 1 0^{- 14}$
$1.2 \times 1 0^{- 3}$
$1.6 \times 1 0^{- 10}$
$6.4 \times 1 0^{- 9}$

(1)、经检测，含锰废液中 $c (M n^{2 +}) = 0.2$ mol·L $^{- 1}$ 、 $c (N a^{+}) = 0.6$ mol·L $^{- 1}$ 、 $c (F e^{2 +}) = 0.2$ mol·L $^{- 1}$ ，还含 $S O_{4}^{2 -}$ 及少量 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 。“氧化”阶段， $H_{2} O_{2}$ 用量为理论用量的1.1倍。
①“氧化”1 L该废液，需要加入 $H_{2} O_{2}$ 的物质的量为。
②检验 $F e^{2 +}$ 已经完全被氧化的方法是。

(2)、“除杂I”加入 $M n C O_{3}$ 调节溶液 $p H = 4$ 。该过程中发生反应的离子方程式为。

(3)、“除杂Ⅱ”中反应之一为 $M n F_{2} + C a^{2 +} ⇌ C a F_{2} + M n^{2 +}$ 。结合反应的平衡常数解释用 $M n F_{2}$ 能除去 $C a^{2 +}$ 的原因：。

(4)、已知 $M n S O_{4}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 的溶解度如图所示。请补充完整由粗 $M n S O_{4}$ 溶液制取 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的实验方案：取实验所得粗 $M n S O_{4}$ 溶液，，得到 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。(可选用的试剂：1 mol·L $^{- 1}$ $N a H C O_{3}$ 溶液，1 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，1 mol·L $^{- 1}$ 盐酸)

(5)、如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由 $M n S O_{4}$ 固体制取活性 $M n_{2} O_{3}$ 的方案为：将 $M n S O_{4}$ 固体置于可控温度的反应管中，，将 $M n_{2} O_{3}$ 冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1 mol·L^-1 $B a C l_{2}$ ， 1 mol·L^-1 NaOH溶液)

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4、化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：

(1)、化合物C分子中发生 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 杂化的碳原子数目之比为。

(2)、F→G的反应类型为。

(3)、D→E转化过程中新生成的官能团名称为。

(4)、B→C中经历B $\overset{还原}{\to}$ $\overset{加成}{\to} X \overset{消去}{\to} Y \overset{加成}{\to} C$ 的过程，写出中间体Y的结构简式：。

(5)、已知： $R C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R C O C l$ 。设计以和 $C H_{3} C H O$ 为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干) 。

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5、研究含硼化合物具有重要意义。

(1)、 $H_{3} B O_{3}$ 易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分 $N a C a B_{5} O_{9} \cdot 8 H_{2} O$ ，含少量 $C a P O_{3} (O H) \cdot 2 H_{2} O$ 、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得 $H_{3} B O_{3}$ 。
①写出 $N a C a B_{5} O_{9} \cdot 8 H_{2} O$ 与硝酸反应生成 $H_{3} B O_{3}$ 的化学方程式：。
②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比 $[\frac{m (硝酸)}{m (钠硼解石)}]$ 的变化如图所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是。
③钠硼解石中的B可看成以 $B_{2} O_{3}$ 形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中 $B_{2} O_{3}$ 的质量分数，实验方案如下：将所得 $H_{3} B O_{3}$ 用热水完全溶解后，加水定容至500 mL。取25.00 mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与 $H_{3} B O_{3}$ 结合后，每分子 $H_{3} B O_{3}$ 可电离出1个 $H^{+}$ )，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500 mol·L $^{- 1}$ NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。根据实验数据计算钠硼解石中 $B_{2} O_{3}$ 的质量分数，写出计算过程。

(2)、一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。
①“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是。
②“中间体III”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为。

(3)、一种 $C a B_{n}$ 是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。 $C a B_{n}$ 中 $n =$ 。

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6、在催化剂作用下，以 $C_{2} H_{6}$ 、 $C O_{2}$ 为原料合成 $C_{2} H_{4}$ ，其主要反应有：
反应1 $C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H = + 177$ kJ·mol $^{- 1}$
反应2 $C_{2} H_{6} (g) = C H_{4} (g) + H_{2} (g) + C (s)$ $Δ H = + 9$ kJ·mol $^{- 1}$
将体积比为1∶1的 $C_{2} H_{6}$ 、 $C O_{2}$ 混合气体按一定流速通过催化反应管，测得 $C_{2} H_{6}$ 、 $C O_{2}$ 的转化率随温度变化的关系如图所示。
已知 $C_{2} H_{4}$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{反应} (C_{2} H_{6})} \times 100 %$
下列说法正确的是

A、图中曲线①表示 $C O_{2}$ 转化率随温度的变化 B、720~800℃范围内，随温度的升高，出口处 $C_{2} H_{4}$ 及 $C H_{4}$ 的量均增大 C、720~800℃范围内，随温度的升高， $C_{2} H_{4}$ 的选择性不断增大 D、其他条件不变，加入 $C a O (s)$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $C_{2} H_{4}$ 产率

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7、一种脱除燃煤烟气中 $S O_{2}$ 的方法如图所示。室温下用氨水吸收 $S O_{2}$ ，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度 $c_{总} = c (H_{2} S O_{3}) + c (H S O_{3}^{-}) +$ $c (S O_{3}^{2 -})$ 。
下列说法正确的是

A、0.1 mol·L $^{- 1}$ 氨水中： $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、 $N H_{4} H S O_{3}$ 溶液氧化过程中 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 比值逐渐减小 C、0.1 mol·L $^{- 1}$ 氨水吸收 $S O_{2}$ ， $c_{总} = 0.05$ mol·L $^{- 1}$ 溶液中： $c (H^{+}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3}) < c (O H^{-}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ D、1 L 0.1 mol·L $^{- 1}$ 氨水吸收标准状况1.68 L $S O_{2}$ 后的溶液中： $4 [c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+})] = 3 [c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3})]$

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8、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有少量酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色	溶液中存在 $N a_{2} C O_{3}$
C	向盛有3 mL 0.1 mol·L $^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L $^{- 1}$ NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L $^{- 1}$ KI溶液，观察生成沉淀的颜色	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
D	将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化	铁钉能发生吸氧腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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9、沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是

A、X中所含官能团有酯基、酰胺基 B、X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好 C、Y与足量 $H_{2}$ 反应后的有机产物中含有4个手性碳原子 D、用 $F e C l_{3}$ 溶液可检验有机物Y中是否含有X

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10、一种由含 $S c^{3 +}$ 的酸性溶液制备氧化钪( $S c_{2} O_{3}$ )的工艺流程如下。
$含 S c^{3 +} 的酸性溶液 \to_{过滤}^{H_{2} C_{2} O_{4} 溶液} S c_{2} (C_{2} O_{4})_{3} (s) \overset{在足量空气中焙烧}{\to} S c_{2} O_{3}$
下列说法正确的是

A、Sc基态核外电子排布式为 $[A r] 3 d^{1}$ B、1 mol $H_{2} C_{2} O_{4}$ (乙二酸)含有5 mol σ键 C、生成 $S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 的离子方程式为 $2 S c^{3 +} + 3 H_{2} C_{2} O_{4} = S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} ↓ + 6 H^{+}$ D、 $S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 在足量空气中焙烧，消耗 $n [S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] ： n (O_{2}) = 1 ： 2$

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11、用 $C H_{4}$ 消除 $N O_{2}$ 的反应为 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是

A、平衡时升高温度， $v_{正}$ 增大， $v_{逆}$ 减小 B、反应平衡常数 $K = \frac{c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})}{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (N O_{2})}$ C、反应中生成22.4 L $N_{2}$ ，转移电子数目为 $8 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、实际应用中，适当增加 $C H_{4}$ 的量有利于消除 $N O_{2}$ ，减轻空气污染程度

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12、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、 $I_{2}$ 易升华，可用于检验淀粉的存在 B、漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C、液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯 D、浓硫酸具有脱水性，可用于与 $C a F_{2}$ 反应制HF

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13、卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石( $C a F_{2}$ )中， $C a F_{2}$ 与浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备 $C l_{2}$ ， $C l_{2}$ 可用于制取漂白粉。卤水中 $B r^{-}$ 可通过 $C l_{2}$ 氧化、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收；BrCl能发生水解反应。 $I_{2}$ 易升华，一种 $L i - I_{2}$ 二次电池正极界面反应机理如图所示。
下列化学反应表示正确的是

A、 $L i - I_{2}$ 电池正极放电时的电极反应有： $I_{3}^{-} + 2 e^{-} = 3 I^{-}$ B、电解饱和NaCl溶液： $2 N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ C、BrCl与 $H_{2} O$ 反应： $B r C l + H_{2} O = H C l + B r^{+} + O H^{-}$ D、 $B r_{2} (g)$ 用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收： $B r_{2} + C O_{3}^{2 -} = B r^{-} + B r O_{3}^{-} + C O_{2}$

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14、下列说法正确的是

A、BrCl、 $C C l_{4}$ 都是由极性键构成的非极性分子 B、 $C l O_{4}^{-}$ 中的键角大于 $C O_{3}^{2 -}$ 中的键角 C、溴元素位于元素周期表第四周期第VA族 D、F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小

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15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法错误的是

A、Z单质可用于制作半导体材料 B、元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C、元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D、简单离子半径： $r (W) > r (X) > r (Y)$

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16、 $F e C l_{3}$ 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量 $F e C l_{3}$ 。下列说法正确的是

A、实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B、实验时若不足量，则可能生成 $F e C l_{2}$ C、装置丙的作用是收集 $F e C l_{3}$ D、装置丁中 $C a C l_{2}$ 的作用是吸收未反应的 $C l_{2}$

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17、黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为 $2 K N O_{3} + 3 C + S = K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ +$ $N_{2} ↑$ 。下列说法错误的是

A、 $K N O_{3}$ 含离子键和共价键 B、 $K^{+}$ 与 $S^{2 -}$ 具有相同的电子层结构 C、 $N_{2}$ 的结构式为 $N \equiv N$ D、干冰的晶体类型为共价晶体

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18、中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是

A、商周青铜器 B、唐代丝绸 C、宋代陶瓷 D、清代玉器

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19、聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。I是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。

(1)、A的名称是， C生成D的反应类型为

(2)、B中所含官能团的名称是、

(3)、写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式

(4)、写出生成I的化学方程式

(5)、E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成 $J (C_{7} H_{7} O_{2} N)$ 、J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有种
(a)含有一个苯环 (b)能发生银镜反应 (c)红外光谱显示没有氮氧键
其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为

(6)、合成聚氨酯的反应比较复杂，包括初级反应和次级反应。初级反应包括预聚反应和扩链反应。预聚反应得到低聚物I，扩链反应生成取代脲基，可表示如下：

设计以为原料(无机物任选)合成的合成路线

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20、合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 N H_{3} (g)$ 是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。

(1)、反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为

(2)、在 $T ℃$ 、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})} = 3$ 的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是(填字母)。
a．氨气的体积分数保持不变
b．容器中 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 保持不变
c．气体平均相对分子质量保持不变
d．气体密度保持不变
e． $3 v (H_{2}) = v (N_{2})$
②反应20min时达到平衡，则0～20min内 $v (H_{2}) =$ $M P a \cdot m i n^{- 1}$ ，该反应的 $K_{p} =$ $M P a^{- 2}$ (保留小数点后两位)。( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 $H_{2}$ 的含量符合图中点(填“d”“e”“f”或“g”)。

(3)、氨化脱硝过程发生反应 $4 N O (g) + 4 N H_{3} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $△ H < 0$ ，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因

(4)、25℃用甲酸吸收氨气可得到 $H C O O N H_{4}$ 溶液。已知：25℃时甲酸的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 2 \times 1 0^{- 5}$ 。则反应 $N H_{3} \cdot H_{2} O + H C O O H ⇌_{}^{} H C O O^{-} + N H_{4}^{+} + H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ 。

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难溶电解质	$F e {(O H)}_{3}$	$M n {(O H)}_{2}$	$M n F_{2}$	$C a F_{2}$	$M g F_{2}$
$K_{s p}$	$4.0 \times 1 0^{- 38}$	$4 \times 1 0^{- 14}$	$1.2 \times 1 0^{- 3}$	$1.6 \times 1 0^{- 10}$	$6.4 \times 1 0^{- 9}$