高中化学苏教版-试题列表-第2023页

1、Buchwald－Hartwig偶联反应，是在钯催化和碱存在下，胺与芳卤的交叉偶联反应。反应机理如图所示(图中Ar表示芳香烃基，---→表示为副反应)。下列说法正确的是

A、芳胺中的R若为烷烃基，其碱性会减弱 B、该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应和加成反应 C、理论上1mol

最多能消耗1mol

D、若原料用

和

，则可能得到的产物为

、

和

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2、实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，现从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示。下列说法错误的

已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，乙醚－环己烷－水共沸物的沸点为62.1℃，苯甲酸100℃会迅速升华

A、试剂①为饱和Na₂CO₃溶液，试剂②为稀硫酸 B、操作a、c均为分液，操作b为蒸馏，操作d为重结晶 C、苯甲酸乙酯、苯甲酸分别由①②获得 D、粗品精制还可以用升华法

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3、目前研究较多的Zn－H₂O₂电池，其电池总反应为Zn+OH^-+HO

_{2}^{-}

=ZnO

_{2}^{2 -}

+H₂O。现以Zn－H₂O₂电池电解尿素[CO(NH₂)₂]碱性溶液制备氢气，同时获得N₂及极少量O₂(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A、装置1中OH^-移向Zn电极 B、反应过程中，d极附近的pH增大 C、电极c的主要反应式为CO(NH₂)₂-6e^-+8OH^-=CO

_{3}^{2 -}

+N₂+6H₂O D、通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生N₂2.24L(标准状况)

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4、钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是

A、色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C B、色胺酮分子中N原子均为sp³杂化 C、色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D、X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合

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5、双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是

A、双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B、双酚A与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4种(不考虑空间异构) C、苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D、苯酚与双酚A可以与NaHCO₃溶液反应

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6、周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是

A、简单氢化物的热稳定性；Z＞Y＞Q B、非金属元素电负性由大到小的顺序；Z＞Q＞Y＞X C、X和Y形成的化合物中均为极性键 D、R为金属元素，属于s区

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7、下列实验装置及表述正确的是

A

B

C

D

(经酸化3%NaCl溶液)

蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体

实验室制乙炔

实验室制备Fe(OH)₃胶体

在Fe表面生成蓝色沉淀，无法验证Zn保护了Fe

A、A B、B C、C D、D

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8、含氮物质种类繁多，例如N₂、NH₃、N₂H₄、HN₃(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是

A、N₂H₄中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面 B、N₂性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 C、N₂H₄具有还原性，可用于将AgNO₃还原为单质Ag D、可向NaN₃溶液中通CO₂来制备HN₃

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9、下列实验操作或实验仪器的使用正确的是

A、做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I^- B、用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 C、其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢 D、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁

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10、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A、“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 B、《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 C、“雨后彩虹”“海市蜃楼”是一种光学现象，与胶体的知识有关 D、CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化

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11、甲醇合成丙烯有“一步法”和“两步法”两种合成方式，“一步法”是在催化剂的作用下由甲醇直接合成丙烯；“两步法”则分两步合成，其热化学方程式如下：

反应I：甲醇醚化反应(DME)

$2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

反应II：含氧化合物制丙烯反应(OTP)

$C H_{3} O H (g) + C H_{3} O C H_{3} (g) ⇌ C H_{2} = C H C H_{3} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$

已知部分键能数据如下：

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H	O-H	C=O	C-O
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	356	615	413	436	462	745	360

回答下列问题：

(1)、“一步法”合成丙烯的热化学方程式为。合成丙烯时有乙烯等副产物，若选择

N_{2}

作载气时，保持总压不变，调控甲醇和

N_{2}

的不同分压，各产物的选择性如下表所示(其他产物略)：

$C H_{3} O H$ 分压/MPa	$N_{2}$ 分压/MPa	丙烯选择性/%	乙烯选择性/%
0.10	0	30.9	7.51
0.08	0.02	32.0	7.42
0.04	0.06	34.8	7.03
0.02	0.08	36.7	6.48
0.01	0.09	39.4	5.43

分析表中数据：要合成得到更多的丙烯，应控制甲醇的最佳分压为MPa。

(2)、已知：

l n K_{c} = - 2.205 + \frac{2708.6137}{T}

。温度为500K时，在密闭反应器中加入2mol

C H_{3} O H

，若只发生反应Ⅰ，达平衡状态时，体系中

C H_{3} O C H_{3}

的物质的量分数为(填序号)。A．

\frac{1}{4} ~ \frac{2}{5}

B．

\frac{1}{3} ~ \frac{1}{2}

C．

\frac{1}{2}

D．

\frac{1}{2} ~ \frac{2}{3}

(3)、“两步法”中，在恒容密闭容器中通入甲醇，初始压强为

p_{0} M P a

，反应达到平衡时压强为

p_{1} M P a

，则平衡混合体系中，丙烯的体积分数为(用含

p_{0}

、

p_{1}

的式子表示，下同)，若平衡时甲醇的转化率为60%，则反应II(OTP)的平衡常数

K_{x} =

。

(4)、“两步法”中存在反应Ⅲ：

C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

△H，同时也会有芳香烃等副产品，其中丙烯和芳香烃选择性与不同温度下反应I进行的程度的关系如图所示。要提高丙烯的选择性，可采取的措施是，当温度高于285℃后，丙烯的选择性降低，其原因是。

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12、化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：

已知：

I．

II．

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是， C中官能团的名称是。

(2)、C→D的化学方程式为。

(3)、H→I的反应类型是，化合物E的结构简式。

(4)、写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①属于芳香族化合物且有两个六元环

②除苯环外，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为6：4：2：2：1：1

(5)、写出以甲苯和

C O C l_{2}

为主要原料合成化合物H的路线(无机试剂、有机溶剂任选)。

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13、氧化铈(

C e O_{2}

)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含

C e F C O_{3}

、

S i O_{2}

等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：

① $C e^{3 +}$ 在空气中易被氧化，易与 $S O_{4}^{2 -}$ 形成复盐沉淀；

②硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为 ${(S C N_{2} H_{3})}_{2}$ ；

③ $C e^{4 +}$ 在硫酸体系中能被萃取剂[ ${(H A)}_{2}$ ]萃取，而 $C e^{3 +}$ 不能。

回答下列问题：

(1)、“氧化焙烧”中氧化的目的是。

(2)、步骤①中加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈，写出硫脲与

C e F_{2}^{2 +}

反应生成

C e^{3 +}

的离子方程式。

(3)、步骤③反应的离子方程式为。

(4)、步骤④萃取时存在反应：

C e^{4 +} + n {(H A)}_{2} ⇌ C e (H_{2 n - 4} A_{2 n}) + 4 H^{+}

。

C e^{4 +}

分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比称为分配比(

D = \frac{c [C e (H_{2 n - 4} A_{2 n})]}{c [C e (Ⅳ)]}

)。取20mL含四价铈总浓度为0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂

{(H A)}_{2}

，充分振荡，静置，若

D = 80

，则水层中

c [C e (Ⅳ)] =

。(计算结果保留二位有效数字)。

(5)、步骤⑤“反萃取”时双氧水的作用是。

(6)、产品

C e O_{2}

是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，催化机理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式。

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14、三氯化六氨合钴

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，其在水中的溶解度随着温度的升高而增大。实验室用

C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

晶体制备

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

的实验步骤如下：

i.在锥形瓶中，将 $N H_{4} C l$ 溶于水中，加热至沸，加入研细的 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体，溶解得到混合溶液；

ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入5% $H_{2} O_{2}$ 溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min；

iii.然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀溶于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体( $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ ， $M = 267.5 g \cdot m o l^{- 1}$ )析出；

iv.用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。回答下列问题：

(1)、步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为，无水

C a C l_{2}

的作用是。

(2)、写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式。

(3)、步骤i中操作X为。

(4)、取0.2000g

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴

K_{2} C r O_{4}

溶液做指示剂，用0.0600

m o l \cdot L^{- 1}

的

A g N O_{3}

溶液滴定至终点时，消耗

A g N O_{3}

溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为。

(5)、某兴趣小组为探究

C o^{2 +}

的还原性，设计如下实验：

实验I：粉红色的 $C o C l_{2}$ 溶液在空气中久置，无明显变化。

实验II：向0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C o C l_{2}$ 溶液中滴入2滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，无明显变化。

实验III：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

根据实验III得出结论： $C o^{2 +}$ 可以被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化。

另一名同学设计了实验IV，否定了该结论，请说明实验IV的操作和现象。

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15、有机—无机复合钙钛矿(

C a T i O_{3}

)型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和

C a T i O_{3}

(立方晶系)的晶胞结构如图所示。

已知：A为间隔的阳离子，例如 $C_{4} H_{9} N H_{3}^{+}$ 、 $C_{6} H_{5} C H_{2} C H_{2} N H_{3}^{+}$ 等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ 、 $C H {(N H_{2})}_{2}^{+}$ 、 $C s^{+}$ 等；B为单一组分钙钛矿中心离子 $S n^{2 +}$ 、 $P b^{2 +}$ 等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 或 $I^{-}$ 等卤素离子。

回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的价电子排布式为。

(2)、H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能

I_{1} (C)

、

I_{1} (N)

、

I_{1} (O)

由大到小的顺序为。

(3)、

C H {(N H_{2})}_{2}^{+}

中C的杂化方式为；正丁胺(

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} N H_{2}

)的沸点为77.8℃，正丁醇(

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H

)的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是。

(4)、

C a T i O_{3}

中Ca的配位数为；A为

C_{4} H_{9} N H_{3}^{+}

， A＇为

C H {(N H_{2})}_{2}^{+}

， B为

S n^{2 +}

， X为

I^{-}

，晶胞参数为a nm和c nm，该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

。

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16、AgCl(

K_{s p} = 1.6 \times 1 0^{- 10}

)和

A g_{2} C r O_{4}

(砖红色)都是难溶电解质，以

p A g [p A g = - l g c (A g^{+})]

对pCl和

p C r O_{4}

作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A、阴影区域AgCl和

A g_{2} C r O_{4}

都沉淀 B、

2 p A g + p C r O_{4} = 11.72

C、向含有AgCl(s)的1.0

m o l \cdot L^{- 1}

KCl溶液中加入

K_{2} C r O_{4}

，白色固体逐渐变为砖红色 D、用硝酸银标准液滴定溶液中的

C l^{-}

，作指示剂的

K_{2} C r O_{4}

浓度在0.01

m o l \cdot L^{- 1}

左右时滴定误差较小

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17、我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，工作原理示意图如下：

其中 $- R_{1}$ 代表没参与反应的-COONa， $- R_{2}$ 代表没参与反应的-ONa．下列有关说法错误的是

A、放电时，b极为正极 B、充电时，钠离子由b极向a极移动 C、充电时，阴极发生反应为

D、若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为6.9g

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18、锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为

M n C O_{3}

，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及

S i O_{2}

杂质)为原料生产金属锰和高品位

M n C O_{3}

的工艺流程如图所示：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示：

物质	$M n {(O H)}_{2}$	$C o {(O H)}_{2}$	$N i {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	MnS	NiS	CoS
$K_{s p}$	$2.1 \times 1 0^{- 13}$	$3.0 \times 1 0^{- 16}$	$5.0 \times 1 0^{- 16}$	$1.1 \times 1 0^{- 36}$	$2.5 \times 1 0^{- 13}$	$1.07 \times 1 0^{- 21}$	$4.0 \times 1 0^{- 21}$

说明：整个流程中Co、Ni均为＋2价。下列说法正确的是

A、“氧化”时

M n O_{2}

的主要作用是氧化

F e^{2 +}

B、“滤渣3”的成分为CoS、NiS C、“沉锰”时，为了增强沉淀效果，应将

M n S O_{4}

溶液滴加到

N H_{4} H C O_{3}

溶液中 D、“电解”时，以Fe作电极，

M n S O_{4}

、

Z n S O_{4}

溶液为电解液、阳极产物为

Z n_{x} M n_{(1 - x)} F e_{2} O_{4}

，每生成1mol

Z n_{x} M n_{(1 - x)} F e_{2} O_{4}

转移电子数为6

N_{A}

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19、我国科学家设计如下图所示“电子转移链”过程，实现了低温条件下氧化

C H_{4}

高效制

C H_{3} O H

。

下列说法错误的是

A、反应Ⅰ为取代反应 B、

C F_{3} C O O C H_{3}

水解可制取

C H_{3} O H

C、参加反应的

和

O_{2}

的物质的量之比为2：1 D、1mol

最多能与4mol

B r_{2}

发生反应

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20、根据下列实验目的、操作及现象所得结论错误的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	验证 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解平衡	向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡： $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}$
B	比较元素的非金属性强弱	向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中，溶液变浑浊	非金属性： $S > C > S i$
C	检验实验室制得的乙烯中是否有 $S O_{2}$	将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色	有 $S O_{2}$ 生成
D	比较 $B a S O_{4}$ 和 $B a S O_{3}$ 的 $K_{s p}$	向盛有 $B a C l_{2}$ 溶液的试管中加入足量0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{2} S O_{3}$ 溶液，滤出沉淀后，向滤液中加入1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{2} S O_{4}$ 溶液，有白色沉淀生成	$K_{s p} (B a S O_{4}) < K_{s p} (B a S O_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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