相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是

A、该装置工作时化学能转化为电能 B、电池工作时，Zn片发生的电极反应： $Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}$ C、溶液中 $C u^{2 +}$ 向Zn电极移动， $S O_{4}^{2 -}$ 向Cu电极移动 D、电池工作一段时间后，溶液质量增加

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2、 $C (s)$ 与 $O_{2} (g)$ 生成 $C O_{2} (g)$ 的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A、 $C (s)$ 燃烧是放热反应 B、 $C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$ $Δ H = Δ H_{1} - Δ H_{2}$ C、1mol $C (s)$ 和1mol $C O (g)$ 分别在足量 $O_{2} (g)$ 中燃烧生成 $C O_{2} (g)$ ，前者放热多 D、化学反应的 $Δ H$ 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

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3、粗盐溶液中常含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质，实验室利用 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a {(O H)}_{2}$ 、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是

A、试剂X可以是 $N a_{2} C O_{3}$ B、加入试剂Z前必须过滤 C、操作I是蒸发结晶 D、加入试剂Z的目的是为了除去过量的 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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4、科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是

A、太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用 $S i O_{2}$ 的光电性质 B、葡萄酒中通常添加少量 $S O_{2}$ ， $S O_{2}$ 既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C、催化光解设施可处理汽车尾气中的CO、 $N O_{x}$ ， CO和 $N O_{x}$ 催化反应生成 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ D、景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化

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5、习近平总书记强调“我们既要绿水青山，也要金山银山，绿水青山就是金山银山”。“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法不符合“绿色化学”的是
A
B
C
D
甲烷与氯气反应
氨溶于水的喷泉实验
铜与硝酸反应
氨气与氯化氢反应

A、A B、B C、C D、D

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6、防控“奥密克戎”新冠疫情：“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。下列有关物质化学式、类别和性质均正确的是

选项	消毒剂	化学式(有效)	类别	性质
A	“84”消毒液	NaClO	氧化物	强氧化性
B	医用酒精	$C H_{3} C H_{2} O H$	醇	浓度越大杀菌效果越好
C	过氧乙酸溶液	$C H_{3} C O O H$	羧酸	遇石蕊显蓝色
D	双氧水	$H_{2} O_{2}$	氧化物	氧化性，不稳定、受热易分解

A、A B、B C、C D、D

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7、有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。下列说法正确的是

A、甲烷分子的空间填充模型为，其二氯代物有2种结构 B、乙烯分子的球棍模型为，所有原子共平面，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色 C、苯分子的结构简式为，分子中含有3个碳碳双键 D、塑料、橡胶、纤维是常见有机高分子材料，属于纯净物

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8、生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。下列说法正确的是

A、淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体 B、一定条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜、新制银氨溶液反应 C、结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化 D、奶油俗称黄油，属于油脂，奶油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯

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9、2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是

A	B	C	D

“冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃	“冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶	“瑞雪祥云”礼仪服智能发热：石墨烯	“飞扬”火炬火炬内胆：铝合金

A、A B、B C、C D、D

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10、某实验小组采用如下方法制备 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，模拟AgBr胶片定影过程探究定影原理。已知：硫代硫酸盐露置在空气中容易被氧化。

(1)、I.制备 $B a S_{2} O_{3}$ (图中夹持和加热装置省略)
仪器A的名称是。

(2)、虚线框中装置的作用是。

(3)、将混合溶液加热充分反应，有大量菱片状沉淀( $B a S_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ )析出，分离 $B a S_{2} O_{3}$ 的操作步骤：冷却结晶→→→脱水干燥得 $B a S_{2} O_{3}$ 。

(4)、II.制备 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
不断搅拌下将粉末缓慢加入 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中，发生反应： $B a S_{2} O_{3} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} = {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3} + B a S O_{4}$ 。
“不断搅拌下缓慢加入 $B a S_{2} O_{3}$ 粉末”的目的是。

(5)、实验得到的 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中可能含有少量 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，请设计实验探究 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液存在的阴离子。

(6)、III.定影原理探究
$S_{2} O_{3}^{2 -}$ 能和 $A g^{+}$ 形成 ${[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ， ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液能够溶解胶片中未曝光的AgBr使胶片快速成像。用离子方程式解释AgBr被溶解的原因：。

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11、丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。
反应原理为：

热解反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$

副反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C H_{4} (g)$

(1)、已知相关键能的数据如下表所示，则热解反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
348
615
413
436

(2)、下列说法正确的是____

A、丙烷脱氢制备丙烯时，选择合适的催化剂有利于提高丙烯的平衡产率 B、丙烷脱氢制备丙烯时，增大压强有利于提高产物中丙烯的相对含量 C、丙烷脱氢制备丙烯时，通入适量 $O_{2}$ 进行“烧氢”，有利于降低能耗且提高丙烯的产率 D、工业上通过石油裂化和裂解可以获得乙烯、丙烯等化工原料

(3)、恒定不同压强(p₁、p₂)，平衡时热解气中丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化如图1所示。
①压强：p₁p₂(填“>”或“<”)。
②若 $p_{1} = p_{0} M P a$ ，则a点对应温度下，副反应的平衡常数 $K_{p} =$ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、丙烯与HBr发生加成反应主要生成2-溴丙烷，已知反应放热且分两步进行，首先生成的是，该步骤是决速步。在图2中画出丙烯生成2-溴丙烷过程中的能量变化曲线图。

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12、碱式次氯酸镁[ $M g_{2} (C l O) {(O H)}_{3} \cdot H_{2} O$ ]微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答：

(1)、工业上利用 $M g C l_{2}$ 、NaOH、 $C l_{2}$ 为原料合成碱式次氯酸镁，写出发生反应的化学方程式。

(2)、碱式次氯酸镁也可通过电解法制备，在无隔膜状况下以铁为阴极、 $P b O_{2}$ 为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是，阴极电极反应方程式为。

(3)、碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、碱式次氯酸镁( $M = 168.5 g \cdot m o l^{- 1}$ )的品质可通过其中的有效氯含量来衡量，测定有效氯的方法是：称取一定质量的样品，加入适量乙酸和KI溶液溶解，再用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液测定生成的 $I_{2}$ ，将碘单质折算为 $C l_{2}$ ，有效氯含量 $= m (C l_{2}) / m$ (样品)。则产品的理论有效氯含量为。

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13、五氮离子盐 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 、 $N_{5} A s F_{6}$ 均是高能炸药。回答：

(1)、Cl的基态原子电子排布式为。

(2)、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，N、O、F的第一电离能从小到大的顺序是。(用元素符号表示)。

(3)、经X射线衍射测得 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 的局部结构如上图所示。
① $N H_{4}^{+}$ 的空间构型是， $H_{3} O^{+}$ 中O原子的杂化方式是。
② $N_{5}^{-}$ 中的σ键总数为个，图中a处的氢键可表示为 $(H_{3} O^{+}) O - H \cdot \cdot \cdot N (N_{5}^{-})$ ，请照此画出b处的氢键。

(4)、下列说法正确的是____

A、 $N_{5}^{-}$ 中含有非极性键 B、两种盐中的五氮离子的结构完全相同 C、两种盐爆炸时均产生气体且大量放热 D、 $N_{5} A s F_{6}$ 中As显+7价， $A s F_{6}^{-}$ 中As的配位数是6

(5)、 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 的晶体密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，立方晶胞边长为anm，设晶胞中含有y个[ ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ ]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为。

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14、用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下： $K_{a 1} (H_{2} S) = 1.1 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 1 0^{- 14}$ ， $K s p (C u S) = 6.3 \times 1 0^{- 36}$ 。

(1)、常温下 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因，该溶液中 $c (H S^{-})$ $c (S^{2 -})$ (“>、<或=”)。

(2)、资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中 $H_{2} S$ ( $C u^{2 +} + H_{2} S = C u S ↓ + 2 H^{+}$ )，请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论证。写出论证过程。

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15、丙烯酸乙酯是一种食品用香料，可用乙烯、丙烯为原料合成：

(1)、下列说法正确的是____。

A、丙烯转化为B是加成反应 B、丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、乙烯转化为A的过程中碳原子的杂化类型没有改变 D、 $F_{3} C C H_{2} O H$ 与A相比较，前者分子中羟基上氢原子更活泼

(2)、久置的丙烯酸乙酯会自发聚合，形成具有良好弹性的聚合物，该聚合反应的化学方程式为，推测该反应是(“吸热”或“放热”)反应。

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16、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有 $C l^{-}$	取少量该溶液于试管中，加入硝酸银溶液	若有白色沉淀生成，则该溶液中含有 $C l^{-}$
B	探究不同金属离子对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	向2支试管中各加入5mL6% $H_{2} O_{2}$ 溶液，再分别加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液和少量 $C u C l_{2}$ 固体粉末	相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好
C	比较水分子、氨分子与铜离子结合能力强弱	取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水	硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足量浓氨水后得到深蓝色溶液，则氨分子结合铜离子能力强于水分子
D	检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态	取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液	若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁

A、A B、B C、C D、D

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17、利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是

A、铁与氧气反应可以实现上述转化① B、 $F e {(O H)}_{2}$ 无法一步转化为 $F e {(O H)}_{3}$ C、预测高铁酸盐( $F e O_{4}^{2 -}$ )具有强氧化性 D、推测Fe和 $F e_{2} O_{3}$ 可以生成 $F e_{2} O_{4}$

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18、在2L密闭恒容容器内，500℃时反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 体系中， $n (N O)$ 随时间的变化如表(K表示平衡常数)：
时间(s)
0
1
2
3
4
$n (N O)$ (mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
下列说法正确的是

A、2s内消耗氧气的平均速率为 $3.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、反应达到平衡时， $2 v_{正} (N O) = v_{逆} (O_{2})$ C、当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 D、若 $K_{500 ℃} > K_{550 ℃}$ ， 4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小

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19、净化含尿素和酸性 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 废水的微生物燃料电池工作原理可用下图表示。下列说法错误的是

A、放电时，M室电极的电势低于N室电极 B、M极的电极反应式为： $C O {(N H_{2})}_{2} - 6 e^{-} + H_{2} O = C O_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 6 H^{+}$ C、电池工作时电极和导线上通过电子导电，溶液中通过离子导电 D、 $1 m o l C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被净化时，有 $6 m o l H^{+}$ 从N室迁移到M室

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20、常温下，用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 甲溶液滴定 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 20.00mL乙溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示[已知 $K_{a} (C H_{3} O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $l g 2 = 0.3$ ，忽略混合前后溶液体积的变化]。下列有关说法错误的是

A、由图可知，离子种类也会影响电解质溶液的导电性 B、曲线①，当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH从5.3突跃到8.7 C、曲线②中溶质为NaOH和 $C H_{3} C O O N a$ 时，水的电离程度与纯水可能相同 D、曲线③，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度： $c (N a^{+}) > c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$

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A	B	C	D

甲烷与氯气反应	氨溶于水的喷泉实验	铜与硝酸反应	氨气与氯化氢反应

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	348	615	413	436

时间(s)	0	1	2	3	4
$n (N O)$ (mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007