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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、a可经催化氧化生成b B、b为无色气体，可氧化为c C、c与水反应可生成d D、常温时，铝片与d的浓溶液不反应

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2、通过推理、预测、实验、类比及实验的方法，下列说法错误的是

A、乙烯能使溴水褪色，则丙烯(CH₃−CH=CH₂)也能使溴水褪色 B、乙醇能发生酯化反应，则甘油(丙三醇)也能发生酯化反应 C、淀粉、蔗糖在稀酸催化下能发生水解反应，则糖类物质都能发生水解反应 D、将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛气味，该布料中可能含蛋白质

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3、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，一定条件下，在下列选项物质的每步转化中，有不能直接实现的是

A、 $S O_{2} \to_{}^{O_{2}} S O_{3} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} S O_{4}$ B、 $S i \overset{O_{2}}{\to} S i O_{2} \overset{N a O H}{\to} N a_{2} S i O_{3}$ C、 $N H_{3} \to_{}^{O_{2}} N O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}$ D、 $A l_{2} O_{3} \to_{}^{H C l} A l C l_{3} \to_{}^{过量氨水} A l (O H)_{3}$

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4、下列反应中，属于氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是

A、由Zn和稀H₂SO₄制氢气 B、CaCO₃分解反应 C、Ba(OH)₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合 D、灼热的炭粉与二氧化碳反应

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5、粗盐中常含有 $C a C l_{2}$ 、 $M g S O_{4}$ 等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：① $B a C l_{2}$ 溶液、② $N a O H$ 溶液、③ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、④稀盐酸。这些试剂的符合题意添加顺序是

A、③①④② B、②③④① C、③②①④ D、②①③④

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6、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)。当NO₂、N₂O₄的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A、NO₂全部转化为N₂O₄ B、该反应达到化学平衡状态 C、NO₂、N₂O₄ 的浓度一定相等 D、消耗2 mol NO₂的同时消耗2 mol N₂O₄

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7、下列说法正确的是

A、 $^{14} C$ 和 $^{14} N$ 互为同位素 B、和互称为同分异构体 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 D、 $C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$ 和 $C H_{3} - C H (C H_{3}) - C H_{3}$ 互称为同系物

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8、我国努力争取2060年实现碳中和。下列做法与碳中和目标实现无关的是

A、将煤炭粉碎再燃烧 B、将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ 等，实现资源化利用 C、研发新型催化剂将 $C O_{2}$ 分解成碳材料 D、利用 $C a O$ 捕集废气中的 $C O_{2}$

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9、下列为人体提供能量的营养物质或调味品中，属于有机高分子的是

A、油脂 B、味精(谷氨酸钠) C、蛋白质 D、葡萄糖

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10、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是

A、某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料 B、“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C、“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 D、“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料

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11、A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：

(1)、F的官能团名称是， C的结构简式是。

(2)、E是一种具有香味的液体，由B十D→E的反应方程式为，该反应类型是。

(3)、能鉴别B和D的一种试剂是。在制备E的实验中，制得1mol E所需的B和D远大于1mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是。

(4)、 $H (C_{3} H_{6})$ 是A的同系物，H发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为，链节为。

(5)、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。由A制F的化学方程式为。

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12、硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。

(1)、下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
I. $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$      $Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
II. $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$      $Δ H = - 113.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $S O_{2} (g)$ 与 $N O_{2} (g)$ 反应生成 $S O_{3} (g)$ 和 $N O (g)$ 的热化学方程式为。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为(填选项字母)
A． $S O_{2}$ 的质量保持不变
B． $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 和 $N O$ 的物质的量之比为1：1：1：1
C． $N O_{2}$ 的正反应速率为零
D．在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大

(2)、反应I是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为2L的恒温密闭容器中通入10mol $S O_{2}$ 和5mol $O_{2}$ ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母)。
A．增加 $O_{2}$ 的浓度    B．选择高效催化剂    C．充入氦气    D．适当降低温度
②2min时， $v_{正} (S O_{2})$ $v_{逆} (S O_{2})$ (填“>”、“<”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率 $v (S O_{3}) =$ $m o l^{- 1} \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
③画出 $O_{2}$ 的物质的量随反应时间变化的曲线。

(3)、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
①该电池放电时，被还原的物质是，电子从(填“b→a”或“a→b”)
②该电池的负极反应为。

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13、钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。

(1)、I.由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁： $F e T i O_{3}$ ，还含有少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)制备 $T i O_{2}$ 的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
为提高酸浸效率，可采取的措施有(任写二种即可)。

(2)、 $F e T i O_{3}$ 中Ti的化合价为， “酸浸”中， $F e T i O_{3}$ 反应的离子方程式为。

(3)、加入铁屑的作用是。

(4)、①实验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、，废渣的主要成分是。
②实验室完成“操作II”包含的具体操作有蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥。

(5)、II.以 $T i O_{2}$ 为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
沸腾氯化炉中反应的化学方程式为。

(6)、制备海绵钛中Ar的作用是。

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14、人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)、实验室利用A装置制备 $N H_{3}$ 的反应方程式为，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是(填序号)。

(2)、①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号
实验现象
实验结论
I
C装置中黑色CuO固体全部变红
反应生成了 $C u_{2} O$ 或
II
D装置中无水 $C u S O_{4}$ 变蓝
反应生成了
III
F装置中收集到无色无味气体
反应生成了 $N_{2}$
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。
A． $F e C l_{3}$ 溶液 B． $F e C l_{2}$ 溶液 C． $K C l$ 溶液 D． $K N O_{3}$ 溶液
③反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生反应的总方程式为。

(3)、若将D与a相连(如图)， $B a C l_{2}$ 溶液中产生白色沉淀，其化学式为，若向a处分别通入(填选项)，也会产生白色沉淀。
A． $C l_{2}$ B． $N O_{2}$ C． $N_{2}$ D． $C O_{2}$

(4)、装置E的作用是。

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15、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是

A、原子半径：X<Y<Z B、简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C、X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D、化合物 $Y X_{3}$ 中各原子均满足8电子稳定结构

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16、下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将 $S O_{2}$ 通入盛有2mL新制氯水的试管中	新制氯水褪色	$S O_{2}$ 有氧化性
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中	铁无明显变化铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变蓝	溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
D	取少量待测液于试管中，滴加几滴 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

17、我国科学家发明了一种 $Z n - P b O_{2}$ 电池： $P b O_{2} + S O_{4}^{2 -} + Z n + 2 H_{2} O = P b S O_{4} + Z n {(O H)}_{4}^{2 -}$ 。电解质为 $K_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法错误的是

A、Zn为电池的负极 B、a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C、电池工作一段时间后，A区域pH减小，C区域pH变大 D、 $P b O_{2}$ 电极反应： $P b O_{2} + S O_{4}^{2 -} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = P b S O_{4} + 4 O H^{-}$

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18、下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是

A、用稀硫酸、双氧水溶解铜： $C u + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、向NaOH溶液中通入过量的 $S O_{2}$ ： $S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、 $M g S O_{4}$ 溶液中加入少量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$ D、盛放 $N a O H$ 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： $S i O_{2} + 2 O H^{-} = H_{2} S i O_{4} ↓$

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19、部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、常温下，a的水溶液pH>7 B、一定条件下，b可以转化为a或c，该过程属于氮的固定 C、一定条件下，c、d、e之间存在转化关系： $c ⇌ d ⇌ e$ D、实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集

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20、用下图所示装置进行实验，将①中溶液逐滴滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是

选项	①中溶液	②中物质	预期②中现象
A	稀盐酸	饱和碳酸钠溶液	立即产生无色气体
B	$S O_{2}$ 饱和溶液	品红溶液	溶液红色逐渐褪去
C	蒸馏水	白色 $C u S O_{4}$ 粉末	白色粉末溶解，溶液呈无色
D	浓硫酸	铜片	剧烈反应，产生无色气体

A、A B、B C、C D、D

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