高中化学苏教版-试题列表-第1988页

1、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(　　)

A、CH₃CH=CHCHO B、

C、

D、

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2、根据下列反应步骤，由2－丙醇转化为1，2—丙二醇（HOCH₂-CHOH-CH₃）的正确的反应类型的顺序是

A、消去―取代―加成 B、取代―消去―加成 C、消去―加成―水解 D、水解―取代―取代

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3、制取一氯乙烷最好采用的方法是

A、乙烷与氯气反应 B、乙烷与氯化氢反应 C、乙烯与氯气反应 D、乙烯与氯化氢反应

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4、已知乙酸(CH₃COOH)与乙醇反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O。乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明错误的是

A、和金属钠反应时断①键 B、和乙酸反应时断②键 C、在铜催化共热下与

O_{2}

反应时断①③键 D、在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键

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5、松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。松油醇结构如图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是

A、松油醇的分子式为C₁₀H₂₀O B、它属于芳香醇 C、松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 D、松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应

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6、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下，下列有机物(醇类)不能被催化氧化的是

A、

B、

C、

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H

D、

C H_{3} O H

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7、下列物质中，有顺反异构体的是

A、1，1-二氯乙烯 B、丙烯 C、2-丁烯 D、1-丁烯

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8、

C H_{4}

与

C l_{2}

在光照条件下可发生反应，实验室中用如图所示的装置进行实验。在光照条件下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A、

B、

C、

D、

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9、下列有机物分子中，所有原子在同一平面上的是

A、

B、

C、CH₄ D、NH₃

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10、手性分子无论是对于生命还是科学都有着巨大的意义。有机化合物M就是一种手性分子，M的一种合成路径如图所示。

$\to_{A l C l_{3}}^{C O / H C l}$ $\to_{N a O H}^{B}$ $\to_{C H_{3} O H}^{N a B H_{4}}$ D $\to_{C H_{3} O H}^{K O H}$

已知：①NaBH₄是一种选择性还原剂；

②+R₂CHO $\to_{}^{N a O H}$

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， B的结构简式为。

(2)、D生成E的反应类型为， F中官能团的名称是。

(3)、写出E→F反应的化学方程式：。

(4)、芳香化合物H是M的同分异构体，只含羰基或醛基一种官能团，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1，写出1种符合要求的H的结构简式：。

(5)、设计

和

为主要起始原料制备

的合成路线：(无机试剂任选)。

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11、己二酸(HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH)是一种工业上有重要意义的二元酸，实验室利用环己醇(

)合成己二酸的反应原理为：

+8HNO₃→HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH+8NO₂↑+5H₂O

实验装置如下图：

可能用到的有关数据如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	相对分子质量
环己醇	25.9	160.8	20℃时水中溶解度为3.6g，可溶于乙醇、苯	100
己二酸	152	337.5	在水中溶解度：15℃时为1.44g，25℃时为2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

实验步骤如下：

①在三口烧瓶中加入50mL50%硝酸(密度为 $1.3 g \cdot c m^{- 3}$ )，再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放5.4mL(5.2g)环己醇。

②水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，逐滴加入5~6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩余的环己醇，维持反应温度在60~65℃之间。

③当环己醇全部加入后，将混合物用80~90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至____为止。

④趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

⑤粗产品经提纯后称重为5.2g。

回答下列问题：

(1)、仪器B的名称为。

(2)、步骤②环己醇要逐滴滴加的原因是。

(3)、步骤③中，停止加热的判断依据是。

(4)、烧杯中NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。

(5)、步骤④中为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体。

(6)、粗产品可用法(填实验操作名称)提纯。

(7)、本实验所得己二酸产率为。(保留一位小数)

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12、在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的离子反应方程式：

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} = {[C u (C O) {(N H_{3})}_{3}]}^{+}

。回答下列问题：

(1)、写出基态

C u^{+}

的核外电子排布式：。

(2)、配离子

{[C u (C O) {(N H_{3})}_{3}]}^{+}

中心原子的配位数为，配位原子为。

(3)、经测定发现，

N_{2} O_{5}

固体由

N O_{2}^{+}

和

N O_{3}^{-}

两种离子组成，

N O_{2}^{+}

的空间构型为；与

N O_{3}^{-}

互为等电子体的分子有(写出一种)。

(4)、石墨可作润滑剂，其主要原因是。

(5)、一种金铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞如图A所示。

①该晶体中金属原子之间的作用力为。

②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子和Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 $C a F_{2}$ (如图B)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为。

③已知该合金密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，铜的原子半径为127.8pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则Au原子半径r(Au)= =pm(列出计算式)。

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13、下表为元素周期表前三周期的一部分：


X			R
Y	Z	W

(1)、基态Z原子的价电子排布式为。

(2)、X与Y的简单氢化物中沸点较高的是(填化学式)，原因是。

(3)、选出X的基态原子的电子排布图(填“①”或“②”)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合(填标号)。

①②

A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则

(4)、以上五种元素中，(填元素符号)元素第一电离能最大，

X W_{3}

与

Y W_{3}

分子中键角较大的是(填分子式)。

(5)、已知Z、W可形成分子

Z_{2} W_{2}

，且Z、W原子均满足

8 e^{-}

稳定结构，则

Z_{2} W_{2}

的结构式为， Z原子的杂化方式为。

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14、化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是

A、M分子中含2个手性碳原子 B、苯环上的一氯代物有6种 C、1molM可与7molH₂发生加成反应 D、既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应

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15、铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是

A、两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子 B、乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14 C、甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2 D、甲、乙两种铁晶体的密度比为b³：2a³

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16、一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能：

O > N > C > H

B、电负性：

O > N > H > C

C、C原子的杂化方式有三种 D、π键与σ键个数比为4：23

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A、28g聚丙烯中含有的碳原子数为N_A B、1mol葡萄糖分子中含羟基个数为6N_A C、38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N_A D、100g质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成

H_{2}

的分子数为0.5N_A

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18、某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A、X的分子式为

C_{11} H_{14} O_{4}

B、X中含有两种官能团 C、X的核磁共振氢谱有五组峰 D、X能发生水解反应和加成反应

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19、某烃的结构如下图所示，下列关于该烃的说法正确的是

A、密度小于水且溶于水 B、分子中所有原子可能处于同一平面 C、与Br₂等物质的量加成的产物有5种(不考虑立体结构) D、不存在含苯环的同分异构体

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20、用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

A、图1装置配制银氨溶液 B、图2分离乙醇和乙酸 C、图3除去甲烷中的乙烯 D、图4除去溴苯中的溴单质

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