高中化学苏教版-试题列表-第1950页

1、恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应：

反应1：(g) $⇌$ (g) + H₂(g) $Δ H_{l}$

反应2：(g) $⇌$ (g) +H₂(g) $Δ H_{2}$

反应3：(g) $⇌$ (g) $Δ H_{3}$

已知： $l n K = - \frac{Δ H}{R T} + C$ ，其中R、C均为常数。反应1和反应2的 $l n K$ 随 $\frac{1}{T}$ 变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、

Δ H_{1} < 0

，

Δ H_{2} < 0

B、稳定性：

反 - 2 - 丁 烯 > 顺 - 2 - 丁 烯

C、a为反应3中

l n K

随

\frac{1}{T}

的变化曲线 D、再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数增大

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2、室温下，以氟磷灰石

[C a_{5} (P O_{4})_{3} F]

为原料，经酸浸、转化可得到

C a (H_{2} P O_{4})_{2}

、

H_{3} P O_{4}

和

H F

。已知：25℃，

H_{3} P O_{4}

的

p K_{a 1} = 2.12

、

p K_{a 2} = 7.21

、

p K_{a 3} = 12.36

(

p K_{a} = - l g K_{a}

)；下列说法错误的是（）

A、

C a_{5} (P O_{4})_{3} F

的沉淀溶解平衡可表示为：

C a_{5} (P O_{4})_{3} F (s) ⇌ 5 C a^{2 +} (a q) + 3 P O_{4}^{3 -} (a q) + F^{-} (a q)

B、酸浸过程中溶液

p H = 6

时，

c (H_{2} P O_{4}^{-}) < c (H P O_{4}^{2 -})

C、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

C a (H_{2} P O_{4})_{2}

溶液中存在：

c (H^{+}) + c (H_{3} P O_{4}) = c (H P O_{4}^{2 -}) + 2 c (P O_{4}^{3 -}) + c (O H^{-})

D、向

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

H F

溶液中加入少量水稀释时，

\frac{c (F^{-})}{c (H F)}

的值增大

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3、含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是（）

A、将

C l_{2}

通入冷的石灰乳中制备漂白粉：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

B、向

A g C l

悬浊液中通入

N H_{3}

：

A g C l + 2 N H_{3} = {[A g (N H_{3})_{2}]}^{+} + C l^{-}

C、利用

M n O_{2}

和浓盐酸反应制备

C l_{2}

：

M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} ≜ M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、将

S O_{2}

通入酸性

N a C l O_{3}

溶液中制备

C l O_{2}

：

2 C l O_{3}^{-} + S O_{2} = 2 C l O_{2} + S O_{4}^{2 -}

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4、下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氨气中的水蒸气	将混合气体通入盛有浓 $H_{2} S O_{4}$ 的洗气瓶
B	验证 $C H_{3} C O O H$ 是弱电解质	分别取相同体积、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C	检验1-溴丁烷中含有溴元素	取适量样品于试管中，加入适量 $N a O H$ 溶液后加热，再滴加 $A g N O_{3}$ 溶液
D	验证 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$	向 $2 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液中滴加几滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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5、同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（）

A、a元素可能是Li或Na B、a→e元素的最高正化合价依次升高 C、c对应的元素可形成共价晶体 D、基态e原子的价层电子的轨道表示式为：

(

n = 2

或3)

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6、直接NaBH₄-H₂O₂燃料电池具有比能量高等优点，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H₂SO₄溶液、NaOH溶液，并采用阳离子交换膜，放电时（）

A、负极上

B H_{4}^{-}

被还原 B、正极发生的反应为

H_{2} O_{2} + 2 e^{-} = 2 O H^{-}

C、

N a^{+}

由负极移向正极 D、正极区溶液中

c (S O_{4}^{2 -})

保持不变

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7、化学工业在国民经济发展中占据重要地位。下列陈述Ⅰ和Ⅱ均符合题意但不具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	电解海水制取氯气和金属钠	$C l^{-}$ 可被氧化， $N a^{+}$ 可被还原
B	高温，高压下， $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
C	从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏是物理变化
D	以赤铁矿(主要成分 $F e_{2} O_{3}$ )为原料生产铁	$F e_{2} O_{3}$ 属于碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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8、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y与Z分别位于同一周期，化合物WX为常见的大气污染物，Y与Ⅹ同主族。下列说法正确的是（）

A、电负性：

X > W

B、简单氢化物的键角：

W < X

C、原子半径：

Y < X

D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Z < Y

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9、利用如图所示装置进行

S O_{2}

的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A、固体X可为Cu B、若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀 C、为证明

S O_{2}

具有还原性，试剂Y可为酸性

K M n O_{4}

溶液 D、该装置中试管口应塞一团浸有

N a O H

溶液的棉团

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10、甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法错误的是（）

A、

1 m o l

甘油与足量金属钠反应生成

67.2 L

H_{2}

(标准状况下) B、

1 m o l

甘油酸中含有

π

键的数目约为

6.02 \times 1 0^{23}

C、可用

N a H C O_{3}

溶液区分甘油和甘油酸 D、甘油和甘油酸均易溶于水

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11、劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动实践项目	化学知识
A	洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污	油脂在碱性条件下能发生水解反应
B	用pH计测定正常雨水的pH约为5.6	CO₂溶于水后溶液显酸性
C	制作豆腐的过程中煮沸豆浆	一定条件下，蛋白质可发生盐析
D	用明矾处理污水	明矾水解可形成Al(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

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12、

N a C l

是实验室中的一种常用试剂。下列与

N a C l

有关的实验，描述正确的是（）

A、将铁钉浸没在

N a C l

溶液中可验证铁的析氢腐蚀 B、模拟“侯氏制碱”时，应向饱和

N a C l

溶液中先通入

C O_{2}

再通入

N H_{3}

C、进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴

B a C l_{2}

溶液以检验

S O_{4}^{2 -}

是否除尽 D、配制一定物质的量浓度的

N a C l

溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出

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13、我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。下列有关科技成果的说法错误的是（）

A、“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量 B、“科技冬奥，温暖护航”——

C_{60}

与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素 C、“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻的DNA具有双螺旋结构 D、“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定

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14、广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是（）

A、“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键 B、“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C、“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化 D、“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应

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15、中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是（）

信息传播载体
选项	A．竹简	B．书信	C．金锣	D．光导纤维

A、A B、B C、C D、D

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16、观察下列转化，回答有关问题：

(1)、转化②的反应类型是；转化③的反应类型是。

(2)、物质 B 中官能团名称。

(3)、下列说法正确的是____。

A、物质 A 属于不饱和烃、也属于链状烃 B、可利用转化①，除去 CH₄中的杂质 C₂H₄ C、与物质 C 同类别的同分异构体还有 3 种 D、物质 E 可能是一种塑料

(4)、写出转化④的化学反应方程式。

(5)、①～④四个转化中，原子利用率可能达到 100%的有。

(6)、实验室可实现转化⑤获得乙酸乙酯，在反应容器中加入物质的顺序是：先加入 3mL然后边振荡边慢慢加入 2mL和 2mL 第三种物质。

(7)、CH₄分子中去掉 1 个氢原子是甲基（-CH₃），C2H₆分子中去掉 1 个氢原子是乙基（-CH₂CH₃），写出 C₃H₈ 分子中去掉 1 个氢原子得到的基团的结构简式：

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17、某工业生产，从铝土矿（主要成分是 Al₂O₃ ，还有 SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取氧化铝并制备氮化铝，流程如图：

(1)、写出“溶解”时任一反应的离子方程式。

(2)、“酸化”不用盐酸或硫酸的原因是。

(3)、“灼烧”时化学反应类型是；“还原”时，被还原的元素是。

(4)、工业制硫酸简图如下：

其中从沸腾炉反应出来的 SO₂ “净化”是指依次进行“除尘、洗涤、”。已知吸收塔里用浓硫酸吸收溶解 SO₃ ，得到的发烟硫酸再与适量的水作用获得一定浓度的硫酸，推测除去SO₂ 中的 SO₃ 杂质，下面可选择的试剂是（填字母）

A．饱和的 NaHSO₃ 溶液

B．浓硫酸

C．热的稀硫酸

D．热水

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18、从海水中提取溴的某工业流程如图

(1)、步骤Ⅱ将溴单质又转化成溴的化合物，目的是富集溴元素。已知某海水中的溴元素含量为60mg/L，取 1000L 的海水，富集后获得 2L 溶液，溴元素（以总原子计算）浓度为 0.3mol/L，至此，海水中有% 的溴被提取。

(2)、配平步骤Ⅱ中涉及的离子反应：

Br₂+ CO $_{3}^{2 -}$ =BrO₃^-+ Br^-+ CO₂↑

(3)、上述富集过程也可以先用的水溶液吸收，再用物质氧化，然后蒸馏。

(4)、步骤Ⅰ之前，用硫酸酸化的目的主要是除去海水中如碳酸根等有害物，并抑制 Cl₂、Br₂与水的反应等。写出 Cl₂和水反应的离子方程式。

(5)、以下是从海水中提取镁的某工业流程：

这个流程中的化合反应有个。取过量的镁与含 0.2mol H₂SO₄ 的浓硫酸反应，转移电子数（填“小于”、 “大于”或 “等于”）0.2mol。

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19、某课外活动小组在实验室用下图的一些装置或装置组合，快速制取氨气并对比验证氨气的还原性，请回答：

(1)、仪器 A、B 的名称分别是；实验前，先将仪器按图连接好装置 1，然后，再加药品之后开始实验。

(2)、实验室常用装置 2 制备氨气。写出装置2中反应的化学反应方程式。

(3)、用装置 1 进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，仪器B 内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的 N₂。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：。

(4)、写出洗气瓶中浓硫酸发挥作用的化学反应方程式。

(5)、装置 3 是装置 1 的局部。用装置 3，从左端通入 CH₃CH₂OH 蒸气，产生和上述通入 NH₃实验相似的现象（如，黑色氧化铜粉末转为红色，仪器 B 内出现蓝色）之外，仪器 B 内有液化的物质 X，右端出气导管口有 X 的刺激性气味。物质 X 是。

(6)、将产生的 NH₃ 和 NO₂的一定条件下混和完全反应，生成了 2.8g N₂和一定量的 H₂O。这 2.8gN₂中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

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20、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

下列说法正确的是（）

A、灼烧海带时用到的玻璃仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角等 B、向含 I- 溶液中加入 H₂O₂和稀硫酸时发生反应：2I^-+H₂O₂+2H⁺ =I₂+2H₂O C、步骤①是过滤，步骤②是蒸馏，灼烧时主要发生分解反应 D、碘易溶于乙醇，提取碘时可用乙醇作萃取剂

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