高中化学苏教版-试题列表-第1952页

1、铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基

(\cdot O H)

；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子

(\cdot H)

。下列说法正确的是

A、无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：

F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}

B、

1 m o l O_{2}

完全转化为羟基自由基

(\cdot O H)

时转移了

2 m o l

电子 C、若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭 D、若处理含

C r_{2} O_{7}^{2 -}

的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气

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2、我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A、元素电负性：Z>Y>W B、简单氢化物沸点：X>Y>W C、简单离子半径：Z>Y>X D、X、W氧化物的水化物均为强酸

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3、活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。

H N O

自由基与

O_{2}

反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

A、

P_{1}

比

P_{2}

稳定 B、升高温度，生成

P_{1}

的反应速率增大的程度更大 C、该历程中最小正反应的活化能为

4.52 k J \cdot m o l^{- 1}

D、改变催化剂可以改变生成

P_{2}

的反应焓变

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4、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。

I_{2}

的一种制备方法如下图所示。

下列说法错误的是

A、“富集”中所发生的离子反应为：

A g^{+} + I^{-} = A g I ↓

B、“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌 C、“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用 D、“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物

I_{2}

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5、现有下列实验探究摩尔盐

[{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

的化学性质。

装置	实验	试剂a	现象
	①	紫色石蕊溶液	溶液变红色
	②	$B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀
	③	稀硝酸溶液	溶液变黄色
	④	浓 $N a O H$ 溶液	产生具有刺激性气味的气体

下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是

A、①中溶液变红：

N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

、

F e^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ F e {(O H)}_{2} + 2 H^{+}

B、②中产生白色沉淀：

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓

C、③中溶液变黄：

F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 2 H^{+} = F e^{3 +} + N O_{2} ↑ + H_{2} O

D、④中产生有刺激性气体：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} ↑ + H_{2} O

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6、用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是


A．灼烧碎海带	B．电镀银	C．氧化还原反应滴定	D．制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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7、科学家发现某些生物酶能将海洋中的

N O_{2}^{-}

转化为

N_{2}

，该过程的总反应为

N a N O_{2} + N H_{4} C l = N_{2} ↑ + 2 H_{2} O + N a C l

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.5 L 1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l

溶液中含

N H_{4}^{+}

离子的数目为

0.5 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 L N_{2}

中含

π

键的数目为

2 N_{A}

C、18克

H_{2} O

中含电子对的数目为

2 N_{A}

D、

1 m o l N a N O_{2}

完全反应失去电子的数目为

3 N_{A}

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8、从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是

A、含有平面环状结构 B、含有1个手性碳原子 C、能发生取代反应、加成反应 D、

1 m o l

该有机物最多能与

2 m o l N a O H

反应

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9、化学与生产、生活及科技等息息相关。下面说法错误的是

A、“兴化米粉”的主要成分是淀粉 B、“莆田尾暝灯”闹元宵使用蜡烛的主要成分是烃类 C、“云度”汽车使用的碳纤维属于新型有机材料 D、“福建舰”采用富锌涂层具有防水、隔氧等作用

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10、化学在药物合成方面有广泛应用。

(1)、I．有机物E是--种药物中间体，医药工业中的一种合成方法如下：

已知：。

回答下列问题：

A的化学名称为。

(2)、B的结构简式为。B →C的反应条件是。

(3)、C具有的官能团名称是。

(4)、C→D反应类型为。

(5)、由D生成E的化学方程式为。

(6)、Ⅱ．布洛芬在临床上广泛用来解热镇痛及抗炎抗风湿，其结构如图所示。

有机物F是布洛芬的同系物，F的同分异构体同时满足下列条件的总数为种。

a.相对分子质量比布洛芬小28；

b.苯环上仅有两个取代基，且羧基与苯环直接相连。

其中分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰值比为9：2：2：1，布洛芬的结构简式为。

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11、氮元素形成的化合物种类众多，用途广泛。根据信息回答下列问题。

(1)、NH₃BH₃(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH₄与H₂O进行合成。

①基态氮原子的电子排布图为。

②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是(填元素符号)。

(2)、BF₃、NH₃和PH₃分子中键角由大到小的顺序为。

(3)、若配离子[Co(CN)_x]^(x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=。

(4)、咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：

①上述三种物质中，沸点最高的是(填化学名称)。

②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为。

③已知咪唑中存在类似苯的大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu²⁺形成配位键的是(填“①”或“②” )号氮原子。

(5)、氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(

\frac{1}{4}

，

\frac{1}{4}

，

\frac{3}{4}

)，则原子3的原子分数坐标为。

(6)、某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为。

②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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12、二十大提出“坚持精准治污、科学治污、依法治污，持续深入打好蓝天碧水净土保卫战”。利用反应2CO(g)+2NO(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+2CO₂(g)，可有效减少汽车尾气污染物的排放。

(1)、已知该反应的 ΔH=-620.9 kJ·mol^-1 ，逆反应活化能为a kJ·mol^-1 ，则其正反应活化能为kJ·mol^-1。

(2)、在一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	400	370	346	330	320	320

①反应的平衡常数K_p=(K_p为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。

②实验测得该反应的速率v_正=k_正·p²( CO )·p²( NO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，k_正与k_逆仅与温度有关。则平衡时k_正k_逆 (填“>” “<”或“=”，下同)。达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数k_逆增大的倍数。

③未达平衡前，单位时间内要提高汽车尾气中CO、NO的转化率和化学反应速率，应选择的最佳措施是(填标号)。

A．降低温度 B．增大压强

C．使用合适的催化剂 D．降低氮气浓度

(3)、①在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。工业生产中选用甲，理由是。

②在催化剂甲作用下，反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。

该化学反应的速率主要由反应决定(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)。提高反应温度，逆反应速率增加最大的是反应。

(4)、若将该反应设计成如图所示的原电池，既能产生电能，又能消除环境污染。a极对应的电极反应式为。

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13、Li₂S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H₂还原Li₂SO₄制备Li₂S的装置如图所示。

已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。

②Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。

请回答下列问题：

(1)、装置图中仪器a的名称是。

(2)、利用装置A制备H₂的主要优点是。

(3)、装置B的作用是。装置C和E中盛放的试剂是。

(4)、实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是。

(5)、装置D中制备Li₂S的化学方程式为。

(6)、测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V₁mL a mol·L^-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V₂ mL。产品中Li₂S的纯度为。

(7)、实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩、洗涤、干燥得到粗皓矾晶体。

下列有关说法正确的是 (填标号)。

A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O

B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液

C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质

D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO₄·7H₂O溶解损失

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14、宋代《千里江山图》是中国十大传世名画之一，其绿色颜料孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。综合利用辉铜矿和软锰矿制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图所示。

已知：①辉铜矿主要含有Cu₂S及少量SiO₂、 Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。

②S在CS₂中的溶解度随温度升高而增大；CS₂的沸点为46.2 ℃。

③[ Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) $\overset{}{⇌}$ Cu²⁺ (aq) + 4NH₃(aq)

请回答下列问题：

(1)、①“酸浸”时能提高浸取率的措施有(任填一条)。

②研究表明矿物中溶解生成的Fe³⁺可作催化剂，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其过程有三个反应，反应方程式分别为：(i) Fe₂O₃+ 3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；(ii) Cu₂S+ 2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₄+4FeSO₄+S；写出(iii)的化学反应方程式。

(2)、滤渣经CS₂提取后可获得副产品硫单质。提取过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低的原因是。

(3)、“除铁”时，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如图所示。pH>1后，Fe³⁺萃取率下降的原因是。

(4)、“沉锰”过程中Mn²⁺沉淀离子方程式为。

(5)、“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

(6)、采用如图所示装置(加热装置已省略)测定产品中Cu₂(OH)₂CO₃的纯度。量气管D及导管E中盛装的试剂为。在下列实验操作中使测定结果偏低的是(填标号)。

A．第1次读数时，仰视

B．停止加热后，体系未恢复到室温即读数

C．第2次读数时，E管液面高于D管，未调液面即读数

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15、25 ℃时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L^-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比

[t = \frac{n (H C l)}{n (N H_{3} \cdot H_{2} O)}]

的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A、25 ° C时， NH₃·H₂O的电离平衡常数为10^-4.75 B、P₁所示溶液：c(Cl^-) < 0.05 mol·L^-1 C、P₂所示溶液：c(

N H_{4}^{+}

)= 100c( NH₃·H₂O ) D、P₃所示溶液：c(Cl^- )>c(

N H_{4}^{+}

) >c(H⁺)>c(OH^-)

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16、钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾( KTFSI)与乙醚(DME)组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，相关装置如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，a为负极，发生氧化反应 B、放电时，正极的电极反应式为K⁺+e^- +O₂=KO₂ C、充电时，电流由b电极经电解液流向a电极 D、充电时，b极生成2.24 L(标准状况下)O₂时，a极质量增重15.6g

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17、下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项	实验	现象	结论
A	将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中	用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
B	向某溶液中加铜和稀H₂SO₄	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有 $N O_{3}^{-}$
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
D	向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[ Cu(OH)₂]