高中化学苏教版-试题列表-第1931页

1、科学家研制的新型氯流储能电池(如图)，电极a是

N a T i_{2} {(P O_{4})}_{3}

/

N a_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3}

/钛电极，下列说法不正确的是（）

A、图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B、充电时电极a上发生的反应是：

N a_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3} - 2 e^{-} = N a T i_{2} {(P O_{4})}_{3} + 2 N a^{+}

C、充电过程中，NaCl溶液的浓度不断减小 D、放电时电路中转移1mol电子则有1mol

C l^{-}

透过多孔活性炭电极向电极a移动

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2、下列实验操作的目的或解释正确的是（）

	实验设计或操作	实验目的或解释
A	化学分析中，以 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 时，采用 $K_{2} C r O_{4}$ 做指示剂，利用 $A g^{+}$ 与 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点	使用 $K_{2} C r O_{4}$ 做指示剂，因为相同温度下 $K_{s p} (A g C l) < K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$
B	在某工业废水中加入 $N a_{2} S$ ，以除去废水中的 $C u^{2 +}$	$S^{2 -}$ 和 $C u^{2 +}$ 发生氧化还原反应生成 $C u_{2} S$ 沉淀从而达到除杂的目的
C	取5mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度
D		通过三支试管中气泡出现的快慢，比较 $F e^{3 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果

A、A B、B C、C D、D

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3、用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的pH，结果如下：

浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	①0.0010	②0.0100	③0.0200	④0.1000	⑤0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

根据表中数据，下列说法不正确的是（）

A、HA是弱酸 B、随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小 C、该温度下HA电离常数的数量级是

1 0^{- 5}

D、加入少量水稀释该稀溶液的过程中，

\frac{c (H^{+})}{c (H A)}

减小

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4、下列有关说法不正确的是（）

A、搓捻“热袋”(如图1)中的金属小圆片，热袋中过饱和溶液因结晶而放热 B、115号元素“镆”(Mc)，其原子中最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 C、同为分子晶体，干冰中

C O_{2}

分子的配位数是12，大于冰中

H_{2} O

分子的配位数(配位数为4)，原因是冰晶体中的氢键有方向性，

C O_{2}

分子之间只有范德华力 D、制备明矾晶体实验中，在晶体生长阶段，仪器洗涤干净并且把小晶体悬挂在玻璃杯中央，用硬纸片盖好玻璃杯的目的是防止影响结晶的纯度和晶体的形状(如图2)

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5、某研究小组从海水提取碘的流程如下：

下列有关说法正确的是（）

A、“转化”步骤所发生的离子反应方程式为：

F e + 3 A g I = 3 A g + F e^{3 +} + 3 I^{-}

B、“氧化”步骤使用

C l_{2}

的量过多会使单质碘的回收率降低 C、“萃取”步骤可以使用酒精做萃取剂 D、操作①是过滤

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6、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W、X、Y三种原子所形成的阴离子结构如图，Z原子的逐级电离能(I)数据(单位：kJ/mol)：

I_{1} = 496

，

I_{2} = 4562

，

I_{3} = 6912

，

I_{4} = 9543

， ……。下列说法正确的是（）

A、该阴离子中各原子均达到2电子或8电子的稳定结构 B、题目信息太少，无法确定X是哪一种元素 C、Z的氧化物中既有离子键又有极性共价键 D、通常情况下Z的氢化物的熔点大于Y的氢化物

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7、化学反应：

2 H I (g) = H_{2} (g) + I_{2} (g)

△H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：

2 H I \to H_{2} + 2 I \cdot

；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、第一步反应的逆反应的活化能是(

E_{5} - E_{3}

) B、第二步基元反应是：

2 I \cdot \to I_{2}

C、分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D、若使用催化剂，(

E_{2} - E_{1}

)不会发生变化

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8、

F e (N H_{4}) [F e (C N)_{6}]

(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法不正确的是（）

A、铵铁蓝中铁元素有两种化合价 B、电负性的大小顺序：N>C>H C、铵铁蓝中的配体是

C N^{-}

，该配体中的σ键与π键之比是1：2 D、

N H_{4}^{+}

中H-N-H的键角比

N H_{3}

中的H-N-H的键角小

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9、 2022年12月24日，乌克兰的马林卡重镇受到俄罗斯的铝热弹打击，3000℃高温熔炼成的火雨倾泻而下，城区内一片火海，顿时变成废墟。铝热弹实际上是利用铝和金属氧化物反应(即铝热反应)放出大量热量的原理，如：

2 A l + C r_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 C r + A l_{2} O_{3}

，下列说法正确的是（）

A、铝和氧化镁能发生铝热反应 B、Cr原子的价层电子排布式为：

3 d^{4} 4 S^{2}

C、

C r O_{5}

分子结构如上图所示，据此推测

C r O_{5}

有强氧化性 D、工业上不使用无水氯化铝为原料而使用氧化铝来冶炼金属铝，原因是氧化铝熔点低，耗能少

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10、Rh的配合物

(

P_{p h 3}

是膦配体，S是溶剂分子)在乙烯加氢反应过程中的催化机理如下：

下列说法不正确的是（）

A、催化过程中，既有非极性键的断裂和生成，也有极性键的断裂和生成 B、催化过程中，Rh的配位数发生了改变 C、使用Rh催化剂加快反应速率的原因是提高了该反应的活化分子百分数 D、该反应的总反应是：

H_{2} + C H_{2} = C H_{2} \to C_{2} H_{6}

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11、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、2.0g重水(

D_{2} O

)中所含质子数为

N_{A}

B、1L 1mol/L的

C H_{3} C O O N a

溶液中

C H_{3} C O O^{-}

和

O H^{-}

的离子数之和大于

N_{A}

C、0.4mol

X e F_{6}

中Xe原子价层电子对的数目为3.2

N_{A}

D、用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极有32g Cu转化为

C u^{2 +}

时，电路中通过的电子数大于

N_{A}

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12、生活中处处有化学，下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是（）

A、将

S O C l_{2}

与

A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

混合加热，制备无水

A l C l_{3}

B、使用含氟牙膏能预防龋齿 C、将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色玻璃 D、铵态氮肥与草木灰不宜混合施用

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13、 2023年春节前夕，有关放开“禁鞭”的呼声很高。鞭炮中的黑火药在发生爆炸时发生反应：

2 K N O_{3} + 3 C

+ S = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑

，在火药中添加某些金属化合物时，会看到烟花发放出独特的焰色。下列有关说法正确的是（）

A、

K N O_{3}

和

K_{2} S

发生焰色反应时的焰色不相同 B、

C O_{2}

分子的结构式：

C、碳单质的两种同素异形体：金刚石、

C_{60}

都是共价晶体 D、烟花燃放时呈现出独特的焰色是发射光谱

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14、肼(N₂H₄) 是一种重要的工业产品，实验室用NH₃与Cl₂合成肼(N₂H₄) 并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N₂H₄	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性
N₂H₆SO₄	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易溶于热水

回答下列问题：

(1)、装置A试管中的试剂为(填化学式)。仪器a的名称是。

(2)、N₂H₄是分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)、装置B中制备肼的离子方程式为，该装置中通入NH₃必须过量的原因是。

(4)、上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。

(5)、①探究N₂H₄的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N₂H₆SO₄外，还可能生成的盐为。(填化学式)。

②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L^-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为%。

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15、S元素是动植物生长所必需的元素，在生活中应用广泛。

(1)、基态S原子的价电子排布式为。

(2)、N₂O、H₂S、H₂Se的键角由大到小的顺序为(填化学式)。

(3)、已知无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多，一般酸性越强，试从结构的角度解释H₂SO₄的酸性比H₂SO₃强的原因。

(4)、PbS晶胞如图所示，已知晶胞中S^2-与Pb²⁺最近的距离为

\frac{\sqrt{3}}{2}

anm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体密度为g•cm^-3。

(5)、铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。

晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有个，原子坐标参数可以表示晶胞内部原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则D点坐标参数为。

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16、已知氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题：

(1)、氮原子的最外层的轨道表示式是；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物(化学式)。

(2)、肼N₂H₄分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃的空间构型是；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是(写化学式)。

(3)、肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)→3N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1038.7kJ•mol^-1 ，若该反应中有4molN－H键断裂，则生成的气体有mol，其中转移电子数目为。

(4)、肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在(填标号)。

a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.范德华力

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17、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。

A、吸收光谱 B、发射光谱

(2)、下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填序号)。

a.1s²2s²2p⁴3s¹3p $_{x}^{1}$ 3p $_{y}^{1}$ 3p $_{z}^{1}$ b.1s²2s²2p³3s²3p $_{x}^{1}$ 3p $_{y}^{1}$ 3p $_{z}^{1}$

c.1s²2s²2p⁶3s¹3p $_{x}^{1}$ d.1s²2s²2p⁶3s²

(3)、Ti原子位于元素周期表中的区，其价电子排布式为。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式。

(4)、Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。

(5)、下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。

①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d

A、①④ B、①③ C、③④ D、②③

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18、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是（）

A、简单氢化物的沸点：X＞Y B、该化合物阴、阳离子中均有配位键 C、第一电离能：Y＞Z＞X＞W D、该化合物中Z元素的杂化方式为sp³

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19、下列晶体性质的比较中正确的是（）

A、熔点：SiI₄＞SiBr₄＞SiCl₄ B、沸点：NH₃＞H₂O＞HF C、硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D、熔点：单质硫＞磷＞晶体硅

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20、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：NH₃＞BF₃	NH₃中N的孤电子对数比BF₃中B的孤电子对数多
B	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂COOH	烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	熔点：碳化硅＞金刚石	C－Si键能大于C－C键能
D	稳定性：H₂O＞H₂S	水分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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