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1、烯烃A在一定条件下可以按如图所示框图进行反举。
已知：D是
请回答下列问题：
(1)、A的结构简式是。(2)、框图中属于加成反应的是(填序号)(3)、框图中反应⑤属于(填反应类型)。(4)、C在溶液中水解得到产物的结构简式是。(5)、写出D→E的化学方程式 ， 写出E→F的化学方程式。 -
2、臭氧()在和催化下能将烟气中的、分别氧化为和 ， 也可在其他条件下被还原为。(1)、 中心原子轨道的杂化类型为；的空间构型为(用文字描述)。(2)、 基态核外电子排布式为。(3)、与分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。(4)、 分子中键与键的数目比。(5)、 与反应生成的中，以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
(6)、锗的基态原子核外电子排布式为；的分子空间构型为。 -
3、1，2-二溴乙烷的制备原理是；。某课题小组用下图所示的装置制备1，2-二溴乙烷。
回答下列问题：
(1)、组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是。(2)、装置B的作用是。(3)、装置C内发生的主要反应的离子方程式为。(4)、加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至 ， 从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有液溴()和水的D中试管，直至反应结束。①将C与D连接处断开的原因是。
②判断反应结束的现象是。
(5)、将粗品移入分液漏斗，分别用a．水洗涤，b．氢氧化钠溶液洗涤，c．过滤，d．用无水氯化钙干燥，e．蒸馏收集馏分，最后得到 1，2-二溴乙烷。①粗品提纯的顺序是(填序号)；
②1，2-二溴乙烷的产率为。
(6)、下列操作中，不会导致产物产率降低的是(填正确答案的标号)a．乙烯通过溴水时速率太快 b．装置C中的溶液用水代替
c．去掉装置D烧杯中的水 d．实验时没有E装置
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4、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。
(1)、下列关于青蒿素的说法不正确的是(填字母)。a．分子式为C14H20O5
b．分子中含有酯基和醚键
c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水
d．分子的空间结构不是平面形
(2)、使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：①根据图1质谱，A的相对分子质量为。
②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式、。
③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式。
(3)、当
与Br2按物质的量之比为1：1反应时，所得产物的结构简式为、、。 -
5、三甲基铝的结构如图所示，在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈并生成甲烷。下列推测不合理的是（ ）
A、Al的杂化方式是 B、可与形成稳定的配合物 C、与足量反应可得到 D、若在空气中发生燃烧，可以用泡沫灭火器灭火 -
6、下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A、金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B、氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C、氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D、干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子
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7、 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是（ ）
A、该分子为非极性分子 B、与水反应的化学方程式可能为： C、该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能 D、与结构相似，熔、沸点： -
8、下列描述中，正确的是（ ）A、ClO的空间结构为平面三角形的非极性分子 B、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 C、NO中所有的原子不都在一个平面上 D、SiF4和SO的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
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9、2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A、化合物A的分子式为C2H5N3 B、化合物B的所有原子不在同一条直线上 C、化合物B和化合物C均可使溴水褪色 D、化合物C和化合物D均属于不饱和烃 -
10、化合物p(
)、q(
)、r(
)是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是（ ） A、p、q、r中所有碳原子一定共平面 B、p、q、r均难溶于水，密度均比水小 C、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、p、q、r互为同分异构体 -
11、某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是（ ）
A、可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B、所有碳原子有可能共面 C、存在芳香烃的同分异构体 D、与甲苯是同系物 -
12、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
−25
−47
6
下列说法不正确的是（ ）
A、该反应属于取代反应 B、甲苯的沸点高于144 ℃ C、用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D、从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 -
13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A、23 g CH3-CH2-OH中sp3杂化的原子数为NA B、0.5 mol PCl3中磷的价层电子对数为2NA C、1 mol [Ag(NH3)2]OH中配位键的个数为2NA D、标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
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14、“杯酚”(
)能够分离提纯和 ， 其原理如图所示。下列说法错误的是（ ） 
A、分离过程中“杯酚”能循环利用 B、“操作1”是过滤，“操作2”是分液 C、“杯酚”与形成了超分子 D、该过程体现了超分子的“分子识别”功能 -
15、白磷( ， 结构如图所示)与反应得 ， 可继续与反应： 。固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是（ ）
A、很稳定是因为分子间含有氢键 B、的空间构型为平面三角形 C、与中的P原子杂化方式均为杂化，键角相同 D、1分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶2 -
16、氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。(1)、下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。A、肼(N2H4)的沸点低于乙烷(C2H6) B、NH3极易溶于水，原因之一是NH3能够与水分子形成分子间氢键 C、NF3和NH3空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH3＞NF3 D、尿素(
)中σ键与π键的比例为7：1
(2)、氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为 ， 它的硬度超过金刚石的主要原因是。
(3)、氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 ()，则原子2和4的原子分数坐标为、。
(4)、氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为 ， 氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度ρ=g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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17、第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。(1)、铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr原子价电子排布图。(2)、钒广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。常用作转化为的催化剂。分子VSEPR模型是；气态为单分子，的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为(填图中字母a或者b)。
(3)、镍是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物 ， 其中配原子是C，原因是。(4)、钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿()晶体是工业获取钛的重要原料。晶胞如图，晶胞参数为a nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为nm，与Ti紧邻的O个数为。
(5)、在晶胞结构的另一种表示形式中，Ti处于体心位置，则Ca处于位置，O处于位置。 -
18、离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。某离子液体[bmim]Cl可与混合形成离子液体；[bmim]Cl也可以转化成其他离子液体。如图是[bmim]Cl与离子交换反应合成离子液体[bmim]的流程。
(1)、[bmim]}中C原子的杂化方式为 ， 的空间构型为。(2)、 阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为。(3)、已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则中五元环大π键可以表示为。(4)、 熔点为77.8℃，熔点高于1000℃，其原因是。(5)、 和[bmim]Cl混合形成离子液体的过程中会存在以下转化： ， 已知一个中含有两个配位键，试画出的结构式：。(6)、氟及其化合物的用途非常广泛。①、、、中价层电子对数不同于其他微粒的为。
②基于设计的Borm-Haber循环如图所示。
由图可知，F-F键的键能为；钙的第一电离能为。
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19、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)、e原子的基态核外电子具有种不同的空间运动状态。(2)、h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。(3)、o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素
o
p
电离能/
717
759
1509
1561
3248
2957
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子困难。对此，你的解释是 。
(4)、第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是(填Ⅰ图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是(填元素名称)。
(5)、a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括。 -
20、冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。15-冠-5与作用；18-冠-6与作用形成超分子如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A、利用18-冠-6将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 B、18-冠-6中O原子与间存在离子键 C、18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D、18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“自组装”特征