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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某温度下，在金(Au)表面N₂O发生分解反应速率方程式为v=kcⁿ(N₂O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；n为反应级数，可以为正数或负数，也可以为整数、分数或0)，N₂O的浓度与催化剂表面积及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所用的时间称为半衰期(T_1/2)。
下列叙述错误的是

A、该反应级数为2， I条件下k=0.075 mol· L^-1 B、在II条件下，O₂反应速率为0.075 mol·L^-1·min^{- 1} C、其他条件相同，c(N₂O)增大，反应速率不变 D、在III条件下，N₂O起始浓度为3.0 mol·L^-1时，T_1/2为20 min 。

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2、黄鹤楼世称“天下江山第一楼”。黄鹤楼主楼为钢筋混凝土框架仿木结构，飞檐五层，攒尖楼顶，顶覆金色琉璃瓦；楼外有铸铜黄鹤造型，正面悬书法家舒同题“黄鹤楼”三字金匾。下列有关化学视角解读错误的是

A、铜在湿空气中易发生析氢腐蚀 B、钢筋在湿空气中主要发生吸氧腐蚀 C、金色琉璃瓦被腐蚀速率比铸铜的小 D、铸铜黄鹤在冬天电化学腐蚀速率比夏天慢

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3、中科院化学所李玉良团队报道了石墨烯纳米阵列直接生长集成智能固体镁水电池。图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。
下列叙述错误的是

A、放电时镁发生氧化反应 B、放电时石墨纳米阵列作正极 C、放电时电子由镁极流向石墨极 D、消耗12gMg理论上转移2mol电子

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4、近日，华中科技大学李箐教授团队设计了一种新颖的三金属Pt- Fe- Co锯齿状的纳米结构(Pt₃ FeCo NSs/C)，并在燃料电池的实际应用中表现出了突出的催化活性与稳定性。下列叙述错误的是

A、铁和钴位于周期表第四周期第VIII族 B、基态C原子核外每个能级上电子数相等 C、基态Fe原子最外层电子云轮廓图为球形 D、第四电离能(I₄)：Co > Fe

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5、加入组成不同的易溶盐使难溶物质溶解度增加或使弱电解质电离度增大的效应叫盐效应。常温下，AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正确的是
①0.1 mol· L^-1AgNO₃溶液 ②0.1 mol·L^-1NaNO₃溶液 ③蒸馏水

A、①>②>③ B、②>③>① C、②>①>③ D、③>①>②

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6、在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C₂H₂(g)+ H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g) ΔH <0速率方程为v_正=k_正c(C₂H₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol C₂H₂(g)和1 mol H₂(g)，只发生上述反应。测得C₂H₄的物质的量如表所示。
t/ min
0
5
10
15
20
n/ mol
0
0.3
0.5
0.6
0.6
下列叙述正确的是

A、0~10 min内，v(H₂)=0.05 mol·L^-1·min^{- 1} B、升高温度，k_正增大的倍数大于k_逆增大的倍数 C、净反应速率(v_正-v_逆)由大到小最终等于0 D、在上述条件下，15min时2k_逆=15k_正

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7、最近，我国科学家开发新型固体催化剂高效实现CO₂催化加氢制甲醇，如图所示。
已知几种共价键的键能数据如下：
共价键
C= O
H-C
C- O
H-O
H- H
键能/(kJ·mol^-1)
799
413
358
467
436
下列叙述错误的是

A、上述固体催化剂能提高甲醇的选择性 B、上述固体催化剂能提高CO₂的平衡转化率 C、催化剂中基态Zn原子价层电子排布式为3d¹⁰4s² D、CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH =-92 kJ·mol^-1。

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8、下列实验操作和现象能得出相应正确结论的是

选项	操作及现象	结论
A	分别做LiCl和NaCl的焰色试验，前者呈红色，后者呈黄色	二者都发生了化学变化
B	将金属M棒和铜丝在稀硫酸中构成原电池，发现铜极有气泡产生，M棒不断变细	在金属活动顺序表中，M排在铜之前
C	在含有KI和NaCl的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生黄色沉淀	K_sp (AgI)< K_sp( AgCl)
D	无锈铁片分别插入浓硫酸、稀硫酸中，前者无现象，后者产生气泡	其他条件相同，浓度越小，反应越快

A、A B、B C、C D、D

9、据《科学网》报道，德国科学家发现P₃N₅、PN₂、PN₆ ，首次证明PN₆为正八面体。下列叙述错误的是

A、氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P B、N、P的第一电离能大于同周期右邻元素 C、基态P原子未成对电子数大于基态N原子 D、在元素周期表中，N、P元素都位于p区

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10、常温下，乙醇乙酸(HOCH₂COOH)的电离常数K_a≈2.0×10^-4。下列叙述正确的是

A、0.01mol·L^-1 HOCH₂COOH溶液pH=2 B、常温下，加水稀释乙醇乙酸溶液时所有粒子浓度都减小 C、乙醇乙酸钠溶液中c(Na⁺ )>c( HOCH₂COO^- )>c( HOCH₂COOH)>c(OH^-) D、0.2 mol·L^-1乙醇乙酸溶液和0.1 mol· L^-1NaOH溶液等体积混合液呈酸性

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11、近日，北京大学马丁团队报道了Pt/NiAl₂O₄界面催化剂上甲醇重整制氢反应的性质。化学反应原理：CH₃OH(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ CO(g) +2H₂(g) ΔH >0 下列叙述正确的是

A、恒温恒容条件下，发生上述反应，平衡后充入氩气，反应速率增大 B、恒温恒压条件下，发生上述反应，平衡后充入CH₃OH(g)，平衡不移动 C、其他条件不变，加入Pt/NiAl₂O₄ ，能提高单位时间内H₂的产率 D、其他条件不变，升高温度，平衡常数和反应热(ΔH)都增大

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12、最近，我国自主开发120吨大推力液氧煤油发动机完成试车。下列有关叙述错误的是

A、液氧和煤油反应是放热反应 B、液氧气化时焓变(ΔH)大于0 C、在上述反应中煤油作还原剂 D、上述燃烧反应对环境友好

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13、科学与技术推动社会进步。下列有关最近科学成果的化学解读错误的是

选项	成果	叙述
A	我国自主研发⁶⁸Ge和⁶⁸Ga发生器的制备技术	⁶⁸Ge和⁶⁸Ga互为同位素
B	日本科学家研究发现宇宙富含²H元素。	1个²H原子含1个中子
C	WMO《温室气体公报》中2022 年空气中温室气体浓度创新高，其中CH₄含量增幅最大	CH₄是清洁能源，也是温室气体
D	嫦娥五号公布：月壤富含Ca₅ (OH)(PO₄)₃	Ca₅(OH)(PO₄)₃是强电解质

A、A B、B C、C D、D

14、卡塔尔世界杯是2022年全球范围内的体育盛事。世界杯中有不少化学材料的应用，如卡塔尔世界杯比赛用球“Al Rihla”外皮由20块无缝的热黏合聚氨酯板制成。在场馆建筑领域更是离不开中国设计与中国钢材料，如卡塔尔世界杯卢塞尔体育场的“钢筋铁骨”。

(1)、聚氨酯，又称聚氨基甲酸酯，简称“ $P U$ ”，是指主链中含有氨基甲酸酯特征单元()的一类高分子化合物。基态O原子的价层电子轨道表示式为，基态N原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、氨基甲酸甲酯()可由氯代甲酸甲酯()与氨制得，氨基甲酸甲酯易溶于水。
①氨基甲酸甲酯中碳原子的杂化类型为。
②解释氨基甲酸甲酯易溶于水的主要原因：。

(3)、为提高中国钢材料的性能，往往会在钢材料中添加锰和钴元素。 $M n$ 与 $C o$ 元素均能形成八面体的五氨基配合物 $M n C l_{n} \cdot 5 N H_{3}$ 和 $C o C l_{m} \cdot 5 N H_{3}$ 。已知 $1 m o l M n C l_{n} \cdot 5 N H_{3}$ 和 $1 m o l C o C l_{m} \cdot 5 N H_{3}$ 分别与足量 $A g N O_{3}$ 溶液反应生成 $1 m o l$ 和 $2 m o l A g C l$ 。则配合物中 $n =$ ， $m =$ 。

(4)、铁有 $α 、 γ 、 δ$ 三种典型的立方体晶胞，其中 $γ$ 型的立方晶胞如图所示。

①该晶胞中含有的 $F e$ 原子数为。

②若该晶胞边长为 $a p m$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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15、X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y与M的基态原子的未成对电子数均为2，且两者的最简单氢化物的空间结构均为V形；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。请回答下列问题：

(1)、Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(2)、X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为(填元素符号，下同)。

(3)、Z与M相比第一电离能比较大的是，其基态原子的电子排布式为。

(4)、 $M Y_{3}$ 的空间结构为，其晶体类型为。

(5)、X~M中某种元素的部分电离能(用 $I_{1}$ 、 $I_{2}$ ……表示，单位 $k J \cdot m o l^{- 1}$ )数据如表：
I
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
……
电离能
738
1451
7733
10540
①由此可判断该元素是(填元素符号)，其最高正价为。
②该元素的电离能越来越大的原因是。

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16、氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：

(1)、下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是(填标号，下同)，能量最高的是。
A． B．
C． D．

(2)、元素 $A s$ 与N同族。预测 $A s$ 的氢化物分子的空间结构为，其沸点比 $N H_{3}$ 的(填“高”或“低”)，判断理由是。

(3)、 $N C l_{3}$ 为共价化合物，其电子式为。

(4)、肼 $(N_{2} H_{4})$ 分子可视为 $N H_{3}$ 分子中的一个氢原子被— $N H_{2}$ 取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断 $N_{2} H_{4}$ 分子中含有的化学键类型：。

(5)、 $1 m o l$ 尿素()分子中含有的 $σ$ 键与π键的数目之比为，尿素分子中C和N的杂化方式分别为、。

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17、电化学在生活、生产、科学技术等各个领域的发展中扮演着越来越重要的角色。 $C H_{4} - O_{2}$ 燃料电池的工作示意图如图，乙池中的电解质溶液为 $1 L$ 物质的量浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4} 、 N a C l$ 的混合溶液，一段时间后，观察到乙池中铁片溶解。

(1)、乙池中的能量转化形式为。

(2)、气体Y为，闭合开关K，电极a上发生的电极反应为，溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的移动方向为(填“移向电极a”或“移向电极b”)。

(3)、乙池中铁电极发生的电极反应为，一段时间后，向铁电极附近滴入几滴铁氰化钾溶液，可观察到。

(4)、电池工作一段时间后，乙池中石墨电极上产生 $3.36 L$ (标准状况)气体，则甲池中消耗 $O_{2}$ 的质量为g，石墨电极增重g。

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18、钙钛矿型 $L a C o O_{3}$ 具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途， $L a C o O_{3}$ 晶胞的结构如图甲所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为 $a n m$ ， 1号原子的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， 3号原子的坐标为 $(1 ， 1 ， 1)$ 。下列说法错误的是

A、距离O原子最近的O原子有8个 B、该晶胞的俯视图为图乙 C、2号原子的坐标为 $(\frac{1}{2} ， 1 ， \frac{1}{2})$ D、 $L a$ 、 $C o$ 间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a n m$

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19、熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物 $G d_{2} O_{3} 、 N d_{2} O_{3}$ 等可通过如图装置在金属 $L i$ 的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是

A、阴极发生反应的电极反应式为 $L i^{+} + e^{-} = L i$ B、电极M接电源正极，发生还原反应 C、电解质溶液也可以是 $K C l - L i C l$ 的水溶液 D、当电路中通过的电子数为 $2 N_{A}$ 时，阳极可以产生 $11.2 L$ 气体

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20、关于下列装置的叙述正确的是


A．负极的电极反应式： $Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}$	B．该装置可以保护铁不被腐蚀	C．粗铜质量减少 $6.4 g$ 时，电路中转移 $0.2 m o l$ 电子	D．一段时间后，若金属a质量增加，则金属活泼性： $a < b$

A、A B、B C、C D、D

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