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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。

(1)、氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。

(2)、元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是；氮元素的E₁呈现异常的原因是。

(3)、经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型

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2、甲醇(CH₃OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

(1)、甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为，其核外电子共占据个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为，其组成元素的电负性由小到大的顺序为。

(2)、在一定条件下，甲醇(沸点64.7 ℃)可转化为乙酸甲酯(CH₃COOCH₃ ，沸点57.1 ℃)。
①乙酸甲酯分子σ键和π的个数之比为。
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为。

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3、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)、四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为。

(2)、单质有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

(3)、C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

(4)、化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为。

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4、

(1)、I.回答下列问题：
碳及其化合物广泛存在于自然界中。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2)、II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
写出基态As原子的核外电子排布式：。

(3)、根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)

(4)、III.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
Si位于元素周期表第周期第族

(5)、用“>”或“<”填空：

原子半径

电负性

沸点

AlSi

NO

CH₄SiH₄

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5、下列推断正确的是（）

A、BF₃是三角锥形分子 B、NH₄⁺的电子式：，离子呈平面形结构 C、CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D、CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C- σ键

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6、下列关于分子结构的说法正确的是

A、凡几何构型为正四面体形的分子其键角均为109°28′ B、凡分子的空间构型为平面三角形，中心原子采取sp²杂化 C、凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体 D、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采取sp³杂化轨道成键

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7、下列说法中不正确的是（）

A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D、N₂分子中有一个σ键，2个π键

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8、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。下列说法正确的是

A、简单离子的半径Y＞Z＞W B、最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X C、W和T的单质混合加热可得化合物T₂W D、W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

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9、短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y>Z B、原子半径：Y>Z>X C、分子中Z原子的杂化方式均为sp² D、Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

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10、下列描述正确的是（）

A、CS₂为V形极性分子 B、SiF₄与SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化 C、C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D、水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

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11、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A、原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子 B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C、2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子 D、最外层都只有一个电子的X、Y原子

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12、下列叙述正确的是（）

A、可能存在基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子 B、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C、1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D、基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

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13、下列关于电离能和电负性的说法不正确的是

A、第一电离能的大小：Mg>Al B、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C、第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D、F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

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14、下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是

A、Al 3s²3p¹ B、As [Ar]4s²4p³ C、Ar 3s²3p⁶ D、Ni

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15、丙酮酸(CH₃COCOOH)、硫氰酸( HSCN)和氨硼烷(NH₃BH₃)是化学中一些热点物质。

(1)、氨硼烷的结构式如图所示：
已知：H-N键的共用电子对偏离H，H-B键的共用电子对偏向H。H、B、N元素的电负性由大到小排序为(填元素符号)。

(2)、常温下加入蒸馏水分别稀释V₀mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液体积均为VmL。溶液pH与 $l g \frac{V}{V_{0}}$ 之间关系如图所示。
①起始时c( HSCN)c(CH₃CO-COOH)(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是。
②c(OH^-) ：ab(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是。
③ $l g \frac{V}{V_{0}}$ =3时，加热上述两种溶液， $\frac{c (S C N^{-})}{c (C H_{3} C O C O O^{-})}$ 会(填“增大”减小”或“不变”)(不考虑酸挥发等损失)。
④等体积、等物质的量浓度的KSCN溶液(X)、CH₃COCOOK溶液(Y)中，离子总浓度：XY(填“>”“<”或“=”)。

(3)、已知：缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加少量强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。当缓冲溶液中弱酸(或弱碱)与弱酸根离子(或弱碱的阳离子)浓度相等时缓冲能力最大。CH₃COCOONa和CH₃COCOOH组成的缓冲溶液中，缓冲能力最大时pH=3。
①室温下，CH₃COCOOH的电离常数K_a为。
②用平衡移动原理解释“缓冲原理”：。

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16、氢气是清洁能源和化工原料。工业上，制备氢气有三种方法：用天然气制备的氢气叫蓝氢；用水煤气制备的氢气叫灰氢；电解水制得氢气叫绿氢。

(1)、有人提出利用太阳能制备绿氢的反应历程如下：
反应2的离子方程式为。上述转化中能量转化形式是太阳能→电能→能。

(2)、制备蓝氢的原理：CH₄(g) + H₂O(g) $⇌$ CO(g) + 3H₂(g)，CH₄(g)+ CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)。在恒温恒容密闭容器中投入一定量CH₄(g)、CO₂(g)、H₂O(g)进行上述反应。下列不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、气体密度不随时间变化 B、体系中H₂的物质的量分数不变 C、气体总压强不随时间变化 D、含碳粒子总浓度不随时间变化

(3)、制备灰氢原理：
反应1：C(s)+ H₂O(g) $⇌$ CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+131.4 kJ·mol^-1
反应2：CO(g)+ H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.1 kJ·mol^-1
一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量炭粉和1 mol H₂O(g)发生上述反应，起始压强为0.2 MPa。测得H₂O(g)的转化率与温度的关系如图所示。
①C(s) +2H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+ 2H₂(g) ΔH=kJ·mol^-1。
②T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。
③T₂K下，达到平衡时CO为0.1mol，此时，反应体系中(填“吸收”或“放出”)热量为kJ。
④T₂K下，反应1的平衡常数K_p=MPa。(提示：用分压计算的平衡常数为K_p ，分压=总压 ×物质的量分数)
⑤T₂K下，0~20min内H₂的分压变化率为 MPa· min^{- 1}。

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17、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是中学常用试剂。某小组针对硫代硫酸钠展开探究：

(1)、实验(一)探究影响化学反应速率的因素。
甲设计如下实验方案：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+ H₂O
实验
0.1 mol·L^-1
Na₂S₂O₃ (aq)/mL
0.1 mol·L^-1
H₂SO₄ (aq)/mL
蒸馏水/mL
温度/℃
出现浑浊
时间/s
I
10.0
10.0
0
25
a
II
10.0
5.0
V
25
b
III
10.0
10.0
0
35
c
实验结果：b>a>c。
V=。

(2)、上述实验方案可以探究影响化学反应速率的外界因素有。

(3)、对照实验I、III得出实验结论是。

(4)、实验(二)测定 Na₂S₂O₃ 样品纯度。
乙设计实验测定硫代硫酸钠样品纯度：
步骤1：称取10.0g样品溶于水配制成250mL溶液。
步骤2：用碱式滴定管准确量取20. 00 mL配制溶液于仪器A中，滴几滴溶液B。
步骤3：用仪器C盛装标准0.1 mol·L^-1 I₂溶液并滴定步骤2中溶液至终点，做三次平行实验，测得消耗滴定液平均体积为25. 00 mL。已知：滴定反应为2 Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+ Na₂S₄O₆。
仪器A是(填名称，下同)，溶液B是。仪器C是。

(5)、滴定终点的现象是。

(6)、该样品中Na₂S₂O₃的纯度为%(结果保留四位有效数字)。如果其他操作都正确，仪器C没有用待装液润洗，测得结果会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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18、银器、银质首饰等是生活中常见物品。某小组以废定影液[主要成分为Na₃[Ag(S₂O₃)₂]制备Ag。

请回答下列问题：

(1)、银位于周期表第5周期第I B族，基态银原子价层电子排布式为。

(2)、提高“焙烧”中反应速率，宜采取的措施有(答两条)。

(3)、“酸溶”中可以适当加热，提高反应速率，但是温度过高，反应速率会降低，其主要原因可能是。

(4)、25℃，滤液2的pH7(填“>”“<”或“=”)。

(5)、“沉银1”发生的反应为2[Ag(S₂O₃)₂]^3- (aq)+S^2-(aq) $\overset{}{⇌}$ Ag₂S(s)+4 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ (aq)，平衡常数K=。
已知：K_sp(Ag₂S)≈1.0×10^-50 ， Ag⁺ (aq)+ 2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ (aq) $\overset{}{⇌}$ [ Ag(S₂O₃)₂]^3- (aq)，K_稳≈1.0×10¹³(K_稳表示配离子的稳定常数)。

(6)、采用电化学原理提纯银和处理银首饰(粗银含铜、锌和金等杂质)。
①工业上，用电解法提纯银，装置如图。一段时间后，U形管中c(AgNO₃)会(填“ 增大”“减小”或“不变”)。

②生活中银器、银首饰变暗的原因是银与空气接触时硫化氢和氧气参与反应，生成黑色Ag₂S。恢复方法是：将变暗的银首饰等浸入盛装饱和食盐水的铝盆一段时间，银首饰“光亮如初”，其原理是： 2Al+3Ag₂S+6H₂O=2Al(OH)₃ +6Ag+3H₂S↑，正极的反应式为。

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19、已知室温下，0. 1 mol·L^-1CH₂= CHCH₂COOH溶液pH=3。向20 mL 0.1 mol·L^-1CH₂= CHCH₂COOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，测得溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、a点溶液中：c(CH₂ =CHCH₂COOH)>c(CH₂ = CHCH₂COO^- ) B、b点溶液中：c(Na⁺ )>c(CH₂=CHCH₂COO^- )>c(H⁺)>c(OH^- ) C、图像中b→c段温度降低的主要原因是CH₂=CHCH₂COO^-水解吸热 D、室温下，CH₂=CHCH₂COO^-水解常数K_h约为1.0×10^{- 9}

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20、近时，新加坡南洋理工大学/香港城市大学刘彬教授探究电解水过程取得进展。装置如图所示。
下列叙述错误的是

A、石墨1都是阳极，石墨2上都发生还原反应 B、相同条件下，气体1、气体2体积比为2 ：1 C、图2中石墨1电极反应式为4OH^-- 4e^- =2H₂O+O₂↑ D、图1中转移1mol电子理论上有1molH⁺向石墨2极迁移

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